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| 名前 | |
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| IUPAC名
次亜塩素酸ナトリウム
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その他の名前
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| 識別子 | |
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3Dモデル（JSmol）
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| チェビ |
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| ケムスパイダー |
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| ドラッグバンク |
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| ECHA 情報カード | 100.028.790 |
| EC番号 |
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| ケッグ |
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パブケム CID
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| RTECS番号 |
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| ユニ |
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| 国連番号 | 1791 |
CompTox ダッシュボード ( EPA )
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| プロパティ | |
| 塩化ナトリウム | |
| モル質量 | 74.442グラム/モル |
| 外観 |
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| 臭い | 塩素に似た甘い（五水和物）[1] |
| 密度 | 1.11グラム/ cm3 |
| 融点 | 18 °C (64 °F; 291 K) (五水和物) |
| 沸点 | 101 °C (214 °F; 374 K) (分解) (五水和物) |
| 29.3 g/(100 mL) (0℃) [2] | |
| 酸性度（p Ka） | 7.5185 |
| 塩基度(p K b ) | 6.4815 |
| 熱化学 | |
標準生成エンタルピー (Δ f H ⦵ 298 ) |
−347.1 kJ/モル |
| 薬理学 | |
| D08AX07 ( WHO ) | |
| 危険 | |
| 労働安全衛生（OHS/OSH）： | |
主な危険
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腐食性、酸化剤[3] |
| GHSラベル: | |
 
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| 危険 | |
| H302、H314、H410 | |
| P260、P264、P273、P280、P301+P330+P331、P303+P361+P353、P304+P340、P305+P351+P338、P310、P321、P363、P391、P405、P501 | |
| NFPA 704 (ファイアダイヤモンド) | |
| 安全データシート（SDS） | ICSC 1119 (溶液、活性塩素 10% 以上) ICSC 0482 (溶液、活性塩素 10% 以下) |
| 関連化合物 | |
その他の陰イオン
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その他の陽イオン
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関連化合物
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特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）の材料に関するものです。
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次亜塩素酸ナトリウムは、化学式NaOCl（NaClOとも表記）のアルカリ性 無機 化合物です。希薄水溶液では漂白剤や塩素系漂白剤として知られることが多いです。 [4]次亜塩素酸ナトリウムは次亜塩素酸のナトリウム塩であり、ナトリウム陽イオン（Na +）と次亜塩素酸陰イオン（−OCl 、 OCl −およびClO −とも表記）で構成されています。
無水化合物は不安定で爆発的に分解する可能性がある。[5] [6]五水和物 NaOCl·5H 2 Oとして結晶化することができ、これは爆発性がなく、冷蔵保存すれば安定する淡い緑がかった黄色の固体である。[7] [8] [9]
次亜塩素酸ナトリウムは、淡い緑がかった黄色の希釈溶液として最もよく見られ、塩素系漂白剤と呼ばれ、18世紀以来、消毒剤や漂白剤として広く使用されている家庭用化学薬品です。溶液中では、この化合物は不安定で簡単に分解し、そのような製品の有効成分である塩素を放出します。次亜塩素酸ナトリウムは、今でも最も重要な塩素系漂白剤です。[10] [11]
腐食性があり、入手しやすく、反応生成物があるため、安全上のリスクが極めて高い。特に、液体漂白剤を水垢除去剤に含まれる酸などの他の洗浄剤と混ぜると、塩素ガスが発生する。塩素ガスは第一次世界大戦で化学兵器として利用された。[12] [13] [14]漂白剤とアンモニアを混ぜると塩素も発生するというのはよくある誤解だが、実際には反応して三塩化窒素などのクロラミンを生成する。アンモニアと水酸化ナトリウムが過剰になると、ヒドラジンが生成されることがある。
化学
固体の安定性
無水次亜塩素酸ナトリウムは調製可能ですが、多くの次亜塩素酸塩と同様に非常に不安定で、加熱または摩擦により爆発的に分解します。[5]分解は地球の大気中の二酸化炭素（約4万分の1）によって加速されます。[6] [15]これは斜方晶系の結晶構造を持つ白色の固体です。[16]
次亜塩素酸ナトリウムは、爆発性がなく、無水化合物よりもはるかに安定している結晶性 五水和物 NaOCl·5H 2 Oとしても得られる。 [6] [7]式は、含水結晶形で2NaOCl·10H 2 Oと示されることもある。[17]五水和物の Cl–O 結合長は 1.686 Å である。[9]透明で淡い緑がかった黄色の斜方晶系[18] [19]結晶には、重量の 44% の NaOCl が含まれており、25～27 °C で融解する。この化合物は室温で急速に分解するため、冷蔵保存する必要がある。しかし、低温では非常に安定しており、7 °C で 360 日経過しても分解率はわずか 1% であると報告されている。[8] [20]
1966年の米国特許では、一般的な製造工程の出力に存在し、次亜塩素酸塩を塩素酸塩（ ClO）に分解する触媒作用があると言われる塩化物イオン（Cl −）を慎重に排除することで、安定した固体次亜塩素酸ナトリウム二水和物NaOCl·2H 2 Oが得られると主張している。−3）と塩化物から作られる。ある試験では、二水和物は−25℃で13.5ヶ月保存した後でも6％しか分解しなかったとされている。特許ではまた、二水和物を約50℃で真空乾燥することで無水物に還元でき、−25℃で64時間後には分解を示さない固体が得られるとも主張されている。[21]
溶液の平衡と安定性
通常の常温では、次亜塩素酸ナトリウムは、溶媒和したNa +およびOCl −イオンを含む希薄溶液中でより安定しています。溶液の密度は、5%濃度で1.093 g/mL、[22]、14%、20℃で1.21 g/mLです。[23]次亜塩素酸は弱酸であるため、化学量論溶液はpH 11以上のかなりアルカリ性です[8]。
- OCl − + H 2 O ⇌ HOCl + OH −
NaOCl/NaCl溶液中には、以下の種と平衡が存在する：[24]
- HOCl(水溶液) ⇌ H + + OCl −
- HOCl(水溶液) + Cl − + H + ⇌ Cl 2 (水溶液) + H 2 O
- Cl 2 (水溶液) + Cl − ⇌ Cl−3
- Cl 2 (水溶液) ⇌ Cl 2 (ガス)
上記の2番目の平衡式は、塩素Cl 2がガスとして逃げると右にシフトします。溶液中のCl 2、HOCl、OCl −の比率もpHに依存します。pHが2未満の場合、溶液中の塩素の大部分は溶解した元素Cl 2の形です。pHが7.4を超えると、大部分は次亜塩素酸塩ClO −の形です。[10]溶液に酸（塩酸など）または塩基（水酸化ナトリウムなど）を加えると、平衡がシフトします。
- ClO − (水溶液) + 2 HCl(水溶液) → Cl 2 (g) + H 2 O + Cl − (水溶液)
- Cl 2 (g) + 2 OH − → ClO − (水溶液) + Cl − (水溶液) + H 2 O(水溶液)
塩酸などの強酸を加えると pH が約 4 になり、解離していない (イオン化していない) HOCl の量が最大になります。反応は次のように記述できます。
- − OCl + H + ⇌ HOCl
次亜塩素酸ナトリウム溶液は酸と混合すると、特に pH 2 未満の場合に反応して塩素ガスを強く発生します。
- HOCl(水溶液) + Cl − + H + ⇌ Cl 2 (水溶液) + H 2 O
- Cl 2 (水溶液) ⇌ Cl 2 (ガス)
pH > 8では、塩素は実質的にすべて次亜塩素酸アニオン（ OCl − ）の形になります。溶液はpH 11～12でかなり安定しています。それでも、ある報告では、従来の13.6％NaOCl試薬溶液は、7℃で360日間保存した後、濃度が17％低下したと主張しています。[8]このため、用途によっては、次亜塩素酸カルシウムCa(ClO) 2やトリクロロイソシアヌル酸（CNClO）3などのより安定した塩素放出化合物が使用される場合があります。[要出典]
無水次亜塩素酸ナトリウムはメタノールに溶け、溶液は安定している。[要出典]
塩素酸塩または酸素への分解
溶液中では、特定の条件下では、次亜塩素酸アニオンは塩化物と塩素酸塩に不均化（自動酸化）することもある。[25]
- 3 ClO − + H + → HClO 3 + 2 Cl −
特に、この反応は高温の次亜塩素酸ナトリウム溶液中で起こり、塩素酸ナトリウムと塩化ナトリウムを形成する：[25] [26]
- 3 NaOCl(水溶液) → 2 NaCl(水溶液) + NaClO 3 (水溶液)
この反応は塩素酸ナトリウムの工業生産に利用されています。
次亜塩素酸塩の別の分解では、代わりに酸素が生成されます。
- 2 OCl − → 2 Cl − + O 2
高温の次亜塩素酸ナトリウム溶液中では、この反応は塩素酸塩の生成と競合し、塩化ナトリウムと酸素ガスを生成する。[25]
- 2 NaOCl(水溶液) → 2 NaCl(水溶液) + O 2 (g)
NaOCl溶液のこれら2つの分解反応は、pHが約6で最大になります。たとえば、80 °CでNaOClとNaClの濃度が80 mMの場合、pH範囲5〜10.5では、両方の反応の速度は に比例し、分解はpH 6.5で最も速く、塩素酸が約95%の効率で生成されます。[25] pHが11を超えると、両方の反応の速度は に比例し、分解は非常に遅くなり、塩素酸が約90%の効率で生成されます。[ 27]この分解は光[26]や銅、ニッケル、コバルト[25]、イリジウムなどの金属イオン触媒の影響を受けます。[28] 二クロム酸ナトリウムNa 2 Cr 2 O 7やモリブデン酸ナトリウムNa 2 MoO 4などの触媒は、酸素経路を減らすために工業的に添加される場合がありますが、後者だけが有効であるとの報告があります。[25] [検証失敗]
![{\displaystyle [{\ce {HOCl}}]^{2}[{\ce {OCl-}}]}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/c2c9c1df42179bf27300a42eb8852970e7e2cf1d)
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滴定
次亜塩素酸塩溶液の滴定は、多くの場合、測定されたサンプルを過剰量のヨウ化カリウム（KI）の酸性溶液に加え、次に遊離したヨウ素（I 2 ）をチオ硫酸ナトリウムまたはフェニルアルシン酸化物の標準溶液で滴定し、指示薬としてデンプンを使用して、青色が消えるまで滴定することによって行われます。[19]
ある米国特許によれば、固体または溶液中の次亜塩素酸ナトリウム含有量の安定性は、O-Cl結合による赤外線吸収をモニタリングすることで判定できる。特性波長は、水溶液の場合は140.25μm、固体二水和物NaOCl·2H 2 Oの場合は140.05μm 、無水混合塩Na 2 (OCl)(OH)の場合は139.08μmとされている。 [ 21 ]
有機化合物の酸化
次亜塩素酸ナトリウムによるデンプンの酸化はカルボニル基とカルボキシル基を付加し、変性デンプン製品の製造に関係している。 [29]
相間移動触媒の存在下では、アルコールは対応するカルボニル化合物（アルデヒドまたはケトン）に酸化される。[30] [8]次亜塩素酸ナトリウムは、有機硫化物をスルホキシドまたはスルホンに、ジスルフィドまたはチオールをスルホニルハライドに、イミンをオキサジリジンに酸化することもできる。[8]また、フェノールを脱芳香族化する こともできる。[8]
金属および錯体の酸化
次亜塩素酸ナトリウムと亜鉛などの金属との不均一反応はゆっくりと進行し、金属酸化物または水酸化物を生成します。 [引用が必要]
- NaOCl + Zn → ZnO + NaCl
金属錯体との均一系反応はやや速く進行する。これはヤコブセンエポキシ化で利用されている。[要出典]
その他の反応
密閉容器に適切に保管しないと、次亜塩素酸ナトリウムは二酸化炭素と反応して炭酸ナトリウムを形成します。
- 2 NaOCl + CO 2 + H 2 O → Na 2 CO 3 + 2 HOCl
次亜塩素酸ナトリウムはほとんどの窒素化合物と反応して揮発性のモノクロラミン、ジクロラミン、三塩化窒素を形成します。
- NH 3 + NaOCl → NH 2 Cl + NaOH
- NH 2 Cl + NaOCl → NHCl 2 + NaOH
- NHCl 2 + NaOCl → NCl 3 + NaOH
中和
チオ硫酸ナトリウムは効果的な塩素中和剤です。5mg/Lの溶液ですすいだ後、石鹸と水で洗うと、手から塩素臭が除去されます。[31]
生産
ソーダの塩素化
次亜塩素酸カリウムは、1789年にフランスのパリ、ジャヴェル河岸にあるクロード・ルイ・ベルトレの実験室で、カリ灰汁に塩素ガスを通すことで初めて製造された。得られた液体は「オー・ド・ジャヴェル」（「ジャヴェル水」）と呼ばれ、次亜塩素酸カリウムの薄い溶液であった。アントワーヌ・ラバラクはカリ灰汁を安価なソーダ灰汁に置き換え、次亜塩素酸ナトリウム（オー・ド・ラバラク）を得た。[32] [33]
- Cl 2 (g) + 2 NaOH(aq) → NaCl(aq) + NaClO(aq) + H 2 O
したがって、塩素は還元と酸化が同時に起こります。このプロセスは不均化として知られています。[要出典]
このプロセスは、工業用および実験室用の五水和物NaOCl·5H 2 Oの調製にも使用されます。典型的なプロセスでは、塩素ガスを45～48%のNaOH溶液に加えます。塩化ナトリウムの一部が沈殿し、濾過によって除去され、濾液を12℃に冷却することで五水和物が得られます。[8]
次亜塩素酸カルシウムから
別の方法としては、炭酸ナトリウム（「洗濯ソーダ」）と塩素化石灰（「漂白剤」）、次亜塩素酸カルシウム Ca(OCl) 2、塩化カルシウムCaCl 2、および水酸化カルシウムCa(OH) 2の混合物との反応があります。
- Na 2 CO 3 (aq) + Ca(OCl) 2 (aq) → CaCO 3 (s) + 2 NaOCl(aq)
- Na 2 CO 3 (aq) + CaCl 2 (aq) → CaCO 3 (s) + 2 NaCl(aq)
- Na 2 CO 3 (aq) + Ca(OH) 2 (s) → CaCO 3 (s) + 2 NaOH(aq)
この方法は、病院の消毒剤として使用される次亜塩素酸塩溶液の製造によく使用され、第一次世界大戦後には「Eusol」という名前で販売されました。これは、この溶液が開発された大学の病理学部にちなんで、エディンバラ大学の（塩素化）石灰溶液の略称です。[34]
塩水の電気分解
19世紀末に、ESスミスはクロルアルカリ法の特許を取得しました。これは、塩水を電気分解して水酸化ナトリウムと塩素ガスを生成し、それらを混合して次亜塩素酸ナトリウムを形成する次亜塩素酸ナトリウムの製造方法です。[35] [33] [36]主要な反応は次のとおりです。
当時は電力も塩水も安価に供給されており、様々な進取の気性に富んだ販売業者がこの状況を利用して次亜塩素酸ナトリウムの市場需要を満たした。次亜塩素酸ナトリウムのボトル入り溶液は、数多くの商標名で販売された。[要出典]
現在、この方法の改良版であるフッカー法（オキシデンタル石油が買収したフッカー化学社にちなんで名付けられた）は、次亜塩素酸ナトリウムの唯一の大規模な工業的製造法である。この方法では、塩素を冷たい希薄水酸化ナトリウム溶液に通すと、次亜塩素酸ナトリウム（NaClO）と塩化ナトリウム（NaCl）が形成される。塩素は、陽極と陰極の間の分離を最小限に抑えた電気分解によって工業的に製造される。溶液は、塩素酸ナトリウムの望ましくない形成を防ぐため、（コイルを冷却して）40 °C 未満に保たれなければならない。[要出典]
市販の溶液には、上記の式に見られるように、 主な副産物として常に大量の塩化ナトリウム（食塩）が含まれています。
次亜塩素酸とソーダから
1966年の特許では、次亜塩素酸HClOの塩化物を含まない溶液（一酸化塩素ClOと水から調製したものなど）を濃水酸化ナトリウム溶液と反応させることにより、固体の安定した二水和物NaOCl·2H 2 Oを製造する方法が説明されている。典型的な調製法では、118 g/L HClOを含む溶液255 mLを、0 °CのNaOH水溶液40 gに撹拌しながらゆっくりと加える。塩化ナトリウムがいくらか沈殿するので、濾過して除去する。溶液を40～50 °C、1～2 mmHgで真空蒸発させ、二水和物が結晶化するまで待つ。結晶を真空乾燥すると、流動性のある結晶性粉末が生成される。[21]
1993年の特許では、同じ原理が五水和物NaClO·5H 2 Oの濃縮スラリーの製造に使用されました。通常、35%（重量）のHClO溶液を約25℃以下で水酸化ナトリウムと混合します。得られたスラリーには約35%のNaClOが含まれており、塩化物濃度が低いため比較的安定しています。[37]
包装と販売
衣類の洗濯用に販売されている家庭用漂白剤は、製造時に3～8 ％の次亜塩素酸ナトリウム溶液です。濃度は配合によって異なり、長期間保管すると徐々に低下します。家庭用漂白剤には通常、NaClOの分解を遅らせるために少量の水酸化ナトリウムが添加されています。[10]
家庭用パティオの黒ずみ除去製品は、次亜塩素酸ナトリウムの約 10% 溶液です。
ユニバーの安全シートによると、10～25%の次亜塩素酸ナトリウム溶液は、漂白剤、ハイポ、エバークロル、クロロス、ハイスペック、ブリドス、ブレアコール、またはVo-redox 9110という同義語または商標名で供給されています。[38]
12%溶液は水道水の塩素処理に広く使用されており、15%溶液は処理場での廃水の消毒によく使用されます[39]。次亜塩素酸ナトリウムは飲料水の使用現場での消毒にも使用でき、[40] 1リットルの水に次亜塩素酸ナトリウムを0.2～2 mg使用します。[41]
希釈溶液（50ppm～1.5％）は、硬い表面に使用する消毒スプレーやワイプに含まれています。[42] [43]
用途
漂白
家庭用漂白剤は、一般的に、重量で3～8％の次亜塩素酸ナトリウムと0.01～0.05％の水酸化ナトリウムを含む溶液です。水酸化ナトリウムは、次亜塩素酸ナトリウムが塩化ナトリウムと塩素酸ナトリウムに分解するのを遅らせるために使用されます。[44]
クリーニング
次亜塩素酸ナトリウムには脱色作用があります。[45]他にも、カビの汚れ、フッ素症による歯の汚れ、[46]や食器の汚れ、特にお茶に含まれるタンニンによる汚れの除去に使用できます。また、洗濯用洗剤や表面洗浄剤としても使用されています。また、次亜塩素酸ナトリウム洗浄にも使用されます。
次亜塩素酸塩の漂白、洗浄、脱臭、腐食作用は、酸化と加水分解（鹸化）によるものです。次亜塩素酸塩にさらされた有機汚れは水溶性かつ非揮発性になり、臭いが軽減され、汚れが除去されやすくなります。
消毒
次亜塩素酸ナトリウム溶液は、広範囲の抗菌活性を示し、医療施設のさまざまな環境で広く使用されています。[47]通常、用途に応じて水で希釈されます。「強塩素溶液」は、体液で汚染された場所（大量の血液の流出を含む）の消毒に使用される、0.5％次亜塩素酸塩溶液（約5000 ppmの遊離塩素を含む）です（消毒する前に、まず洗剤で洗浄されます）。[47] [48]家庭用漂白剤を適宜希釈して作ることができます（通常は漂白剤1部に対して水9部）。[49]このような溶液は、クロストリジウム・ディフィシル[47]とHPVの両方を不活性化することが実証されています。[50] 「弱塩素溶液」は、手洗いに使用される0.05％次亜塩素酸塩溶液ですが、通常は次亜塩素酸カルシウム顆粒を使用して調製されます。 [48]
「デイキン溶液」は、低濃度の次亜塩素酸ナトリウムと、pHを安定させるためのホウ酸または重炭酸ナトリウムを含む消毒液です。0.025%という低いNaOCl濃度でも効果があることがわかっています。[51]
米国政府の規制では、食品加工機器や食品接触面を漂白剤を含む溶液で消毒することが許可されているが、その場合、溶液は食品と接触する前に十分に排出され、溶液の有効塩素濃度は200ppm（例えば、水1ガロンあたり5.25%の次亜塩素酸ナトリウムを含む一般的な家庭用漂白剤大さじ1杯）を超えてはならない。[52]より高い濃度を使用する場合は、消毒後に表面を飲料水で洗い流す必要がある。
同様の濃度の漂白剤を温水に溶かしたものが、ビールやワインの醸造前の表面の消毒に使用されます。醸造物に風味が移らないように、表面は滅菌（沸騰）水で洗い流す必要があります。表面の消毒によって生じる塩素化副産物も有害です。次亜塩素酸ナトリウムの消毒作用は次亜塩素酸の作用と似ています。
500ppmを超える有効塩素を含む溶液は、一部の金属、合金、および多くの熱可塑性プラスチック（アセタール樹脂など）に対して腐食性があり、後で徹底的に除去する必要があるため、漂白剤による消毒の後にエタノールによる消毒を行うことがあります。次亜塩素酸ナトリウムを主成分とする液体も、トイレ用洗剤など、家庭の清掃や消毒に使用されています。[53]一部の洗剤は、便器の内側などの垂直面からすぐに流れ落ちないように 粘性が高くなるように配合されています。
解離していない（イオン化していない）次亜塩素酸は、細菌やウイルスの酵素と反応して不活性化すると考えられています。
人間の免疫システムの好中球は、細菌やウイルスを消化するファゴソーム内で少量の次亜塩素酸塩を生成します。
消臭
次亜塩素酸ナトリウムには消臭作用があり、洗浄作用と相まって効果を発揮します。[45]
廃水処理
次亜塩素酸ナトリウム溶液は、電気メッキ廃棄物などの希薄シアン廃水の処理に使用されています。バッチ処理操作では、次亜塩素酸ナトリウムは、銀シアン化物メッキ溶液などのより濃縮されたシアン廃水の処理に使用されています。有毒なシアン化物は、次のように理想化されて毒性のない シアン酸塩OCN − ) に酸化されます。
- CN − + − OCl → OCN − + Cl −
次亜塩素酸ナトリウムは、一般的に、発電所、パルプ・製紙工場などで使用される水システムにおけるスライムやバクテリアの形成を制御するための工業用途の殺生物剤として、重量比で通常 10～15% の溶液で使用されます。
歯内療法
次亜塩素酸ナトリウムは、病原菌に対する効能と歯内療法における歯髄消化能のため、選択される薬剤である。使用濃度は0.5%～5.25%である。低濃度では主に壊死組織を溶解し、高濃度では生体組織やその他の細菌種も溶解する。ある研究では、 1.3%および2.5%次亜塩素酸ナトリウムに40分間さらした後もエンテロコッカス・フェカリスは象牙質内に存在していたが、5.25%濃度では40分でエンテロコッカス・フェカリスの除去に有効であったことが示された。[54]次亜塩素酸ナトリウムの高濃度に加えて、さらす時間を長くし、溶液を温める（60℃）と、根管腔内の軟組織と細菌の除去効果が増す。[54]医原性の次亜塩素酸事故のリスクが低いため、2%が一般的な濃度である。[55]次亜塩素酸塩インシデントは、溶液が歯の境界から抜け出して根尖周囲腔に入った結果、激しい痛みの即時反応に続いて浮腫、血腫、および出血を伴う。これは、洗浄液注射器の拘束または過度の圧力によって引き起こされる可能性があり、歯の根尖孔が異常に大きい場合に発生する可能性がある。[56]
神経ガスの中和
アメリカ全土の様々な神経ガス（化学戦用神経ガス）破壊施設では、人員が有毒区域に立ち入った後、個人用保護具から神経ガスやびらん剤の痕跡をすべて除去するために、0.5～2.5％の次亜塩素酸ナトリウムが使用されています。[57]
0.5～2.5％の次亜塩素酸ナトリウムは、有毒区域で神経ガスが偶発的に放出された場合に中和するために使用される。[58]
汚染軽減システムでは、同様に低濃度の次亜塩素酸ナトリウムが使用され、炉の排気ガスに神経ガスが放出されないようにします。
皮膚ダメージの軽減
薄めた漂白剤浴は、数十年にわたって人間の中等度から重度の湿疹の治療に使用されてきました。 [59] [60]それでも、なぜ効果があるのかは明らかではありません。漂白剤が役立つ理由の1つは、湿疹は、特に黄色ブドウ球菌などの細菌による二次感染を引き起こすことが多く、管理が困難になることです。黄色ブドウ球菌感染症は、湿疹やアルツハイマー病の発症に関係しています。漂白剤浴は、湿疹のある人のブドウ球菌感染症のリスクを下げる方法の1つです。次亜塩素酸ナトリウムの抗菌性と抗炎症性は、それぞれ皮膚の有害な細菌の減少と炎症の軽減に貢献します。[61]スタンフォード大学医学部の研究者が2013年11月に発表した研究によると、非常に薄い（0.005%）次亜塩素酸ナトリウム水溶液が、放射線療法、過度の日光曝露、または老化によって引き起こされる炎症性成分による皮膚損傷の治療に実験用マウスに効果がありました。放射線皮膚炎を患ったマウスに漂白剤溶液に毎日30分間浸したところ、水に浸かったマウスよりも皮膚の損傷が軽く、治癒と毛の再生が良好だった。活性化B細胞の核因子κ軽鎖エンハンサー（NF-κB）と呼ばれる分子は、炎症、老化、放射線への反応に重要な役割を果たすことが知られている。研究者らは、高齢のマウスを漂白剤溶液に浸してNF-κBの活動を阻害すると、動物の皮膚が若返り、老化して脆弱だった皮膚が厚くなり、細胞増殖が増加することを発見した。浸漬をやめると効果は減少し、皮膚の厚さを維持するために定期的な曝露が必要であることを示した。[59] [62]
安全性
希釈した次亜塩素酸ナトリウム溶液（家庭用漂白剤など）は、主に皮膚と呼吸器系に刺激を与えます。家庭用漂白剤が皮膚に短時間接触すると、皮膚の乾燥を引き起こす可能性があります。
英国の家庭では、毎年、次亜塩素酸ナトリウム溶液が原因で病院での治療を必要とする事故が約 3,300 件発生していると推定されています (RoSPA、2002)。
酸化と腐食
次亜塩素酸ナトリウムは強力な酸化剤です。酸化反応は腐食性があります。溶液は、特に濃縮された形で使用された場合、皮膚を焼いたり、目を損傷したりします。ただし、NFPA が認めているように、重量で 40% を超える次亜塩素酸ナトリウムを含む溶液のみが危険な酸化剤とみなされます。40% 未満の溶液は、中程度の酸化性危険物として分類されます (NFPA 430、2000)。
家庭用漂白剤やプールの塩素溶液は、通常、製造反応の一環として、高濃度の苛性ソーダ（苛性ソーダ、NaOH）によって安定化されます。この添加物自体が、皮脂の脱脂と鹸化、組織の破壊により、苛性刺激や火傷を引き起こします。漂白剤が肌にツルツル感を与えるのは、このプロセスによるものです。
保管上の危険
次亜塩素酸ナトリウム溶液が金属と接触すると可燃性の水素ガスが発生する可能性がある。容器は加熱すると塩素ガスの放出により爆発する可能性がある。[15]
次亜塩素酸塩溶液は、ステンレス鋼[8]やアルミニウムなどの一般的な容器材料に対して腐食性があります。互換性のある金属としては、チタン（ただし乾燥塩素とは互換性がありません）やタンタル[10]などがあります。ガラス容器は安全です。[8]一部のプラスチックやゴムも影響を受けます。安全な選択肢としては、ポリエチレン（PE）、高密度ポリエチレン（HDPE、PE-HD）、ポリプロピレン（PP）[8] 、ポリ塩化ビニル（PVC）、ポリテトラフルオロエチレン（PTFE）、ポリフッ化ビニリデン（PVDF）などの一部の塩素化およびフッ素化ポリマー、エチレンプロピレンゴム、バイトン[10]などがあります。
容器は時間の経過とともに分解によって生成された酸素を排出できるようにする必要があります。そうしないと、容器が破裂する可能性があります。[5]
他の一般的な製品との反応
漂白剤を一部の家庭用洗剤と混ぜると危険な場合があります。
液体漂白剤などの次亜塩素酸ナトリウム溶液は、塩酸や酢などの酸と混合すると有毒な塩素ガスを放出します。
2008年の研究では、いくつかの家庭用洗剤に含まれる次亜塩素酸ナトリウムと有機化学物質（界面活性剤、香料など）が反応して塩素化有機化合物を生成する可能性があることが示されています。[63]この研究では、漂白剤を含む製品の使用中に、室内空気の濃度が大幅に増加する（クロロホルムの場合は家庭内の基準値より8～52倍、四塩化炭素の場合は1～1170倍）ことが示されました。
特に、次亜塩素酸系漂白剤をアミン（例えば、アンモニア、アンモニウム塩、尿素、または関連化合物を含む、または放出する洗浄剤、尿などの生物学的物質）と混合すると、クロラミンが生成される。[64] [15]これらのガス状生成物は急性肺障害を引き起こす可能性がある。例えば、消毒剤として塩素が使用されているプールの空気からの慢性的な曝露は、アトピー性喘息の発症につながる可能性がある。[65]
漂白剤は過酸化水素と激しく反応し、酸素ガスを発生させる可能性があります。
- H 2 O 2 (水溶液) + NaOCl(水溶液) → NaCl(水溶液) + H 2 O + O 2 (g)
次亜塩素酸ナトリウムが様々な有機化合物と混合されると、工業および実験室の環境で爆発的な反応や副産物が発生することもあります。[15]
医療の限界
英国国立医療技術評価機構は2008年10月に、ダキンの溶液を日常的な創傷治療には使用しないよう勧告した。[66]
環境への影響
次亜塩素酸ナトリウムは強力な殺生物作用を持つにもかかわらず、次亜塩素酸イオンが生物に吸収される前に急速に分解されるため、環境への影響は限られている。[67]
しかし、次亜塩素酸ナトリウムの使用から生じる大きな懸念の 1 つは、既知の発がん物質を含む残留性有機塩素化合物を形成し、それが生物に吸収されて食物連鎖に入る可能性があることです。これらの化合物は、家庭での保管や使用中だけでなく、工業での使用中にも形成される可能性があります。[44]たとえば、家庭用漂白剤と廃水を混ぜると、有効塩素の 1～2% が有機化合物を形成することが観察されました。[44] 1994 年の時点では、副産物がすべて特定されたわけではありませんが、特定された化合物にはクロロホルムや四塩化炭素が含まれます。[44] [更新が必要]使用によるこれらの化学物質への暴露は、職業暴露限度内であると推定されています。[44]
参照
- 次亜塩素酸カルシウム Ca(OCl) 2（「漂白剤」）
- 次亜塩素酸カリウムKOCl（元祖「ジャベル水」）
- 次亜塩素酸リチウムLiOCl
- ミルトン殺菌液
- 次亜塩素酸ナトリウム洗浄
- 混合酸化剤
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