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| 名前 | |
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| IUPAC名
硝酸銀
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| 体系的なIUPAC名
硝酸銀(I) | |
| その他の名前
硝酸銀(1+)塩
ラピスインフェル ナリス硝酸銀 | |
| 識別子 | |
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3Dモデル（JSmol）
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| チェビ |
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| チェムBL |
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| ケムスパイダー |
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| ECHA 情報カード | 100.028.958 |
| EC番号 |
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パブケム CID
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| RTECS番号 |
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| ユニ |
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| 国連番号 | 1493 |
CompTox ダッシュボード ( EPA )
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| プロパティ | |
| 銀NO3 | |
| モル質量 | 169.872 グラムモル−1 |
| 外観 | 無色の固体 |
| 臭い | 無臭 |
| 密度 | 4.35 g/cm 3 (24 °C) 3.97 g/cm 3 (210 °C) [1] |
| 融点 | 209.7 °C (409.5 °F; 482.8 K) [1] [3] |
| 沸点 | 440℃（824℉; 713 K） で分解する[1] |
| 122 g/100 mL (0 °C) 170 g/100 mL (10 °C) 256 g/100 mL (25 °C) 373 g/100 mL (40 °C) 912 g/100 mL (100 °C) [2] | |
| 溶解度 | アセトン、[1]、 アンモニア、エーテル、グリセロールに可溶 |
| 酢酸への溶解度 | 0.776 g/kg (30 °C) 1.244 g/kg (40 °C) 5.503 g/kg (93 °C) [3] |
| アセトンへの溶解性 | 0.35 g/100 g (14 °C) 0.44 g/100 g (18 °C) [2] |
| ベンゼンへの溶解度 | 0.22 g/kg (35 °C) 0.44 g/kg (40.5 °C) [2] |
| エタノールへの溶解度 | 3.1 g/100 g (19 °C) [2] |
| 酢酸エチルへの溶解度 | 2.7 g/100 g (20 °C) [3] |
| ログP | 0.19 |
磁化率（χ）
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−45.7·10 −6 cm 3 /モル |
屈折率( n D )
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1.744 |
| 粘度 | 3.77 cP (244 °C) 3.04 cP (275 °C) [3] |
| 構造 | |
| 斜方晶系、oP56 [4] | |
| P2 1 2 1 2 1、第19号[4] | |
| 222 [4] | |
a = 6.992(2) Å、b = 7.335(2) Å、c = 10.125(2) Å [4] α＝90°、β＝90°、γ＝90°
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| 熱化学 | |
熱容量 ( C )
|
93.1 J/モル·K [1] |
標準モル
エントロピー ( S ⦵ 298 ) |
140.9 J/モル·K [1] |
標準生成エンタルピー (Δ f H ⦵ 298 ) |
−124.4 kJ/モル[1] |
ギブスの自由エネルギー (Δ f G ⦵ )
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−33.4 kJ/モル[1] |
| 薬理学 | |
| D08AL01 ( WHO ) | |
| 危険 | |
| 労働安全衛生（OHS/OSH）： | |
主な危険
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エタノールと爆発的に反応します。有毒。腐食性。 |
| GHSラベル: | |
    [5]
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| 危険 | |
| H272、H314、H410 [5] | |
| P220、P273、P280、P305+P351+P338、P310、P501 [5] | |
| NFPA 704 (ファイアダイヤモンド) | |
| 致死量または濃度（LD、LC）： | |
LD Lo (公表最低値)
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800 mg/kg（ウサギ、経口） 20 mg/kg（イヌ、経口）[6] |
特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）の材料に関するものです。
 確認する （何ですか ？）
 インフォボックス参照
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硝酸銀は化学式AgNOの無機化合物である。
3これは、写真で使用されるような他の多くの銀化合物の多目的な前駆物質です。ハロゲン化物よりも光に対する感受性がはるかに低いです。[要出典]銀を月と関連付けた古代の錬金術師が銀をルナと呼んでいたため、かつてはルナカウスティックと呼ばれていました。[7]固体硝酸銀では、銀イオンは三方平面配置で3配位しています。 [4]
合成と構造
13世紀、アルベルトゥス・マグヌスは、硝酸が銀を溶解して金と銀を分離する能力があることを記録しました。 [8]実際、硝酸銀は銀を硝酸に溶解し、溶液を蒸発させることで調製できます。反応の化学量論は、使用する硝酸の濃度によって異なります。
硝酸銀の構造は、X線結晶構造解析によって何度も調べられてきた。常温常圧で安定する一般的な斜方晶系では、銀原子は3.227ÅのAg---Ag接触で対を形成している。各Ag +中心は、単座および二座硝酸配位子の6つの酸素中心に結合している。Ag-O距離は2.384Åから2.702Åの範囲である。[4]
反応
硝酸銀との典型的な反応は、銅棒を硝酸銀溶液に吊るし、数時間放置することです。硝酸銀は銅と反応して、銀金属の髪の毛のような結晶と青い硝酸銅溶液を形成します。
- 2 AgNO 3 + Cu → Cu(NO 3 ) 2 + 2 Ag
硝酸銀は加熱すると分解します。
定性的には、融点以下では分解は無視できる程度であるが、250℃付近で顕著になり、440℃で完全に分解する。[9]
ほとんどの金属硝酸塩は熱分解してそれぞれの酸化物になりますが、酸化銀は硝酸銀よりも低い温度で分解するため、硝酸銀が分解すると代わりに銀元素が生成されます。
用途
他の銀化合物の前駆体
硝酸銀は最も安価な銀塩であり、他にもいくつかの利点がある。フッ化ホウ素酸銀や過塩素酸銀とは異なり、非吸湿性である。さらに、光に対して比較的安定しており、水を含む多くの溶媒に溶解する。硝酸塩は他の配位子で容易に置換できるため、AgNO 3は多用途である。ハロゲン化物イオン溶液で処理すると、AgX (X = Cl、Br、I) の沈殿が得られる。写真フィルムを製造する際、硝酸銀はナトリウムまたはカリウムのハロゲン化物塩で処理され、写真用ゼラチン中でその場で不溶性のハロゲン化銀を形成し、次に三酢酸塩またはポリエステルのストリップに塗布される。同様に、硝酸銀は沈殿反応によって、雷酸、アジ化、アセチリドなどの銀ベースの爆薬を製造するために使用される。
硝酸銀を塩基で処理すると暗灰色の酸化銀が得られる：[10]
- 2 AgNO 3 + 2 NaOH → Ag 2 O + 2 NaNO 3 + H 2 O
ハロゲン化物抽象化
銀陽イオンAg+
は、ハロゲン源と急速に反応して不溶性のハロゲン化銀を生成する。これは、Br−
使用した場合、Cl−
使用した場合、黄色の沈殿物−
が使用されます。この反応は無機化学でハロゲン化物を抽出するためによく使用されます。
- 農業+
(水) + X−
(aq) → AgX(s)
ここで、X−
=クリア−
、Br−
、または私−
。
配位しないアニオンを持つ他の銀塩、すなわちテトラフルオロホウ酸銀とヘキサフルオロリン酸銀は、より要求の厳しい用途に使用されます。
同様に、この反応は分析化学において塩化物イオン、臭化物イオン、ヨウ化物 イオンの存在を確認するために使用されます。サンプルは通常、炭酸イオンや硫化物イオンなどの妨害イオンを除去するために希硝酸で酸性化されます。この手順により、硫化銀または炭酸銀の沈殿物とハロゲン化銀の沈殿物の混同を回避できます。沈殿物の色はハロゲン化物によって異なり、白 (塩化銀)、淡黄色/クリーム色 (臭化銀)、黄色 (ヨウ化銀) です。AgBr および特に AgI は光分解して金属になり、露出したサンプルは灰色になります。
同じ反応は蒸気船でもボイラー給水が海水で汚染されているかどうかを判断するために使用されていました。この反応は、以前は乾燥していた貨物の水分が湿った空気の凝縮によるものか、船体から漏れた海水によるものかを判断するために今でも使用されています。[11]
有機合成
硝酸銀は、脱保護や酸化など、有機合成においてさまざまな用途に使用されています。Ag+
アルケンを可逆的に結合し、硝酸銀は選択的吸着によってアルケンの混合物を分離するために使用されている。得られた付加物はアンモニアで分解され、遊離アルケンを放出することができる。[12]硝酸銀は水に非常に溶けやすいが、アセトニトリル（111.8 g/100 g、25 °C）を除くほとんどの有機溶媒には溶けにくい。 [13]
生物学
組織学では、硝酸銀は銀染色に使用され、網状繊維、タンパク質、核酸を染色します。このため、PAGEゲルでタンパク質を染色するためにも使用されます。走査型電子顕微鏡の染色剤としても使用できます。[14]
切り花の茎を硝酸銀溶液に浸すとエチレンの生成が抑えられ、花の老化が遅くなります。[15]
消えないインク
硝酸銀は皮膚に塗ると長期間染みを残すインクの成分の一つである。選挙染色ではこれを利用して選挙で投票した人の指に印をつけ、二重投票を防ぐために簡単に識別できるようにする。[16] [17]
皮膚を染めるだけでなく、硝酸銀はステンドグラスにも使われてきた歴史がある。14世紀から1000年以上もの間、芸術家たちは硝酸銀から作られた「銀の染み」（黄色染みとも呼ばれる）を使い、透明なガラスに黄色の効果を出した。この染みは、淡いレモン色から濃いオレンジ色、金色まで、安定した色を生み出す。銀の染みはガラス絵の具と一緒に使われることが多く、絵の具とは反対側のガラスに塗られた。また、窓のガラス片の数を減らしてモザイク効果を出すためにも使われた。この技法は古くからあるが、ステンドグラスを作るこのプロセスは、ほとんど変わっていない。[18]
薬
銀塩には防腐作用がある。1881年、クレデは、母親から淋病に感染して失明するのを防ぐため、新生児の目に硝酸銀の希釈液を使用することを導入した。（現在は代わりに現代の抗生物質が使用されている）。 [19] [20] [21]
棒状に成形された溶融硝酸銀は、伝統的に「ルナ・カウスティック」と呼ばれていた。これは、例えばストーマ周囲の肉芽組織を除去するための焼灼剤として使用される。ジェームズ・アボット将軍は、1827年にインドで狂犬に噛まれた腕の傷にこの硝酸銀を注入し、傷を焼灼して狂犬病の発症を防いだと日誌に記している。[22]
硝酸銀は鼻の表在血管を焼灼して鼻血を予防するために使用されます。
歯科医は口腔内潰瘍の治療に硝酸銀を含ませた綿棒を使用することがあります。硝酸銀は、爪床にある細胞を殺すために 足病医によって使用されることもあります。
カナダの医師CAダグラス・リングローズは、硝酸銀が卵管を塞いで腐食させることができると考え、不妊手術に硝酸銀を使用する研究を行った。 [23]この技術は効果がなかった。[24]
消毒
銀イオンが大腸菌を不活性化する能力を評価する研究は数多く行われてきた。大腸菌は、便汚染の指標として、また飲料水処理における病原菌の代替として一般的に使用される微生物である。不活性化実験で評価された硝酸銀の濃度は、Ag +として 10～200 マイクログラム/リットルの範囲である。銀の抗菌作用は、現代の抗生物質が発見される前には多くの用途があったが、その後はほとんど使用されなくなった。銀は銀中毒と関連しているため、消費者は警戒し、代替品が提示されると銀を避けるようになった。[引用が必要]
イボ対策
硝酸銀を毎日繰り返し塗布すると、皮膚のイボを十分に破壊することができますが、まれに色素沈着した瘢痕ができることがあります。70人の患者を対象としたプラセボ対照試験では、9日間にわたって硝酸銀を投与したところ、治療後1か月で43%の患者ですべてのイボが消失し、26%の患者でイボの改善が見られました。一方、プラセボ群ではそれぞれ11%と14%でした。[25]
安全性
酸化剤である硝酸銀は、有機化合物から離れた適切な保管が必要です。硝酸銀はエタノールと爆発的に反応します。[26]硝酸銀は淋病の予防や鼻血の抑制に非常に低濃度でよく使用されますが、それでも非常に有毒で腐食性があります。 [27]短時間の曝露では、皮膚に紫色、茶色、または黒色の染みができる以外に即時の副作用は発生しませんが、高濃度に継続的に曝露すると、火傷などの副作用が顕著になります。長期の曝露は目を損傷する可能性があります。硝酸銀は皮膚と目を刺激することが知られています。硝酸銀の潜在的な発がん性については十分に調査されていません。[28]
硝酸銀は現在、米国環境保護庁によって水源で規制されていません。しかし、体内に1グラム以上の銀が蓄積されると、銀沈着症と呼ばれる症状を発症する可能性があります。銀沈着症は、皮膚と内臓が青灰色に変わる永久的な美容上の症状です。米国環境保護庁は、1990年まで水中の銀の最大汚染物質制限値を定めていましたが、その年、銀沈着症は変色にもかかわらず、影響を受けた臓器の機能には影響を及ぼさないことが判明しました。[29]銀沈着症は、硝酸銀よりもコロイド銀溶液の摂取と関連することが多く、これは、硝酸銀が水の消毒に非常に低濃度でのみ使用されるためです。しかし、銀イオン溶液を摂取する前には、どのような種類であっても注意することが重要です。
参考文献
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- ^ 「銀化合物」。化学技術百科事典。第22巻。第4版。編集者：ジャクリーン・I・クロシュヴィッツ。ニューヨーク：ジョン・ワイリー・アンド・サンズ、1997年。
外部リンク
ウィキメディア・コモンズには、硝酸銀に関連するメディアがあります。
- 国際化学物質安全性カード 1116
- NIOSH 化学物質の危険性に関するポケットガイド
- コダックの歴史: フィルムとイメージングについて
https://www.cofesilver.com/en/silver_bar :銀バーの説明。価格設定投資