酸化銀

酸化銀
	; 単位セル
	; クリスタルパッキング
名前
	IUPAC名酸化銀(I)
	その他の名前銀さび、酸化銀、一酸化銀
識別子
CAS番号	20667-12-3 ;
3Dモデル（JSmol）	インタラクティブ画像;
ケムスパイダー	7970393 ;
ECHA 情報カード	100.039.946
EC番号	243-957-1;
メッシュ	銀+酸化物
パブケム CID	9794626;
RTECS番号	ＶＷ４９０００００;
ユニ	897WUN6G6T ;
CompTox ダッシュボード ( EPA )	DTXSID40893897;
	InChI InChI=1S/2Ag.O/q2+1;-2 キー: NDVLTYZPCACLMA-UHFFFAOYSA-N ; InChI=1S/2Ag.O/q2+1;-2 キー: NDVLTYZPCACLMA-UHFFFAOYSA-N;
	笑顔 [O-2].[Ag+].[Ag+];
プロパティ
化学式	Ag2O
モル質量	231.735 グラムモル−1
外観	黒/茶色の立方晶
臭い	無臭
密度	7.14グラム/ cm3
融点	300℃（572°F; 573K）は200℃以上で分解する
水への溶解度	0.013 g/L (20 °C) ; 0.025 g/L (25 °C) ; 0.053 g/L (80 °C)
AgOHの溶解度積（K sp ）	1.52·10 −8 (20 °C)
溶解度	酸、アルカリに可溶エタノール; に不溶
酸性度（p Ka）	12.1（推定）
磁化率（χ）	−134.0·10 −6 cm 3 /モル
構造
結晶構造	キュービック
空間群	Pn 3 m、224
熱化学
熱容量 ( C )	65.9 J/モル·K
標準モル; エントロピー ( S ⦵ 298 )	122 J/モル·K
; 標準生成エンタルピー (Δ f H ⦵ 298 )	−31 kJ/モル
ギブスの自由エネルギー (Δ f G ⦵ )	−11.3 kJ/モル
危険
	GHSラベル:
ピクトグラム
シグナルワード	危険
危険有害性情報	H272、H315、H319、H335
注意事項	P220、P261、P305+P351+P338
NFPA 704 (ファイアダイヤモンド)	2 0 1
	致死量または濃度（LD、LC）：
LD 50 (平均投与量)	2.82 g/kg（ラット、経口）
関連化合物
関連化合物	酸化銀(I,III)
	特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）の材料に関するものです。確認する（何ですか？）インフォボックス参照

酸化銀は、化学式 Ag ₂Oで表される化合物です。これは、他の銀化合物を調製するために使用される黒または暗褐色の微細な粉末です。

準備

酸化銀は硝酸銀水溶液とアルカリ水酸化物を混合することで製造できる。^[8]^[9]この反応では、次の反応に有利なエネルギー特性のため、多量の水酸化銀は生成されない。^[10]

{\ce {2 AgOH -> Ag2O + H2O}}

（pK = 2.875 [^11]）

適切に制御された条件で、この反応は、微粒子導電性ペースト充填剤を含むいくつかの用途に適した特性を持つAg ₂ O粉末を調製するために使用することができます。 ^[12]

構造と特性

Ag ₂ O は、四面体酸化物によって連結された直線状の 2 配位 Ag 中心を特徴としています。Cu ₂ O と同構造です。分解する溶媒に「溶解」します。Ag (OH)イオンの形成により、水にわずかに溶けます。−2およびおそらく関連する加水分解生成物。^[13]アンモニア溶液に溶解し、トレンス試薬の活性化合物を生成する。Ag ₂ Oのスラリーは酸によって容易に侵される。

{\ce {Ag2O + 2 HX -> 2 AgX + H2O}}

ここでHX = HF、HCl、HBr、HI、またはCF ₃ COOHである。また、アルカリ塩化物溶液と反応して塩化銀を沈殿させ、対応するアルカリ水酸化物の溶液を残す。^[13]^[14]

多くの銀化合物は光感受性であるが、酸化銀は光感受性ではない。^[15]ただし、280℃を超える温度では容易に分解する。^[16]

アプリケーション

この酸化物は酸化銀電池に使用されています。^[17]有機化学では、酸化銀は穏やかな酸化剤として使用されています。^[18]例えば、アルデヒドをカルボン酸に酸化します。^[19]

参考文献

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外部リンク

酸化銀のアニーリング – 実証実験：説明とビデオ

[slm-1] 「酸化銀 MSDS」。SaltLakeMetals.com。Salt Lake Metals 。 2014年6月8日閲覧。

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[sigma-7] Sigma-Aldrich Co.、酸化銀(I)。2014年6月7日閲覧。

[8] O. Glemser および H. Sauer「酸化銀」、G. Brauer 編『分取無機化学ハンドブック』第 2 版、Academic Press、1963 年、NY、第 1 巻、p. 1037。

[9] Janssen, DE; Wilson, CV (1963). 「4-ヨードベラトロール」.有機合成{{cite journal}}: CS1 maint: 複数の名前: 著者リスト (リンク);全集第4巻547頁。

[10] Holleman, AF; Wiberg, E.「無機化学」Academic Press: サンディエゴ、2001年。ISBN 0-12-352651-5。

[11] ^ Biedermann, George; Sillén, Lars Gunnar (1960). 「金属イオンの加水分解に関する研究。第 30部。Ag2Oの溶解度平衡に関する批判的調査」。Acta Chemica Scandinavica。13 : 717–725。doi : 10.3891 / acta.chem.scand.14-0717。

[12] US 20050050990A1、張替健一、庄司善之、「微粒子酸化銀粉末」、2005年3月10日公開

[c_w-13] コットン、F. アルバート;ウィルキンソン、ジェフリー(1966)。『上級無機化学（第2版）』ニューヨーク：インターサイエンス。p. 1042。

[pauling-14] ライナス・ポーリング著『一般化学』、1970年ドーバー版、p703-704

[15] Herley, PJ; Prout, EG (1960-04-01). 「酸化銀の熱分解」.アメリカ化学会誌. 82 (7): 1540– 1543. doi :10.1021/ja01492a006. ISSN 0002-7863.

[merck-16] Merck Index of Chemicals and Drugs Archived 2009-02-01 at the Wayback Machine、第 14 版モノグラフ 8521

[17] 「Duracell PROCELL: 化学: 酸化銀」 2009-12-20. 2009-12-20時点のオリジナルよりアーカイブ。2024-05-12に閲覧。

[18] 裴、坚 (2017).基础有機化学[基礎有機化学] (中国語) (第 4 版)。 p. 1064。

[19] Chakraborty, Debashis; Gowda, Ravikumar R.; Malik, Payal (2009). 「H2O2によるアルデヒドのカルボン酸への硝酸銀触媒酸化」Tetrahedron Letters . 50 (47): 6553– 6556. doi :10.1016/j.tetlet.2009.09.044.