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2monohydrate.tif/lossless-page1-1280px-Ba(OH)2monohydrate.tif.png)
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| 識別子 | |
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3Dモデル（JSmol）
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| チェビ |
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| ケムスパイダー |
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| ECHA 情報カード | 100.037.470 |
| EC番号 |
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| 846955 | |
パブケム CID
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| RTECS番号 |
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| ユニ |
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CompTox ダッシュボード ( EPA )
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| プロパティ | |
| Ba(OH) 2 （バリウム） | |
| モル質量 | 171.34 g/mol (無水) 189.355 g/mol (一水和物) 315.46 g/mol (八水和物) |
| 外観 | 白色固体 |
| 密度 | 3.743 g/cm 3 (一水和物) 2.18 g/cm 3 (八水和物、16 °C) |
| 融点 | 78 °C (172 °F; 351 K) (八水和物) 300 °C (一水和物) 407 °C (無水) |
| 沸点 | 780 °C (1,440 °F; 1,050 K) |
| BaO の質量 (Ba(OH) 2ではない): 1.67 g/100 mL (0 °C) 3.89 g/100 mL (20 °C) 4.68 g/100 mL (25 °C ) 5.59 g/100 mL (30 °C) 8.22 g/100 mL (40 °C) 11.7 g/100 mL (50 °C) 20.94 g/100 mL (60 °C) 101.4 g/100 mL (100 °C) [引用が必要] | |
| 他の溶媒への 溶解性 | 低い |
| 塩基度(p K b ) | 0.15（第一OH -）、0.64（第二OH -）[1] |
磁化率（χ）
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−53.2·10 −6 cm 3 /モル |
屈折率( n D )
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1.50（八水和物） |
| 構造 | |
| 八面体 | |
| 熱化学[2] | |
標準生成エンタルピー (Δ f H ⦵ 298 ) |
−944.7 kJ·モル−1 |
融解エンタルピー (Δ f H ⦵ fus )
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16 kJ·モル−1 |
| 危険 | |
| GHSラベル: | |
 
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| 危険 | |
| H302、H314、H332、H412 | |
| NFPA 704 (ファイアダイヤモンド) | |
| 引火点 | 不燃性 |
| 致死量または濃度（LD、LC）： | |
LD 50 (平均投与量)
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308 mg/kg（ラット、経口） |
| 安全データシート（SDS） | フィッシャーサイエンティフィック |
| 関連化合物 | |
その他の陰イオン
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酸化バリウム 過酸化バリウム |
その他の陽イオン
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水酸化カルシウム 水酸化ストロンチウム |
| 補足データページ | |
| 水酸化バリウム（データページ） | |
特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）の材料に関するものです。
 確認する （何ですか ？）
 インフォボックス参照
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水酸化バリウムは、化学式Ba(OH) 2の化合物です。一水和物 ( x = 1 ) はバリタまたはバリタ水として知られ、バリウムの主化合物の 1 つです。この白い粒状の一水和物は、通常、市販されています。
準備と構造
水酸化バリウムは、酸化バリウム（BaO）を水に溶かすことによって作ることができます。
- BaO + H 2 O → Ba(OH) 2
これは八水和物として結晶化し、空気中で加熱すると一水和物に変換されます。真空中100℃で、一水和物はBaOと水を生成します。[3] 一水和物は層状構造をとります（上の図を参照）。Ba 2+中心は正方形の逆柱状構造をとります。各Ba 2+中心は2つの水配位子と6つの水酸化物配位子に結合しており、それぞれ隣接するBa 2+中心部位に二重および三重に架橋しています。 [ 4] 八水和物では、個々のBa 2+中心は再び8配位ですが、配位子を共有していません。[5]
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用途
工業的には、水酸化バリウムは他のバリウム化合物の前駆体として使用されています。一水和物は、さまざまな製品から硫酸塩を脱水して除去するために使用されます。[6]この用途では、硫酸バリウム の非常に低い溶解度を利用しています。この工業用途は、実験室での使用にも適用されています。
研究室での使用
水酸化バリウムは分析化学において弱酸、特に有機酸の滴定に使用されます。炭酸バリウムは水に溶けないため、水酸化ナトリウムや水酸化カリウムとは異なり、その水溶液は透明であれば炭酸塩を含まないことが保証されます。これにより、フェノールフタレインやチモールフタレイン（アルカリ性に色を変える）などの指示薬を、塩基性が低い炭酸イオンの存在による滴定誤差のリスクなしに使用することができます。 [7]
水酸化バリウムは、エステル[8]やニトリル[9] [10] [11]の加水分解やアルドール縮合の塩基など、有機合成において強塩基として使用されることがあります。
水酸化バリウムには、ジメチルヘンデカンジオエートの2つの等価エステル基のうちの1つを加水分解するなど、いくつかの用途があります。[12]
水酸化バリウムはアミノ酸の脱炭酸反応にも使用され、その過程で炭酸バリウムが放出される。[13]
また、シクロペンタノン[14] 、ジアセトンアルコール[15]、D-グロニックγ-ラクトン[16]の製造にも使用されます。
反応
水酸化バリウムは800 °C に加熱すると酸化バリウムに分解する。二酸化炭素と反応すると炭酸バリウムになる。その水溶液はアルカリ性が高いため、酸と中和反応を起こす。特に弱有機酸の滴定を必要とする反応に有用である。硫酸とリン酸でそれぞれ硫酸バリウムとリン酸バリウムを形成する。硫化水素と反応すると硫化バリウムが生成される。水酸化バリウム水溶液を他の金属塩の多くの溶液と混合すると、二重置換反応により多くの不溶性または難溶性のバリウム塩が沈殿することがある。[17]
水酸化バリウムとアンモニウム塩の反応は強い吸熱反応です。水酸化バリウム八水和物と塩化アンモニウム[18] [19]または[20] チオシアン酸アンモニウム[20] [21]の反応は、水を凍らせるのに十分な温度と、得られた混合物を溶かすのに十分な水を生成するため、教室での化学実演によく使用されます。
安全性
水酸化バリウムは、他の強塩基や他の水溶性バリウム化合物と同様に、皮膚の炎症や火傷、目の損傷などの危険性があり、腐食性と毒性があります。 [引用が必要]
参照
参考文献
- ^ 「Sortierte Liste: pKb-Werte, nach Ordnungszahl sortiert. - Das Periodensystem online」 (ドイツ語)。
- ^ Lide, David R. 編 (2009). CRC 化学・物理ハンドブック(第 90 版).フロリダ州ボカラトン: CRC プレス. ISBN 978-1-4200-9084-0。
- ^ (1960)。Gmelins Handbuch der anorganischen Chemie (8. Aufl.)、Weinheim: Verlag Chemie、p. 289.
- ^ Kuske、P.;エンゲレン、B.ヘニング、J.ルッツ、HD;フュース、H. Gregson, D. 「Sr(OH) 2 (H 2 O) およびベータ-Ba(OH) 2 *(H 2 O)の中性子回折研究」 Zeitschrift für Kristallographie (1979-2010) 1988、vol. 183、p319-p325。
- ^ マノハール、H. Ramaseshan, S. 「水酸化バリウム八水和物 Ba (OH) 2 (H 2 O) 8の結晶構造」 Zeitschrift für Kristallographie、Kristallgeometrie、Kristallphysik、Kristallchemie 1964。 119、p357-p374
- ^ Robert Kresse、Ulrich Baudis、Paul Jäger、H. Hermann Riechers、Heinz Wagner、Jochen Winkler、Hans Uwe Wolf、「バリウムとバリウム化合物」、ウルマン工業化学百科事典、2007 Wiley-VCH、ワインハイム。土井：10.1002/14356007.a03_325.pub2
- ^ メンダム、J.; デニー、RC; バーンズ、JD; トーマス、MJK (2000)、Vogel's Quantitative Chemical Analysis (第6版)、ニューヨーク：Prentice Hall、ISBN 0-582-22628-7
- ^ Meyer, K.; Bloch, HS (1945). 「ナフトレゾルシノール」. Org. Synth. 25 : 73; Coll. Vol. 3 : 637.
- ^ Brown, GB (1946). 「メチルコハク酸」. Org. Synth. 26:54 ; Coll. Vol. 3 :615.
- ^ Ford, Jared H. (1947). 「β-アラニン」. Org. Synth. 27 :1; Coll. Vol. 3:34 .
- ^ Anslow, WK; King, H.; Orten, JM; Hill, RM (1925). 「グリシン」. Org. Synth. 4 : 31; Coll. Vol. 1 : 298.
- ^ Durham, LJ; McLeod, DJ; Cason, J. (1958). 「メチル水素ヘンデカンジオエート」. Org. Synth. 38:55 ; Coll. Vol. 4 :635.
- ^ チャウダリ氏、MR;イェー州クルカルニ。 SB州ゴーカレ（2008年10月6日）。生化学と臨床病理学。プラガティ ブックス Pvt. ISBN 9788185790169。
- ^ Thorpe, JF; Kon, GAR (1925). 「シクロペンタノン」. Org. Synth. 5 : 37; Coll. Vol. 1 : 192.
- ^ Conant, JB; Tuttle, Niel. (1921). 「ジアセトンアルコール」. Org. Synth. 1 : 45; Coll. Vol. 1 : 199.
- ^ Karabinos, JV (1956). 「γ-ラクトン」. Org. Synth. 36 : 38; Coll. Vol. 4 : 506.
- ^ プラディオット・パトナイク『無機化学ハンドブック』マグロウヒル、2002年、ISBN 0-07-049439-8
- ^ 「水和水酸化バリウムと塩化アンモニウムの吸熱反応」カリフォルニア大学サンディエゴ校。 2014年4月2日閲覧。
- ^ 吸熱固相反応
- ^ ab キャンプ、エリック。「吸熱反応」。ワシントン大学。 2014年4月2日閲覧。
- ^ 「吸熱固体-固体反応」（PDF）。クラシック化学デモンストレーション。英国王立化学協会。2014年4月7日時点のオリジナル（PDF）からアーカイブ。 2014年4月2日閲覧。
外部リンク
- 製品安全データシート (MSDS)