ヨウ化銀

ヨウ化銀は、化学式Ag Iで表される無機化合物です。この化合物は鮮やかな黄色の塩ですが、ほとんどの場合、金属銀の不純物が含まれており、灰色を呈します。銀の混入は、AgI の一部のサンプルが非常に感光性を持つために生じます。この性質は、銀塩写真に利用されています。ヨウ化銀は、消毒剤や人工降雨にも使用されます。

ヨウ化銀がとる構造は温度に依存する。^{[ 8 ]}

420 K以下では、ウルツ鉱 構造を持つAgIのβ相が最も安定である。この相は、鉱物ヨードジル石として自然界に存在する。

420  K を超えると、α 相がより安定になります。このモチーフは体心立方構造で、銀中心は 6 つの八面体サイト、12 四面体サイト、および 24 の三角サイトにランダムに分布しています。^{[ 9 ]} この温度では、Ag ⁺イオンは固体中を高速で移動でき、高速イオン伝導が可能になります。β 型と α 型の間の遷移は、銀 (陽イオン) サブ格子の融解を表します。α -AgI の融解エントロピーは、塩化ナトリウム(典型的なイオン性固体)の約半分です。これは、α 多形と β 多形の間の遷移で AgI 結晶格子がすでに「部分的に融解」していると考えることで合理的に説明できます。

 420 K以下では、閃亜鉛鉱構造を持つ準安定なγ相も存在する。

ヨウ化銀は、ヨウ化物溶液（例えば、ヨウ化カリウム）と銀イオン溶液（例えば、硝酸銀）との反応によって調製される。黄色の固体がすぐに沈殿する。この固体は、2つの主要な相の混合物である。ヨウ化銀をヨウ化水素酸に溶解し、続いて水で希釈すると、β-ヨウ化銀が沈殿する。あるいは、ヨウ化銀を濃硝酸銀溶液に溶解し、続いて希釈すると、α-ヨウ化銀が得られる。^{[ 10 ]}調製を暗所で行わない限り、固体は急速に黒くなり、光によってイオン銀が金属銀に還元される。光感受性は、試料の純度によって異なる。

AgIが黄色なのはバンド理論によるもので、バンドギャップを横切る電子の励起が青色と紫色の光を吸収するためである。^{[ 11 ]}

ヨウ化銀を用いた人工降雨は、1946年にバーナード・ヴォネガットによって発見された^{[ 12 ]}。β -AgIの結晶構造は氷の構造に似ているため、不均一核生成 と呼ばれるプロセスによって凍結を誘発することができる。年間約11,000kgが人工降雨に使用され、各実験では10～50グラムが消費される^{[ 13 ] 。}  

過度の暴露は、体組織の局所的な変色を特徴とする銀皮症を引き起こす可能性がある。 ^{[ 14 ]}

• ヘインズ、ウィリアム M. 編 (2016). CRC 化学・物理ハンドブック(第 97 版). CRC プレス. ISBN 9781498754293。