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臭化水素酸は臭化水素の水溶液です。これは、二原子分子である臭化水素（HBr）を水に溶解して生成される強酸です。「定沸点」臭化水素酸は、 124.3 ℃（255.7 °F）で蒸留され、質量比で47.6%のHBrを含む水溶液で、濃度は8.77 mol/Lです。臭化水素酸は、既知の鉱酸の中で最も強い酸の一つです。
臭化水素酸は主に無機臭化物、特に亜鉛、カルシウム、ナトリウムの臭化物の製造に使用されます。有機臭素化合物を生成するための有用な試薬です。特定のエーテルは HBr で開裂します。また、アルキル化反応や特定の鉱石の抽出を触媒します。臭化水素酸から製造される工業的に重要な有機化合物には、臭化アリル、テトラブロモビス（フェノール）、ブロモ酢酸などがあります。HBr は過酸化物の存在下でアルケンのアンチマルコフニコフ型ハロゲン化水素化に関与します。生成する 1-ブロモアルカンは多用途のアルキル化剤であり、脂肪族アミンや第四級アンモニウム塩を生成します。[ 3 ]
臭化水素酸は、 Br₂、SO₂ 、および水の反応によって実験室で調製することができる。 [ 4 ]
より一般的な実験室での調製法としては、無水臭化水素（HBr）を製造し、それを水に溶解させるという方法がある。
臭化水素酸は、一般的に臭素を硫黄またはリンと水と反応させることで工業的に製造されてきました。しかし、電気分解によって製造することもできます。[ 4 ]また、臭化物をリン酸や酢酸などの非酸化性酸で処理することによっても製造できます。
あるいは、希硫酸（5.8 M）と臭化カリウムを用いて酸を調製することもできる：[ 5 ]
より濃度の高い硫酸を使用したり、反応溶液を75 ℃以上に加熱したりすると、HBrはさらに酸化されて単体臭素になる。酸は、KHSO₄を濾過除去し、溶液が共沸点（124.3℃）に達するまで水を蒸留除去することによってさらに精製される。収率は約 85%である。[ 5 ]
臭化水素酸は、様々な濃度と純度で市販されている。
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