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| 名前 | |
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| IUPAC名
臭化アンモニウム
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| 識別子 | |
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3Dモデル（JSmol）
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| チェビ |
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| ケムスパイダー |
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| ECHA 情報カード | 100.031.973 |
| EC番号 |
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パブケム CID
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| RTECS番号 |
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| ユニ |
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CompTox ダッシュボード ( EPA )
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| プロパティ | |
| NH 4臭素 | |
| モル質量 | 97.94グラム/モル |
| 外観 | 白色粉末、吸湿性 |
| 密度 | 2.429グラム/ cm3 |
| 融点 | 235 °C (455 °F; 508 K) |
| 沸点 | 452 °C (846 °F; 725 K) |
| 60.6 g/100 mL (0 °C) 78.3 g/100 mL (25 °C) 145 g/100 mL (100 °C) | |
磁化率（χ）
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−47.0 × 10 −6 cm 3 /モル |
屈折率( n D )
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1.712 |
| 構造 | |
| アイソメトリック | |
| 危険 | |
| GHSラベル: | |
 [1]
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| 警告 | |
| H315、H319、H335 [1] | |
| P261、P264、P271、P280、P302+P352 、P304 + P340 、P305+P351+P338、P312、P321、P332+P313、P337+P313、P362、P403+P233、P405、P501 | |
| NFPA 704 (ファイアダイヤモンド) | |
| 関連化合物 | |
その他の陰イオン
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フッ化アンモニウム 塩化 アンモニウム ヨウ化アンモニウム |
その他の陽イオン
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臭化ナトリウム 臭化カリウム |
特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）の材料に関するものです。
 確認する （何ですか ？）
 インフォボックス参照
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臭化アンモニウム（NH 4 Br）は臭化水素酸のアンモニウム塩です。この化学物質は無色の柱状結晶で、塩味があり、加熱すると昇華し、水に溶けやすいです。空気に触れると、微量の臭化物（Br − ）が臭素（Br 2 ）に酸化されるため、徐々に黄色になります。
準備
臭化アンモニウムは、臭化水素をアンモニアに直接作用させることによって製造できます。
- NH 3 + HBr → NH 4 Br
また、臭化鉄(II)または臭化鉄(III)とアンモニアの反応によっても製造することができ、臭化鉄(II)または臭化鉄(III)は、臭素水溶液を鉄粉に通すことによって得ることができる。
- 2 NH 3 + FeBr 2 + 2 H 2 O → 2 NH 4 Br + Fe(OH) 2
反応
臭化アンモニウムは水中のp K aが約 5 の弱酸です。アンモニウムイオンは水中でわずかに加水分解されるため、酸塩となります。
臭化アンモニウムは水に入れると強力な電解質になります。
- NH 4 Br(s) → NH+4(水溶液) + Br − (水溶液)
臭化アンモニウムは高温で加熱すると アンモニアと臭化水素に分解します。
- NH 4 Br → NH 3 + HBr
用途
臭化アンモニウムは、写真フィルム、版、紙、木材の耐火加工、リソグラフィーやプロセス彫刻、腐食防止剤、医薬品などに使用されています。[ 2 ]
参考文献
- ^ ab Sigma-Aldrich Co.、臭化アンモニウム。
- ^ プラディオット・パトナイク『無機化学ハンドブック』マグロウヒル、2002年、ISBN 0-07-049439-8