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| 名前 | |
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| IUPAC名
銀(I)アジ化物
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| その他の名前
銀アジ化物
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| 識別子 | |
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3Dモデル（JSmol）
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| ケムスパイダー |
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| ECHA 情報カード | 100.034.173 |
パブケム CID
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| ユニ |
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CompTox ダッシュボード ( EPA )
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| プロパティ | |
| 銀3 | |
| モル質量 | 149.888 グラム/モル |
| 外観 | 無色の結晶 |
| 密度 | 4.42グラム/ cm3 |
| 融点 | 250 °C (482 °F; 523 K)爆発 |
| 沸点 | 分解する |
| 他の溶媒への 溶解性 | 2.0×10 −8グラム/リットル |
| 構造 | |
| 斜方晶系 oI16 [1] | |
| イバム、No 72 | |
| 危険 | |
| 労働安全衛生（OHS/OSH）： | |
主な危険
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非常に有毒、爆発性 |
| NFPA 704 (ファイアダイヤモンド) | |
特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）の材料に関するものです。
 確認する （何ですか ？）
 インフォボックス参照
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アジ化銀は化学式AgN 3の化合物です。これはアジ化水素酸の銀(I) 塩です。無色の結晶を形成します。ほとんどのアジ化物と同様に、これは主要な爆薬です。
構造と化学
アジ化銀は硝酸銀の水溶液をアジ化ナトリウムで処理することによって製造できます。[2]アジ化銀は白色の固体として沈殿し、溶液中には硝酸ナトリウムが残ります。
X線結晶構造解析により、 AgN 3は4つのアジド配位子によって配位された正方形平面のAg +を持つ配位高分子であることが示されています。それに応じて、各アジド配位子の各端は、一対のAg +中心に接続されています。構造は、層間のAg -N結合が弱い2次元AgN 3層が積み重なったものです。Ag +の配位は、大きく歪んだ4 + 2八面体として記述することもでき、より離れた2つの窒素原子は、上下の層の一部です。[3]
最も特徴的な反応では、固体が爆発的に分解し、窒素ガスが放出されます。
- 2 AgN 3 (s) → 3 N 2 (g) + 2 Ag(s)
この分解の最初のステップは自由電子とアジドラジカルの生成であり、半導体酸化物を添加すると反応速度が速くなります。[4]純粋なアジ化銀は340 ℃で爆発しますが、不純物が存在すると270℃まで下がります。[5]この反応は、対応するアジ化鉛の分解よりも活性化エネルギーと初期遅延が低くなります。[6]
安全性
AgN 3は、ほとんどの重金属アジ化物と同様に、危険な一次爆発物です。分解は紫外線への曝露または衝撃によって引き起こされる可能性があります。 [2] 硝酸アンモニウムセリウム [NH 4 ] 2 [Ce(NO 3 ) 6 ]は、流出したAgN 3 を破壊するための酸化剤として使用されます。[5]
参照
参考文献
- ^ Marr HE III.; Stanford RH Jr. (1962). 「銀アジドの単位格子寸法」Acta Crystallographica . 15 (12): 1313–1314. Bibcode :1962AcCry..15.1313M. doi :10.1107/S0365110X62003497.
- ^ ab ロバート・マティアス、イリ・パックマン (2013).一次爆発物(第 1 版)。スプリンガー。 p. 93.ISBN 978-3-642-28435-9。[1]
- ^ Schmidt, CL Dinnebier, R.; Wedig, U.; Jansen, M. (2007). 「AgN 3の高温相の結晶構造と化学結合」無機化学. 46 (3): 907–916. doi :10.1021/ic061963n. PMID 17257034.
{{cite journal}}: CS1 maint: 複数の名前: 著者リスト (リンク) - ^ Andrew Knox Galwey、Michael E. Brown (1999)。イオン性固体の熱分解（物理理論化学研究第86巻、Elsevier、p. 335、ISBN 978-0-444-82437-0。
- ^ ab マーガレット・アン・アーマー(2003)。危険な実験室化学物質の廃棄ガイド、環境化学と毒性学(第 3 版)。CRC プレス。p. 452。ISBN 978-1-56670-567-7。
- ^ Jehuda Yinon、Shmuel Zitrin (1996)。爆発物の分析における最新の方法と応用。John Wiley and Sons。pp. 15–16。ISBN 978-0-471-96562-6。