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| 名前 | |||
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| 推奨されるIUPAC名
テトラクロロメタン | |||
| その他の名前
ベンジノホルム 塩化
炭素(IV) テトラ クロロタム / カルボネイ テトラクロリダム カルボネイ クロラタム / カルボネイ クロルラム塩化炭素 フレオン -10 ハロン-104 四塩化メタン四塩化メチルネカトリナ パークロロメタン 冷媒-10テトラクロロタム カルボニカムテトラクロロカーボンテトラフォルムテトラゾール | |||
| 識別子 | |||
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3Dモデル（JSmol）
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| 略語 | CTC、TCM、PCM、R-10 | ||
| 1098295 | |||
| チェビ |
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| チェムBL |
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| ケムスパイダー |
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| ECHA 情報カード | 100.000.239 | ||
| EC番号 |
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| 2347 | |||
| ケッグ |
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パブケム CID
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| RTECS番号 |
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| ユニ |
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| 国連番号 | 1846 | ||
CompTox ダッシュボード ( EPA )
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| プロパティ | |||
| C 4塩素 | |||
| モル質量 | 153.81 グラムモル−1 | ||
| 外観 | 無色の液体 | ||
| 臭い | クロロホルムのような臭い | ||
| 密度 |
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| 融点 | −22.92 °C (−9.26 °F; 250.23 K) | ||
| 沸点 | 76.72 °C (170.10 °F; 349.87 K) | ||
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| 溶解度 | アルコール、エーテル、クロロホルム、ベンゼン、ナフサ、CS2 、ギ酸に可溶 | ||
| ログP | 2.64 | ||
| 蒸気圧 | 20 ℃ で11.94kPa | ||
ヘンリーの法則
定数 ( k H ) |
2.76×10 −2 気圧·m 3 /モル | ||
磁化率（χ）
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−66.60×10 −6 cm 3 /モル | ||
| 熱伝導率 | 0.1036 W/m·K (300 K) [1] | ||
屈折率( n D )
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1.4607 | ||
| 粘度 | 0.86 mPa·s [2] | ||
| 0 日 | |||
| 構造 | |||
| 単斜晶系 | |||
| 正方晶 | |||
| 四面体 | |||
| 0 日 | |||
| 熱化学 | |||
熱容量 ( C )
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132.6 J/モル·K | ||
標準モル
エントロピー ( S ⦵ 298 ) |
214.39 J/モル·K | ||
標準生成エンタルピー (Δ f H ⦵ 298 ) |
−95.6 kJ/モル | ||
ギブスの自由エネルギー (Δ f G ⦵ )
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−87.34 kJ/モル[3] | ||
| 危険 | |||
| 労働安全衛生（OHS/OSH）： | |||
主な危険
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肝臓と腎臓に非常に有毒、職業上の発がん性物質の可能性、オゾン層に有害 | ||
| GHSラベル: | |||
  
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| 危険 | |||
| H301、H302、H311、H331、H351、H372、H412、H420 | |||
| P201、P202、P260、P261、P264、P270、P271、P273、P280、P281、P301+P310、P302+P352、P304+P340、P308+P313、P311、P312、P314、P321、P322、P330、P361、P363、P403+P233、P405、P501、P502 | |||
| NFPA 704 (ファイアダイヤモンド) | |||
| 引火点 | 不燃性 | ||
| 致死量または濃度（LD、LC）： | |||
LD 50 (平均投与量)
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7749 mg/kg（経口、マウス）; 5760 mg/kg（経口、ウサギ）; 2350 mg/kg（経口、ラット）[5] | ||
LC 50 (中央濃度)
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LC Lo (公表最低額)
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| NIOSH（米国健康暴露限界）： | |||
PEL (許可)
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TWA 10 ppm C 25 ppm 200 ppm （4時間以内の5分間の最大ピーク）[4] | ||
REL (推奨)
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カルシウム濃度 2 ppm (12.6 mg/m 3 ) [60分] [4] | ||
IDLH（差し迫った危険）
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200ppm [4 ] | ||
| 安全データシート（SDS） | 0024 ... | ||
| 関連化合物 | |||
その他の陰イオン
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四フッ化炭素 四 臭化炭素 四ヨウ化炭素 | ||
その他の陽イオン
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四塩化ケイ素 四塩化ゲルマニウム 四塩化スズ四 塩化鉛 | ||
関連するクロロメタン
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クロロメタン ジクロロメタン トリクロロメタン | ||
| 補足データページ | |||
| 四塩化炭素（データページ） | |||
特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）の材料に関するものです。
 確認する （何ですか ？）
 インフォボックス参照
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四塩化炭素は、他の多くの名前（略してカーボン テトやテトラクロロメタンなど、IUPACでも認識されている）でも知られ、化学式CCl 4の化合物です。これは不燃性で、濃く、無色の液体で、低濃度で「甘い」クロロホルムのような臭いがします。以前は消火器、冷媒の原料、駆虫薬、洗浄剤として広く使用されていましたが、環境と安全上の懸念から、現在は段階的に廃止されています。高濃度の四塩化炭素にさらされると、中枢神経系に影響を及ぼし、肝臓と腎臓が変性する可能性があります。長時間さらされると、致命的となる可能性があります。
プロパティ
四塩化炭素分子では、4 つの塩素 原子が四面体構造の頂点として対称的に配置され、単一の共有結合によって中心の炭素原子に結合しています。この対称的な形状のため、CCl 4は非極性です。メタンガスも同じ構造で、四塩化炭素はハロメタンになります。溶剤としては、油脂などの他の非極性化合物を溶かすのに適しています。ヨウ素も溶かすことができます。揮発性があり、他の塩素系溶剤特有の臭いの蒸気を発します。ドライクリーニング店のテトラクロロエチレンの臭いに少し似ています。
固体テトラクロロメタンには2つの多形があり、-47.5 °C (225.6 K) 以下では結晶 II、-47.5 °C 以上では結晶 I です。[7] -47.3 °C では単斜晶系の結晶構造を持ち、空間群はC2/c、格子定数は a = 20.3、b = 11.6、c = 19.9 (.10 -1 nm)、β = 111° です。[8]
比重が 1 を超える四塩化炭素は、十分な量が環境中に流出すると、 高密度の非水相液体として存在します。
反応
四塩化炭素は一般的に不活性であるにもかかわらず、さまざまな反応を起こすことができます。鉄触媒の存在下で水素または酸を使用すると、四塩化炭素はクロロホルム、ジクロロメタン、クロロメタン、さらにはメタンに還元されます。[9]四塩化炭素の蒸気を赤熱した管に通すと、四塩化炭素はテトラクロロエチレンとヘキサクロロエタンに脱塩素化されます。[10]
四塩化炭素をHFで処理すると、トリクロロフルオロメタン（R-11）、ジクロロジフルオロメタン（R-12）、クロロトリフルオロメタン（R-13）、四フッ化炭素などのさまざまな化合物が生成され、副産物として HClが生成されます。
これはかつて四塩化炭素の主な用途の 1 つであり、R-11 と R-12 は冷媒として広く使用されていました。
水酸化カリウムのアルコール溶液は水中で塩化カリウムと炭酸カリウムに分解する：[11]
炭素は十分に酸素親和性があるため、多くの化合物が反応してホスゲンを生成します。
歴史と統合
四塩化炭素は、もともと1820年にマイケル・ファラデーによって合成され、エチレンの塩素化によって合成したヘキサクロロエタン（「炭素の過塩化物」）の分解によって「炭素のプロト塩化物」と名付けられました。[14] [15]炭素のプロト塩化物は、ヘキサクロロエタンと同じ反応で作れるため、以前はテトラクロロエチレンと誤認されていました。19世紀後半には、「炭素のプロト塩化物」という名前がテトラクロロエチレンに使用され、四塩化炭素は「炭素の二塩化物」または「炭素の過塩化物」と呼ばれていました。アンリ・ヴィクトル・ルニョーは、 1839年にクロロホルム、クロロエタン、またはメタノールと過剰の塩素から四塩化炭素を合成する別の方法を開発した。[16]
コルベは1845年に磁器管を通して二硫化炭素に塩素を通すことで四塩化炭素を製造した。[16] 1950年代以前は、四塩化炭素は105～130℃で二硫化炭素を塩素化することによって製造されていた。 [17]
しかし現在では主にメタンから生産されています。
- CH 4 + 4 Cl 2 → CCl 4 + 4 HCl
生産には、ジクロロメタンやクロロホルムの合成など、他の塩素化反応の副産物が利用されることが多い。高級クロロカーボンも、「塩素分解」と呼ばれるこのプロセスにかけられる。
- C 2 Cl 6 + Cl 2 → 2 CCl 4
四塩化炭素の生産量は、環境問題と四塩化炭素から生成されるCFCの需要減少により、1980年代以降急激に減少しました。1992年には、米国、ヨーロッパ、日本での生産量は72万トンと推定されました。[17]
自然発生
四塩化炭素はクロロメタンやクロロホルムとともに海洋、海藻、火山で発見されました。[18]四塩化炭素の自然放出量は人為的放出量に比べて非常に少ないです。例えば、ニカラグアのモモトンボ火山は四塩化炭素を年間82グラム放出していますが、世界の産業排出量は年間2× 1010グラムです。 [19]
四塩化炭素は、紅藻類の Asparagopsis taxformis とAsparagopsis armataから発見されました。[20]南カリフォルニアの生態系、カルムイク草原の塩湖、チェコ共和国の一般的な苔類から検出されました。[19]
安全性
空気中で高温になると分解または燃焼して有毒なホスゲンを生成します。これは四塩化炭素が消火剤として使用されていたときによく起こった問題であり[21]、ホスゲンへの変換による死亡例も報告されています。[22]
四塩化炭素はヒトに対する発がん性の疑いがあるが、ヒトに対する発がん性の十分な証拠はない。[23]世界保健機関は、四塩化炭素がマウスやラットに肝細胞癌（肝細胞がん）を引き起こす可能性があると報告している。マウスやラットで肝腫瘍を引き起こす用量は、細胞毒性を引き起こす用量よりも高い。[24]国際がん研究機関（IARC）は、この化合物をグループ2B、「ヒトに対して発がん性の可能性がある」に分類した。 [25]
四塩化炭素は最も強力な肝毒性物質（肝臓に有毒）の一つであり、科学的研究で肝臓保護剤の評価に広く使用されている。[26] [27]高濃度の四塩化炭素（蒸気を含む）への曝露は中枢神経系に影響を及ぼし、肝臓[27]と腎臓[28]を変性させる可能性があり、長期曝露は昏睡または死につながる可能性がある。[29]四塩化炭素への慢性曝露は肝臓[30] [31]と腎臓の損傷を引き起こし、癌を引き起こす可能性がある。[32] [33]
アルコールの摂取は四塩化炭素の毒性作用を増大させ、大量飲酒者では急性腎不全などのより重篤な臓器障害を引き起こす可能性がある。非飲酒者に軽度の毒性を引き起こす量でも、飲酒者にとっては致命的となる可能性がある。[34]
四塩化炭素が人体や環境に及ぼす影響は、2012年にフランスによる物質評価の一環としてREACHに基づいて評価されました。 [35]
2008年に行われた一般的な洗浄製品の調査では、製造業者が界面活性剤や石鹸を次亜塩素酸ナトリウム（漂白剤）と混合した結果、四塩化炭素が「非常に高い濃度」（最大101 mg/m 3 ）で存在していることが判明しました。[36]
四塩化炭素はオゾン層破壊物質[37]であり、温室効果ガスでもあります[38]。しかし、1992年[39]以降、その大気中の濃度は上記の理由により減少しています（ギャラリーの大気濃度グラフを参照）。CCl4の大気寿命は85年です。[40]
用途
有機化学において、四塩化炭素はアッペル反応における塩素源として機能します。
重塩素37から作られた四塩化炭素は、ニュートリノと反ニュートリノの検出に使用されてきました。レイモンド・デイビス・ジュニアは、反ニュートリノを検出する実験で四塩化炭素を使用しました。[41]
歴史的用途
四塩化炭素はドライクリーニング溶剤、冷媒、溶岩ランプなどに広く使用されていました。[42]溶岩ランプの場合、四塩化炭素は浮力のあるワックスに重量を加える重要な成分です。
四塩化炭素の特別な用途の 1 つは切手収集で、切手を傷つけずに透かし模様を明らかにすることです。少量の液体を黒いガラスまたは黒曜石のトレイに置いた切手の裏に置きます。すると透かし模様の文字やデザインがはっきりと見えます。今日では、この作業は四塩化炭素を使用せずに照明付きのテーブルで行われます。
クリーニング
四塩化炭素は多くの物質（グリースやタールなど）の優れた溶剤であるため、70年近くにわたって洗浄液として広く使用されていました。四塩化炭素は不燃性、非爆発性であり、当時洗浄に使用されていたガソリンとは異なり、洗浄した物質に臭いを残しませんでした。ガソリンの「安全な」代替品として使用されました。1890年[43]または1892年[44]にKatharinとして初めて販売され、後にBenzinoformとして販売されました。
1940年代には、オフィス環境においてタイプライターの活字を定期的に洗浄するために四塩化炭素が推奨されていました。[45]
四塩化炭素はドライクリーニングに使用された最初の塩素系溶剤であり、1950年代まで使用されていました。[46]ドライクリーニング機器を腐食させ、ドライクリーニング作業員に病気を引き起こすという欠点があったため、トリクロロエチレン、テトラクロロエチレン[46]、メチルクロロホルム（トリクロロエタン）に置き換えられました。 [47]
四塩化炭素は、1903年初頭から1930年代にかけて、ドライシャンプーのガソリンの代替品としても使用されていました。理髪店で髪を洗っているときにその煙で気絶した女性が数人おり、美容師は煙を吹き飛ばすために扇風機を使用することがよくありました。1909年、準男爵の娘、ヘレノラ・エルフィンストーン・ダルリンプル（29歳）が、四塩化炭素で髪をシャンプーされた後に死亡しました。[48] [49]
2006年時点でも北朝鮮では四塩化炭素がドライクリーニング溶剤として使われていたと推定されている。[50]
医療用途
麻酔薬および鎮痛薬
四塩化炭素は19世紀半ばに、激しい月経痛や頭痛の緩和に揮発性の吸入麻酔薬および鎮痛剤として短期間使用されました。 [51]その麻酔効果は1847年または1848年にはすでに知られていました。[52] [53]
1864年にプロセロー・スミス医師によってクロロホルムのより安全な代替品として導入された。 [54] 1865年12月、クロロホルムの人間に対する麻酔効果を発見したスコットランドの産科医、ジェームズ・ヤング・シンプソンは、麻酔剤としての四塩化炭素の実験を行った。[55]シンプソンは、クロロホルムに似ていることから、この化合物を「クロロカーボン」と名付けた。彼の実験では、2人の女性の膣に四塩化炭素を注入した。シンプソンは四塩化炭素を経口摂取し、「クロロホルムのカプセルを飲み込んだのと同じ効果がある」と述べた。[56]
四塩化炭素は分子中にクロロホルムよりも塩素原子の含有量が多いため、クロロホルムよりも麻酔効果が強く、使用量も少なくて済みます。[51]その麻酔作用は、同類のクロロホルムではなくエーテルに例えられました。 [55]クロロホルムよりも揮発性が低いため、塗布が難しく、蒸発させるには温水が必要でした。[55]その匂いは「フルーティー」 [55] 、マルメロのような[57]、「クロロホルムよりも心地よい」[51]と表現され、「心地よい味」でした。[55]麻酔用の四塩化炭素は、二硫化炭素の塩素化によって作られました。少なくとも50人の患者に使用され、そのほとんどは出産中の女性でした。[58]麻酔中、四塩化炭素は一部の患者に激しい筋肉収縮と心臓への悪影響を引き起こしたため、クロロホルムやエーテルに置き換えなければならなかった。[55] [59]このような使用は実験的なもので、四塩化炭素の麻酔での使用は、その潜在的な毒性のために普及することはなかった。
寄生虫薬
メルクス社ネカトリナの広告、コロンビア、1942年
獣医師のモーリス・クロウザー・ホール（1881-1938）は1921年に四塩化炭素が鉤虫の摂取による駆虫剤として非常に効果的であることを発見した。四塩化炭素の臨床試験の一つでは、人間への使用の安全性を判断するために犯罪者を対象にテストされた。[60] 1922年から、純粋な四塩化炭素のカプセルがメルク社によってネカトリナ（別名ネオネカトリナ、ネカトリンなど）の名称で販売された。ネカトリナは人間の寄生虫病の治療薬として使用された。この薬はラテンアメリカ諸国で最も広く使用されていた。[61] [62]当時はその毒性は十分に理解されておらず、毒性作用は四塩化炭素自体ではなくカプセル内の不純物によるものと考えられていた。[63]四塩化炭素の毒性のため、 1940年代までにテトラクロロエチレン（1925年にホールによっても研究された）が駆虫剤としての使用に取って代わった。[64]
溶媒
かつては有機化学でよく使われていた溶媒であったが、健康への悪影響のため、現在ではほとんど使われていない。[26] 1600 cm −1を超える吸収帯がないため、赤外分光法の溶媒として有用な場合がある。四塩化炭素には水素原子がないため、歴史的にはプロトンNMR分光法で使用されていた。毒性があることに加えて、溶解力が低い。[65] NMR分光法での使用は、主に重水素化溶媒（主に重クロロホルム）に取って代わられた。油の定量における四塩化炭素の使用は、テトラクロロエチレンなどのさまざまな他の溶媒に置き換えられている。[26]四塩化炭素はC–H結合を持っていないため、フリーラジカル反応を起こしにくい。これは、元素ハロゲンまたはN-ブロモコハク酸イミドなどのハロゲン化試薬によるハロゲン化（これらの条件は、ウォール・チーグラー臭素化として知られています）に有用な溶媒です。[要出典]
消火
1902年から1908年にかけて、四塩化炭素ベースの消火器はヨーロッパより数年遅れてアメリカでも登場し始めました。[43]
1910年、デラウェア州のピレン製造会社は、四塩化炭素を使って消火する特許を申請した。[66]液体は燃焼熱で気化して炎を消火する。これはガス消火の初期の形態である。当時は、ガスが火災付近の酸素を置換すると考えられていたが、その後の研究では、ガスが燃焼過程の化学連鎖反応を阻害することが判明した。[要出典]
1911年、ピレーネ社は、この化学物質を使用した小型の携帯用消火器の特許を取得しました。[67]この消火器は、火に向かって液体を噴射するための手動ポンプが組み込まれた真鍮製のボトルで構成されていました。容器は加圧されていないため、使用後に簡単に補充できました。 [68]四塩化炭素は液体火災や電気火災に適しており、消火器は航空機や自動車に搭載されることがよくありました。しかし、1920年には、閉鎖空間での消火に使用された化学物質が原因で死亡事故が発生したという報告がありました。[22]
20世紀前半には、もう一つの一般的な消火器は、使い捨ての密閉ガラス球、いわゆる「火手榴弾」で、四塩化炭素または塩水が詰められていた。この球を炎の根元に投げて消火することができた。四塩化炭素タイプの消火器は、はんだ付けの固定具を備えたバネ式の壁取り付け具に設置することもできた。はんだが高熱で溶けると、バネが球を割るか、または球をブラケットから飛ばし、消火剤が自動的に火の中に散布される。[69]
![](https://img-server.japedia.wiki/wikipedia/commons/thumb/5/56/"Learn_to_use_it_NOW-Carbon_Tetrachloride_Hand_Fire_Extinguisher"_-_NARA_-_514854.jpg/500px-"Learn_to_use_it_NOW-Carbon_Tetrachloride_Hand_Fire_Extinguisher"_-_NARA_-_514854.jpg)
よく知られた消火手榴弾のブランドは「レッドコメット」であり、1919年の設立から1980年代初頭に製造が中止されるまで、コロラド州デンバー地域のレッドコメット製造会社によって他の消防設備とともに様々な形で製造されていました。[70] [リンク切れ ]
四塩化炭素は-23℃で凍結するため、消火器には四塩化炭素が89～90％、消火混合物の凍結点を-45℃まで下げるためにトリクロロエチレン（融点-85℃）またはクロロホルム（融点-63℃）が10％のみ含まれることになる。トリクロロエチレンが10％の消火器には安定剤として二硫化炭素が1％含まれることになる。[43]
冷媒
モントリオール議定書以前は、クロロフルオロカーボン冷媒 R-11 (トリクロロフルオロメタン) と R-12 (ジクロロジフルオロメタン) の製造に大量の四塩化炭素が使用されていました。しかし、これらの冷媒はオゾン層破壊の原因となるため、段階的に廃止されました。四塩化炭素は、より破壊力の少ない冷媒の製造に今でも使用されています。[要出典]
燻蒸剤
四塩化炭素は貯蔵穀物の害虫を殺す燻蒸剤として広く使用されていました。 [71]これは80/20と呼ばれる混合物で使用され、80％の四塩化炭素と20％の二硫化炭素で構成されていました。[72]米国環境保護庁は1985年にその使用を禁止しました。[73]
別の四塩化炭素燻蒸剤混合物にはアクリロニトリルが含まれていた。四塩化炭素は混合物の可燃性を低下させた。この製剤の最も一般的な商標名は、アクリテット、カルバクリル、アクリロフュームであった。[74]最も一般的な製剤であるアクリテットは、34％のアクリロニトリルと66％の四塩化炭素で製造された。[75] [76]
社会と文化
- フランスの作家ルネ・ドーマルは、採取した甲虫を殺すために使用した四塩化炭素を吸入して中毒になり、自ら昏睡状態に近い中毒状態に陥ることで「別の世界に遭遇」した。[77]
- 四塩化炭素は、書籍『ワカンダ・ファイル：アベンジャーズとその先の技術的探究』の中で、ピーター・パーカー（スパイダーマン）のカスタム・ウェブ流体配合の成分として（サリチル酸、トルエン、四ホウ酸ナトリウム、シリカゲル、メタノール、炭酸カリウム、酢酸エチル、および「BHA」とともに）記載されています。[78]
- オーストラリアのYouTuberであるTom of Explosions&FireとExtractions&Ireは、 2019年に古い消火器から四塩化炭素を抽出する動画を作成し、[79]その後、それをナトリウムと混ぜて実験し、[80]この化学物質はソーシャルメディア（特にReddit ）で「Tet Gang 」と呼ばれるファン層を獲得した。チャンネルの所有者は後に、チャンネルのグッズに四塩化炭素をテーマにしたデザインを使用した。
- 1977年にリリースされたラモーンズの曲「Carbona Not Glue 」では、ナレーターが四塩化炭素ベースの染み抜き剤Carbonaの蒸気を吸う方が接着剤を吸うよりも良いと言っている。Carbonaは企業商標であったため、後にアルバムからこの曲は削除された。 [81]
四塩化炭素中毒による有名人の死
- エヴァリン・ボストック（1917年 - 1944年）、写真暗室で作業中に飲み物と間違えて四塩化炭素を飲んで死亡したイギリスの女優。[82]
- ハリー・エドワーズ（1887年 - 1952年）は、アメリカの映画監督で、最初のテレビ番組を監督した直後に四塩化炭素中毒で亡くなった。[83]
- ジルフィア・ホートン（1910年 - 1956年）、アメリカのミュージシャン、活動家。四塩化炭素ベースのタイプライター洗浄液を水と間違えて誤って飲んで亡くなった。[84]
- マーゴ・ジョーンズ（1911年 - 1955年）、アメリカの舞台監督。カーペットの塗料を落とすために使われた四塩化炭素の煙にさらされた。彼女は1週間後に腎不全で亡くなった。[85]
- アメリカのレコードプロデューサー、ジム・ベック（1919年 - 1956年）は、レコーディング機材の清掃中に四塩化炭素の煙にさらされて死亡した。[86]
- トミー・タッカー（1933年 - 1982年）は、アメリカのブルース歌手で、床の補修に四塩化炭素を使用した後に亡くなった。[87] [88]
ギャラリー
-
-
半球および地球全体の CCl 4の平均濃度(NOAA/ESRL)。 -
大気中のCCl4濃度の時系列（Walker et al.、2000）。
参考文献
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トミー・タッカーの名で活動していたブルースとジャズの歌手ロバート・ヒギンボサムが、金曜日、ニューアークのカレッジ病院で亡くなった。ニュージャージー州イーストオレンジ在住のヒギンボサム氏は48歳だった。...オハイオ州スプリングフィールド生まれで、イーストオレンジに17年間住んでいた。不動産ブローカーの資格を持ち、若い頃はアマチュアのプロボクサーだった。
外部リンク
- 国際化学物質安全性カード 0024
- NIOSH 化学物質の危険性に関するポケット ガイド。「#0107」。国立労働安全衛生研究所(NIOSH)。
- 「四塩化炭素（グループ2B）」国際がん研究機関（IARC）–概要と評価。71 ： 401。 1999年。
- IARC モノグラフ:「四塩化炭素」
- 四塩化炭素の毒性プロファイル
- 四塩化炭素の環境衛生基準
- 危険化学物質データベースの四塩化炭素 MSDS
- ntp.niehs.nih.gov の物質プロファイル
- ChemSub Online: 四塩化炭素