Loading article…
| |||
| |||
| |||
| |||
| 名前 | |||
|---|---|---|---|
| IUPAC名
クロラン[3]
| |||
その他の名前
| |||
| 識別子 | |||
| |||
3Dモデル（JSmol）
|
| ||
| チェムBL |
| ||
| ケムスパイダー |
| ||
| ECHA 情報カード | 100.210.665 | ||
| EC番号 |
| ||
| E番号 | E507 （酸性度調整剤、…） | ||
パブケム CID
|
| ||
| ユニ |
| ||
| 国連番号 | 1789 | ||
| |||
| プロパティ | |||
| HCl(水溶液) | |||
| モル質量 | 36.46 グラムモル−1 | ||
| 外観 | 無色透明の液体、濃縮すると空気中に煙を発する | ||
| 臭い | 辛味の特徴 | ||
| 密度 | 1.18グラム/ cm3 | ||
| 融点 | 濃度依存 – 表を参照 | ||
| 沸点 | 濃度依存 – 表を参照 | ||
| ログP | 0.00 [4] | ||
| 酸性度（p Ka） | −5.9（HClガス）[5] | ||
| 薬理学 | |||
| A09AB03 ( WHO ) B05XA13 ( WHO ) | |||
| 危険 | |||
| GHSラベル: | |||
 
| |||
| 危険[6] | |||
| H290、H314、H335 [6] | |||
| P260、P280、P303+P361+P353、P305+P351+P338 [6] | |||
| NFPA 704 (ファイアダイヤモンド) | |||
| 関連化合物 | |||
その他の陰イオン
|
|||
関連化合物
|
塩化水素 | ||
| 補足データページ | |||
| 塩酸（データページ） | |||
特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）の材料に関するものです。
 確認する （何ですか ？）
 インフォボックス参照
| |||
塩酸は、塩酸または塩酸スピリッツとも呼ばれ、塩化水素（HCl）の水溶液です。独特の刺激臭のある無色の溶液です。強酸に分類されます。人間を含むほとんどの動物種の消化器系における胃酸の成分です。塩酸は重要な実験試薬および工業用化学物質です。[7] [8]
語源
塩酸は、ヨハン・ルドルフ・グラウバーの製法に従って岩塩から生成されたため、歴史的にヨーロッパの錬金術師は塩の精霊またはacidum salis (塩酸) と呼んでいました。両方の名前は現在でも使用されており、特にドイツ語: Salzsäure、オランダ語: Zoutzuur、スウェーデン語: Saltsyra、フィンランド語: Suolahappo、スペイン語: Salfumán、トルコ語: Tuz Ruhu、ポーランド語: kwas solny、ハンガリー語: sósav、チェコ語: kyselina solná、日本語:塩酸( ensan )、中国語:盐酸( yánsuān )、韓国語: 염산 ( yeomsan ) などの言語でよく使用されています。
気体のHClは海洋酸空気と呼ばれていた。塩酸という名前も同じ由来で（塩酸は「塩水や塩に関連する」という意味で、塩酸は塩酸塩を意味する）、この名前は今でも時々使われている。[1] [9]塩酸という名前は、 1814年にフランスの化学者ジョゼフ・ルイ・ゲイ＝リュサックによって造られた。[10]
歴史
9～10世紀
10世紀初頭、ペルシャの医師で錬金術師のアブー・バクル・アル・ラーズィー（ 865年頃- 925年、ラテン語：ラーゼス）は、塩化アンモニウムと硫酸塩（様々な金属の水和硫酸塩）を用いて実験を行い、これらを一緒に蒸留して塩化水素ガスを生成した。[11]その過程で、アル・ラーズィーは塩酸を生成する原始的な方法を偶然発見した可能性があり、[12]彼の著書『キターブ・アル・アスラール』（「秘伝の書」） に次のレシピが記されている。
甘塩、苦塩、タバルザド塩、アンダラーニー塩、インド塩、アルキリー塩、尿塩を同量用意します。良質の結晶化塩化アンモニウムを同量加え、水分で溶かし、蒸留します。強い水で蒸留すると、石（サクル）が瞬時に割れます。[13]
しかし、アル・ラーズィーは実験のほとんどでガス状生成物を無視し、代わりに残留物に生じる色の変化に集中していたようだ。[14]ロバート・P・マルタウフによると、塩化水素は水に溶かすと塩酸が生成されるという明確な認識がないまま、何度も生成されたという。[15]
11世紀～13世紀
アル＝ラーズィーの実験を基に、 11世紀または12世紀のアラビア語のテキストで、誤ってアル＝ラーズィーの著作とされ、クレモナのジェラルド（1144年 - 1187年）によってラテン語に翻訳された「De aluminibus et salibus（ミョウバンと塩について）」では、さまざまな塩で金属を加熱すると、水銀の場合は塩化水銀（II） （腐食性の昇華物）が生成されるという説明がなされている。[16]この過程で、実際には塩酸が形成され始めたが、すぐに水銀と反応して腐食性の昇華物を生成した。 13世紀のラテン錬金術師たちは、『アルミニウムと塩について』を主要な参考書の一つとしており、腐食性の昇華物の塩素化特性に魅了され、硫酸、ミョウバン、塩を加熱する過程で金属を除去すると、強鉱酸を直接蒸留できることをすぐに発見した。[17]
14世紀～15世紀
王水
鉱酸の発見によって生まれた重要な発明の 1 つが、金を溶かすことができる硝酸と塩酸の 1:3 の混合物である王水です。これは偽ゲーバーの「真実の発見について」( 1300 年頃以降)で初めて説明されました。王水は硝酸に塩化アンモニウムを加えることで作られました。[18]王水が通常、硝酸と塩酸の混合物として定義されているという事実は、塩酸が王水より前または王水と同時に発見されたことを意味するものではありません。塩酸の単離は約 300 年後に行われました。塩酸自体の生産 (つまり、硝酸と混合された状態ではなく、分離された物質として) は、より効率的な冷却装置の使用に依存していましたが、これはその後の数世紀にのみ開発されました。[19]
16世紀～17世紀
塩酸の分離
西洋化学史の観点から見ると、塩酸は、文献に製造方法が記載されている3つのよく知られた鉱酸の中で最後のものでした。[20]塩酸製造法は16世紀後半に登場し始めました。塩酸製造法の最も古いものは、ジョヴァンニ・バッティスタ・デッラ・ポルタ（1535年 - 1615年）の「Magiae naturalis（自然の魔術）」や、アンドレアス・リバウィウス（ 1550年頃- 1616年）、ジャン・ベギン（1550年 - 1620年）、オズワルド・クロール（ 1563年頃- 1609年）などの同時代の化学者の著作に見られます。[21]これについて書いた歴史家の中には、ドイツの化学者ヘルマン・フランツ・モーリッツ・コップ（1845年）とエドムンド・オスカー・フォン・リップマン（1938年）、鉱山技師（後にアメリカ大統領となる）ハーバート・フーバーとその妻で地質学者のルー・ヘンリー・フーバー（1912年）、オランダの化学者ロバート・ヤコブス・フォーブス（1948年）、アメリカの化学者メアリー・エルビラ・ウィークス（1956年）、イギリスの化学者F・シャーウッド・テイラー（1957年）とJR・パーティントン（1960年）がいる。イタリアの化学者ラディスラオ・レティは彼らの努力の結果を次のようにまとめている。[22]
塩酸の製法に関する最初の明確な例は、デラ・ポルタ（1589年と1608年）、リバウィウス（1597年）、擬似バジル（1604年）、ファン・ヘルモント（1646年）、グラウバー（1648年）の著作に見られる。それより以前の、あまり説得力のない言及は、ロゼッティのプリヒト（1540年）とアグリコラ（1558年）にある。硫酸と食塩からの最初の実用的な製法に関しては、擬似バジルがグラウバーに先行していたことは間違いないが、グラウバーには、後に化学産業で大規模操作に採用される酸の生産方法を示したという疑いの余地のない利点がある。
— ラディスラオ・レティ『塩酸は何歳ですか?』
金属の溶解
塩酸などの鉱酸に関する知識は、ダニエル・セナート（1572年 - 1637年）やロバート・ボイル（1627年 - 1691年）のような17世紀の化学者にとって非常に重要であり、彼らは金属を急速に溶解する鉱酸の能力を利用して物体の複合性質を実証した。[23]
産業の発展
ヨーロッパの産業革命の間、アルカリ性物質の需要が高まった。フランスのイスーダンのニコラ・ルブランが開発した新しい工業プロセスにより、炭酸ナトリウム（ソーダ灰）の安価な大規模生産が可能になった。このルブラン法では、硫酸、石灰石、石炭を使用して食塩をソーダ灰に変換し、副産物として塩化水素を放出する。1863年の英国アルカリ法および他の国の同様の法律が制定されるまで、過剰なHClは大気中に放出されることが多かった。初期の例外はボニントン化学工場で、1830年にHClが回収され、生成された塩酸が塩化アンモニウムの製造に使用された。 [ 24]この法律が可決された後、ソーダ灰生産者は廃ガスを水中に吸収することを義務付けられ、工業規模で塩酸を生産するようになった。[25] [26]
20世紀には、ルブラン法は塩酸の副産物のないソルベイ法に事実上置き換えられた。塩酸は既に多くの用途で重要な化学物質として定着していたため、商業的関心から他の製造方法が生まれ、その一部は現在でも使用されている。2000年以降、塩酸は主に工業用有機化合物製造から副産物として生じる塩化水素を吸収して作られるようになった。[25] [26] [7]
化学的性質
気体塩化水素は、水素原子と塩素原子が共有結合した分子化合物です。水溶液中では完全に解離し、塩化物イオンと水和水素イオン（ヒドロニウムイオン）が形成されます。[27]濃塩酸のIR、ラマン、X線、中性子回折を組み合わせた研究では、ヒドロニウムイオンが他の水分子と水素結合錯体を形成することが示されました。 [28] （この問題の詳細については、ヒドロニウムを参照してください。）
水溶液中の塩酸のpKa値は理論的には-5.9と推定されています。 [5]塩化水素の水溶液は強酸として振る舞い、HCl分子の濃度は実質的にゼロです。
物理的特性
塩酸の物理的性質、例えば沸点や融点、密度、pHは、水溶液中のHClの濃度またはモル濃度に依存する。それらは、0% HClに近い非常に低濃度の水の値から、40% HClを超える発煙塩酸の値までの範囲である。[31] [32] [33]
HClとH 2 Oの二成分混合物である塩酸は、20.2% HClおよび108.6 °C (381.8 K; 227.5 °F)で定沸点共沸混合物となります。塩酸には、[H 3 O]Cl (68% HCl)、[H 5 O 2 ]Cl (51% HCl)、[H 7 O 3 ]Cl (41% HCl)、[ H 3 O]Cl·5H 2 O (25% HCl)、および氷 (0% HCl) の結晶形の間に定結晶共晶点が4つあります。また、氷と[H 7 O 3 ]Cl結晶の間には24.8%の準安定共晶点もあります。 [33]これらはすべてヒドロニウム塩です。
生産
塩酸は通常、塩化水素を水に溶解することによって工業的に製造されます。塩化水素はさまざまな方法で生成できるため、塩酸の前駆物質がいくつか存在します。塩酸の大規模生産は、ほとんどの場合、他の化学物質の工業規模の生産と統合されています。たとえば、水酸化物、水素、塩素を生成するクロルアルカリプロセスでは、後者を組み合わせてHClを生成できます。[31] [32]
- Cl 2 + H 2 → 2 HCl
反応は発熱反応であるため、この装置は HClオーブンまたは HCl バーナーと呼ばれます。 生じた塩化水素ガスは脱イオン水に吸収され、化学的に純粋な塩酸になります。 この反応により、食品産業などで使用できる非常に純粋な製品が得られます。
産業市場
塩酸は、最大 38% HCl の溶液 (濃縮グレード) で製造されます。化学的には 40% を超える高濃度も可能ですが、蒸発率が非常に高くなるため、保管と取り扱いには加圧や冷却などの特別な注意が必要です。したがって、バルク工業グレードは 30% から 35% で、輸送効率と蒸発による製品損失のバランスが最適化されています。米国では、20% から 32% の溶液が塩酸として販売されています。米国の家庭用 (主に清掃用) の溶液は通常 10% から 12% で、使用前に希釈することが強く推奨されています。英国では、家庭用清掃用に「スピリット オブ ソルト」として販売されており、効力は米国の工業グレードと同じです。[25]イタリアなどの他の国では、家庭用または工業用清掃用の塩酸は「Acido Muriatico」として販売されており、その濃度は 5% から 32% の範囲です。
世界の主要生産者には、HClガス換算で年間200万トン（Mt/年）のダウ・ケミカル、0.5～1.5 Mt/年のジョージア・ガルフ・コーポレーション、東ソー・コーポレーション、アクゾ・ノーベル、テッセンダーロなどがある。比較のためHClとして表した世界の総生産量は20 Mt/年と推定され、そのうち3 Mt/年は直接合成によるもので、残りは有機合成や類似の合成による二次製品である。これまでのところ、塩酸の大部分は生産者によって自家消費されている。世界の市場規模は5 Mt/年と推定されている。[25]
アプリケーション
塩酸は金属精錬などの多くの工業プロセスで使用される強無機酸です。用途によって製品の品質が決まることがよくあります。[25]塩酸ではなく塩化水素は、塩化ビニルやジクロロエタンなどの工業用有機化学でより広く使用されています。[8]
鋼の酸洗
塩酸の最も重要な用途の1つは、鋼の酸洗であり、押し出し、圧延、亜鉛メッキなどの後続の加工の前に、鉄や鋼から錆や酸化鉄スケールを除去します。 [25] [7]通常18％の濃度の工業用HClは、炭素鋼グレードの酸洗に最も一般的に使用される酸洗剤です。
- Fe 3 O 4 + Fe + 8 HCl → 4 FeCl 2 + 4 H 2 O
使用済みの酸は長い間、塩化鉄(II)（塩化第一鉄とも呼ばれる）溶液として再利用されてきましたが、酸洗液中の 重金属濃度が高いため、この方法は減少しています。
鉄鋼酸洗業界では、スプレーロースターや流動床HCl再生プロセスなどの塩酸再生プロセスが開発されており、使用済み酸洗液からHClを回収することができます。最も一般的な再生プロセスは、次の式を適用する熱加水分解プロセスです。 [25]
- 4 FeCl 2 + 4 H 2 O + O 2 → 8 HCl + 2 Fe 2 O 3
使用済み酸を回収することで、閉じた酸ループが確立されます。[7]再生プロセスの副産物である酸化鉄(III)は貴重であり、さまざまな二次産業で使用されています。[ 25 ]
無機化合物の製造
酸洗いに使用されるのと同様に、塩酸は多くの金属、金属酸化物、金属炭酸塩を溶解するために使用されます。変換は多くの場合、簡略化された式で表されます。
- 亜鉛 + 2 HCl → 亜鉛Cl 2 + H 2
- NiO + 2 HCl → NiCl 2 + H 2 O
- CaCO 3 + 2 HCl → CaCl 2 + CO 2 + H 2 O
これらのプロセスは、分析やさらなる生産のために金属塩化物を生成するために使用されます。[31] [32] [7]
pH制御と中和
塩酸は溶液の酸性度( pH ) を調節するために使用できます。
- HO − + HCl → H 2 O + Cl −
純度が要求される産業（食品、医薬品、飲料水）では、高品質の塩酸がプロセス水のpHを制御するために使用されます。純度がそれほど要求されない産業では、工業品質の塩酸は廃水を中和したり、プールのpHを制御したりするのに十分です。 [7]
イオン交換器の再生
高品質の塩酸はイオン交換樹脂の再生に使用されます。陽イオン交換は水溶液からNa +やCa 2+などのイオンを除去し、脱塩水を生成するために広く使用されています。酸は樹脂から陽イオンを洗い流すために使用されます。[25] Na +はH +に、Ca 2+は2 H +に置き換えられます。
イオン交換装置と脱塩水は、すべての化学産業、飲料水生産、多くの食品産業で使用されています。[25]
研究室での使用
化学でよく使われる強無機酸のうち、塩酸は、酸化還元反応による妨害を受けにくい一価酸です。塩酸は、酸性であるにもかかわらず、反応性も毒性もない塩化物イオンを含んでいるため、取り扱いに最も危険性が低い強酸の 1 つです。中程度の濃度の塩酸溶液は、保管時に非常に安定しており、時間が経っても濃度が維持されます。これらの特性と、純粋な試薬として入手できるという事実により、塩酸は優れた酸性化試薬となっています。また、安価です。
塩酸は塩基の量を決定するための滴定に好まれる酸である。強酸性滴定剤は終点がより明確であるため、より正確な結果が得られる。共沸または「定沸点」塩酸（約20.2％）は定量分析の一次標準として使用できるが、その正確な濃度は調製時の大気圧に依存する。 [34]
他の
塩酸は、皮革加工、家庭用洗浄、 [35]、建築工事など、小規模な用途に多数使用されています。 [7] 油井の岩層に塩酸を注入し、岩石の一部を溶解して大きな細孔構造を形成することで、石油生産が促進されることがあります。油井の酸化は、北海の石油生産業界では一般的なプロセスです。 [25]
塩酸は炭酸カルシウムを溶かすために使用されてきました。例えば、やかんのスケール除去やレンガのモルタルの洗浄などです。レンガに使用すると、モルタルとの反応は酸がすべて変換されるまで継続し、塩化カルシウム、二酸化炭素、水が生成されます。
- CaCO 3 + 2 HCl → CaCl 2 + CO 2 + H 2 O
塩酸が関与する多くの化学反応は、食品、食品成分、食品添加物の製造に応用されています。代表的な製品には、アスパルテーム、フルクトース、クエン酸、リジン、食品強化剤としての加水分解植物性タンパク質、ゼラチン製造などがあります。最終製品に必要な場合は、食品グレード（超純粋）塩酸を使用することができます。[25] [7]
生体内における存在
胃酸は胃の主な分泌物の一つです。主に塩酸で構成されており、胃の内容物をpH1～2に酸性化します。[36] [37]塩化物イオン（Cl -）と水素イオン（H + ）は、胃粘膜の壁細胞によって胃の上部にある胃底部領域で別々に分泌され、胃腔に入る前に小管と呼ばれる分泌ネットワークに分泌されます。 [38]
胃酸は微生物に対するバリアとして機能し、感染を防ぎ、食物の消化に重要です。胃酸のpH値が低いため、タンパク質が変性し、 ペプシンなどの消化酵素による分解を受けやすくなります。また、pH値が低いため、酵素の前駆体であるペプシノーゲンが自己分解によって活性酵素ペプシンに活性化されます。胃を通過した後、糜粥の塩酸は十二指腸で重炭酸塩によって中和されます。[36]
胃自体は、厚い粘液層の分泌と、重曹によるセクレチン誘導緩衝作用によって強酸から保護されている。これらのメカニズムが機能しなくなると、胸焼けや消化性潰瘍が発生する可能性がある。抗ヒスタミン薬やプロトンポンプ阻害薬などの薬は胃酸の生成を抑制し、制酸薬は過剰な酸を中和するために使用される。[36] [39]
塩酸はプロテアーゼとともに破骨細胞によって骨吸収にも利用される。[40]
安全性
塩酸は強酸であるため、生体組織や多くの材料に対して腐食性がありますが、ゴムに対しては腐食性がありません。通常、高濃度溶液を取り扱う際にはゴム製の保護手袋や関連する保護具が使用されます。[8]
蒸気やミストは呼吸器に有害ですが、塩酸を捕らえるために特別に設計されたカートリッジを備えた呼吸器を使用することで、ある程度軽減できます。空気中の酸は目を刺激するため、保護ゴーグルやフェイスマスクの使用が必要になる場合があります。[要出典]
法的地位
塩酸は、ヘロイン、コカイン、メタンフェタミンの製造に使用されるため、 1988年の国連麻薬及び向精神薬の不正取引の防止に関する条約の表IIの前駆物質として記載されています。[42] [43]
参照
参考文献
- ^ ab 「塩酸」。2010年10月15日時点のオリジナルよりアーカイブ。2010年9月16日閲覧。
- ^ 「spirits of salt」Thefreedictionary.com . 2012年5月29日閲覧。
- ^ Favre HA, Powell WH編 (2014).有機化学命名法: IUPAC勧告および推奨名2013ケンブリッジ:王立化学協会. p. 131.
- ^ 「塩酸」www.chemsrc.com .
- ^ ab Trummal A, Lipping L, Kaljurand I, Koppel IA, Leito I (2016年5月). 「水中およびジメチルスルホキシド中の強酸の酸性度」. The Journal of Physical Chemistry A . 120 (20): 3663–9. Bibcode :2016JPCA..120.3663T. doi :10.1021/acs.jpca.6b02253. PMID 27115918. S2CID 29697201.
- ^ abc Sigma-Aldrich Co.、塩酸。
- ^ abcdefgh グリーンウッド、ノーマン・N. ; アーンショウ、アラン (1997)。元素の化学（第2版）。バターワース・ハイネマン。pp . 946–48。ISBN 978-0-08-037941-8。
- ^ abc Austin, Severin; Glowacki, Arndt (2000).塩酸. doi :10.1002/14356007.a13_283. ISBN 3527306730。
- ^ 「塩酸」(PDF) 。PPG Industries。 2005年。 2015年7月2日時点のオリジナル(PDF)からアーカイブ。 2010年9月10日閲覧。
- ^ Gay-Lussac (1814) "Mémoire sur l'iode" (ヨウ素に関する回想録)、Annales de Chemie、91 : 5–160。 9 ページより: 「... mais pour les distinguer, je propos d'ajouter au mot spécifique de l'acide que l'on considère, le mot générique de Hydro ; de sorte que le combinaisons Acide de Hydrogène avec le chrome, l 'iode, et le soufre porteraient le nom d'acide 塩酸、d'acide ヨウ化水素、et d'acide 硫化水素; ...」 (...しかし、それらを区別するために、酸を考慮すると、一般的な接頭辞はハイドロとなるため、水素と塩素、ヨウ素、硫黄の酸性の組み合わせには塩酸、ヨウ化水素酸、硫黄酸という名前が付けられます。
- ^ マルタウフ 1966年、141-142頁。
- ^ ヘンリー・E・ステイプルトン; RF、アゾ。ヒダヤット・フセイン、M. (1927)。 「紀元10世紀のイラクとペルシャの化学」ベンガルアジア協会回想録。VIII (6): 317–418。OCLC 706947607。333ページ。
- ^ ステイプルトン、アゾ、ヒダヤット・フセイン、1927年、p. 333 (このレシピで使用される用語の用語集については、322 ページを参照)。Ruska, Julius (1937)の同じ一節のドイツ語訳。アル・ラージーの『Buch Geheimnis der Geheimnisse』。 Mit Einleitung und Erläuterungen in deutscher Übersetzung。 Quellen und Studien zur Geschichte der Naturwissenschaften und der Medizin。 Vol. VI.ベルリン：シュプリンガー。p. 182、§5。Ruska 1937 の翻訳の英語版は、Taylor, Gail Marlow (2015)の「The Alchemy of Al-Razi: A Translation of the "Book of Secrets" 」に掲載されています。CreateSpace Independent Publishing Platform。ISBN 9781507778791。139～140ページ。
- ^ マルタウフ、ロバート・P. (1966)。化学の起源。ロンドン：オールドボーン。OCLC 977570829 。141-142ページ。
- ^ Multhauf 1966、p. 142。Multhauf は、 Ruska 1937、pp. 103-110 によって翻訳されたKitāb al-Asrārからのいくつかのレシピに言及していますが、上で引用した Ruska 1937、p. 182、§5 のレシピの存在については言及していないようです。
- ^ マルタウフ1966年、160-162頁。
- ^ マルタウフ1966年、162-163頁。
- ^ カルペンコ、ウラジミール;ジョン A. ノリス (2002)。 「化学の歴史におけるビトリオール」。ケミケ・リスティ。96 (12): 997–1005。1002ページ。
- ^ マルタウフ1966年、204ページ。
- ^ レティ 1965年、11ページ。
- ^ Multhauf 1966、208ページ、注29; 142ページ、注79を参照。
- ^ Reti, L. (1965). 「塩酸は何歳か?」Chymia . 10 :11–23. doi :10.2307/27757245. JSTOR 27757245.
- ^ ニューマン、ウィリアム R. (2006)。『原子と錬金術：化学と科学革命の実験的起源』シカゴ：シカゴ大学出版局。ISBN 978-0226576961。98ページ。
- ^ Ronalds BF (2019). 「ボニントン化学工場（1822-1878）：パイオニアコールタール会社」。国際工学技術史ジャーナル。89 （1–2）：73–91。doi ： 10.1080 /17581206.2020.1787807。S2CID 221115202 。
- ^ abcdefghijkl 「塩酸」。化学物質経済ハンドブック。SRIインターナショナル。2001年。pp.733.4000A–733.3003F。
- ^ ab Aftalion F (1991).国際化学産業の歴史. フィラデルフィア: ペンシルバニア大学出版局. ISBN 978-0-8122-1297-6。
- ^ Petrucci, Ralph H.; Harwood, William S.; Herring, F. Geoffrey (2002).一般化学：原理と現代の応用. Prentice Hall. pp. 668–669. ISBN 978-0-13-014329-7。
- ^ Agmon N (1998年1月). 「濃HCl溶液の構造」. The Journal of Physical Chemistry A. 102 ( 1): 192–199. Bibcode :1998JPCA..102..192A. CiteSeerX 10.1.1.78.3695 . doi :10.1021/jp970836x. ISSN 1089-5639.
- ^ “システムナンバー 6 クロル”. Gmelins Handbuch der Anorganischen Chemie。ケミー・ベルリン。 1927年。
- ^ “Systemnummer 6 Chlor、Ergänzungsband Teil B – Lieferung 1”. Gmelins Handbuch der Anorganischen Chemie。ケミー・ワインハイム。 1968年。
- ^ abc Lide D (2000). CRC 化学・物理ハンドブック(第 81 版). CRC プレス. ISBN 978-0-8493-0481-1。
- ^ abc Perry R、Green D、Maloney J ( 1984 )。Perryの化学技術者ハンドブック(第 6 版)。McGraw -Hill Book Company。ISBN 978-0-07-049479-4。
- ^ ab Aspen Properties。バイナリ混合物モデリングソフトウェア（計算はAkzo Nobel Engineering編集）。Aspen Technology。2002–2003。
- ^ Mendham J、Denney RC、Barnes JD、Thomas MJ、Denney RC、Thomas MJ (2000)。Vogelの定量化学分析(第 6 版)。ニューヨーク: Prentice Hall。ISBN 978-0-582-22628-9。
- ^ Simhon R (2003年9月13日). 「Household plc: really filthy bathroom」. The Daily Telegraph . ロンドン. 2009年2月23日時点のオリジナルよりアーカイブ。 2010年3月31日閲覧。
- ^ abc Maton A, Hopkins J, McLaughlin CW, Johnson S, Warner MQ, LaHart D, Wright JD (1993). Human Biology and Health . Englewood Cliffs, New Jersey, USA: Prentice Hall. ISBN 978-0-13-981176-0。
- ^ Haas E (2000 年 12 月 6 日). 「消化促進剤: 塩酸」. healthy.net .
- ^ Arthur C、Guyton MD、Hall JE (2000)。医学生理学教科書（第10版）。WB Saunders Company。ISBN 978-0-7216-8677-6。
- ^ Bowen R (2003年3月18日). 「セクレチンの制御と生理学的効果」コロラド州立大学。2018年8月16日時点のオリジナルよりアーカイブ。 2009年3月16日閲覧。
- ^ ヴァーナネン、香港;趙、H;ムラリ、M; JM、ハリーン（2000 年 2 月）。 「破骨細胞機能の細胞生物学」。細胞科学ジャーナル。113 (3): 377–81。土井：10.1242/jcs.113.3.377。PMID 10639325 。2024 年4 月 13 日に取得。
- ^ 「物質および混合物の分類、表示および包装に関する2008年12月16日の欧州議会および理事会規則 (EC) No 1272/2008、指令67/548/EECおよび1999/45/ECの改正および廃止、ならびに規則 (EC) No 1907/2006の改正」 EUR-lex 。 2008年12月16日閲覧。
- ^ 国際規制下にある麻薬および向精神薬の違法製造に頻繁に使用される前駆物質および化学物質のリスト(PDF) (第 11 版)。国際麻薬統制委員会。2007 年 1 月。2008 年 2 月 27 日のオリジナル(PDF)からアーカイブ。
- ^ 違法薬物製造に必要な化学物質（PDF）（報告書）。UNDOC。1998年。 2022年7月20日閲覧。
外部リンク
ウィキメディア・コモンズには、塩酸に関連するメディアがあります。
- NIST WebBook、一般リンク
- 塩酸 – パート 1 および塩酸 – パート 2 (ビデオ周期表(ノッティンガム大学))
- 計算機: 表面張力、密度、モル濃度、水性 HCl のモル濃度
一般的な安全情報
- EPA 危険要約
- ジョージア工科大学による塩酸 MSDS
- NIOSH 化学物質の危険性に関するポケットガイド
汚染情報
- 国家汚染物質目録 – 塩酸ファクトシート