炭酸銀

炭酸銀
名前
	IUPAC名炭酸銀(I)
	その他の名前炭酸銀
識別子
CAS番号	534-16-7 ;
3Dモデル（JSmol）	インタラクティブ画像;
ケムスパイダー	83768 ;
ECHA 情報カード	100.007.811
EC番号	208-590-3;
メッシュ	銀+炭酸塩
パブケム CID	92796;
ユニ	翻訳: ;
CompTox ダッシュボード ( EPA )	DTXSID9042384;
	InChI InChI=1S/CH2O3.2Ag/c2-1(3)4;;/h(H2,2,3,4);;/q;2+1/p-2 キー: KQTXIZHBFFWWFW-UHFFFAOYSA-L ; InChI=1/CH2O3.2Ag/c2-1(3)4;;/h(H2,2,3,4);;/q;2+1/p-2 キー: KQTXIZHBFFWWFW-NUQVWONBAD;
	笑顔 [Ag]OC(=O)O[Ag];
プロパティ
化学式	銀2CO3
モル質量	275.75グラム/モル
外観	淡黄色の結晶
臭い	無臭
密度	6.077 g/cm3 [
融点	218℃（424℉; 491 K）; 120℃から分解する
水への溶解度	0.031 g/L (15 °C) ; 0.032 g/L (25 °C) ; 0.5 g/L (100 °C)
溶解度積（K sp）	8.46·10 −12
溶解度	エタノール、液体アンモニア、酢酸塩、アセトンに不溶
磁化率（χ）	−80.9·10 −6 cm 3 /モル
構造
結晶構造	単斜晶系、mP12（295 K）; 三方晶系、hP36（β型、453 K）; 六方晶系、hP18（α型、476 K）
空間群	P2 1 /m、No. 11（295 K）; P31c、No. 159（β型、453 K）; P 6 2m、No. 189（α型、476 K）
点群	2/m（295 K）; 3m（β型、453 K）; 6 m2（α型、476 K）
格子定数	a = 4.8521(2) Å、b = 9.5489(4) Å、c = 3.2536(1) Å (295 K) α = 90°、β = 91.9713(3)°、γ = 90°
熱化学
熱容量 ( C )	112.3 J/モル·K
標準モル; エントロピー ( S ⦵ 298 )	167.4 J/モル·K
; 標準生成エンタルピー (Δ f H ⦵ 298 )	−505.8 kJ/モル
ギブスの自由エネルギー (Δ f G ⦵ )	−436.8 kJ/モル
危険
	労働安全衛生（OHS/OSH）：
吸入による危険	刺激物
	GHSラベル:
ピクトグラム
シグナルワード	危険
危険有害性情報	H315、H319、H335
注意事項	P261、P305+P351+P338
NFPA 704 (ファイアダイヤモンド)	0 0 0
	致死量または濃度（LD、LC）：
LD 50 (平均投与量)	3.73 g/kg（マウス、経口）
	特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）の材料に関するものです。確認する（何ですか？）インフォボックス参照

炭酸銀は化学式 Ag ₂C O ₃の化合物です。この塩は黄色ですが、典型的なサンプルは銀元素が含まれているため灰色がかっています。ほとんどの遷移金属炭酸塩と同様に、炭酸銀は水に溶けにくいです。

準備と反応

炭酸銀は炭酸ナトリウム水溶液と硝酸銀の欠乏を組み合わせることで製造できる。^[8]

{\ce {2 AgNO3(aq) + Na2CO3(aq) -> Ag2CO3(s) + 2 NaNO3(aq)}}

新しく調製された炭酸銀は無色ですが、固体はすぐに黄色に変わります。^[9]

炭酸銀はアンモニアと反応してジアミン銀(I) ([Ag(NH ₃ ) ₂ ] ⁺ )錯イオンを生成する。トーレン試薬を含む他のジアミン銀(I)溶液と同様に、爆発性の窒化銀が溶液から沈殿する可能性がある。窒化銀は以前は雷酸銀として知られていたが、雷酸銀との混同のためIUPACによって使用が中止された。^[10]

フッ化水素酸を加えるとフッ化銀になります。

炭酸銀から銀金属への熱変換は酸化銀の形成を経て進行する。^[11]

{\ce {Ag2CO3 -> Ag2O + CO2}}

{\ce {2 Ag2O ->4 Ag + O2}}

用途

炭酸銀の主な用途は、マイクロエレクトロニクス用の銀粉末の製造である。炭酸銀はホルムアルデヒドで還元され、アルカリ金属を含まない銀が生成される。^[9]

{\ce {Ag2CO3 + CH2O -> 2 Ag + 2 CO2 + H2}}

有機合成

炭酸銀は有機合成の試薬として用いられる。^[12]フェティゾン酸化では、セライト上の炭酸銀^[13]が酸化剤として働き、以下の物質を形成する。

第一級アルコールからのアルデヒド、
第二級アルコールからのケトン、
ジオールからケトアルコール、
ヒドロキシメチル化合物からケトンを生成します。

ケーニッヒス・クノール反応では、アルキル臭化物をメチルエーテルに変換するために使用されます。また、アルキル臭化物をアルコールに変換するのにも使用されます。^[8] 塩基としては、ウィッティヒ反応^[14]やCH結合の活性化^[15]に使用されています。

参考文献

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外部リンク

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[sioc-2] Seidell, Atherton; Linke, William F. (1919). 無機化合物と有機化合物の溶解度（第2版）.ニューヨーク市：D. Van Nostrand Company. p. 605.

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[chemister-4] Anatolievich, Kiper Ruslan. 「硝酸銀」. chemister.ru . 2014年7月21日閲覧。

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[10] ブランビー、アンドレアス;ブラウマン、ピーター。ツィンマーマン、クラウス。フランシス・ブロデック。ヴァンデベルデ、ティエリー。ダン、ゴイア。レナー、ヘルマン。シュランプ、ギュンター。ツィンマーマン、クラウス。ヴァイゼ、ヴォルフガング。テューズ、ピーター。ダーマン、クラウス。ノドラー、アルフォンス。シュレーダー、カール・ハインツ。ケンプ、ベルント。ルショー、ハンス。ピーター、カートリン。ライナー、シーレ (2008)。ウルマンの工業化学百科事典。 p. 49.土井：10.1002/14356007.a24_107.pub2。ISBN 9783527306732. 2020年12月24日閲覧。

[11] 古賀信義、山田秀人、木村智康 (2013)。「炭酸銀の熱分解：現象論と物理幾何学的速度論」。The Journal of Physical Chemistry C 。117：326–336。doi ：10.1021/jp309655s。

[12] Ladd, Carolyn L. (2001). 「炭酸銀(I)」.有機合成試薬百科事典. pp. 1–10. doi :10.1002/047084289X.rn01865. ISBN 978-0-470-84289-8。

[13] ^ Fétizon, Marcel; Li, Yiming; Jiang, Xuefeng (2017). 「セライト上の炭酸銀(I)」。有機合成試薬百科事典。pp. 1–19。doi :10.1002/ 047084289X.rs014.pub2。ISBN 978-0-470-84289-8。

[14] Jedinak, Lukas et al. “Wittig反応における炭酸銀の使用。” The Journal of Organic Chemistry 78.23 (2013): 12224–12228 https://doi.org/10.1021/jo401972a.

[15] J. Org. Chem., 2018, 83 (16), pp 9312–9321 https://doi.org/10.1021/acs.joc.8b01284.