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| 名前 | |
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| IUPAC名
モリブデン酸ナトリウム
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| その他の名前
モリブデン酸二ナトリウム
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| 識別子 | |
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3Dモデル（JSmol）
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| チェビ |
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| ケムスパイダー |
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| ECHA 情報カード | 100.028.683 |
| EC番号 |
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パブケム CID
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| RTECS番号 |
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| ユニ |
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CompTox ダッシュボード ( EPA )
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| プロパティ | |
| ナトリウム2モリブデン4 | |
| モル質量 | 205.92 g/mol (無水) 241.95 g/mol (二水和物) |
| 外観 | 白い粉 |
| 密度 | 3.78 g/cm 3、固体 |
| 融点 | 687 °C (1,269 °F; 960 K) |
| 84 g/100 ml (100 °C) | |
屈折率( n D )
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1.714 |
| 危険 | |
| NFPA 704 (ファイアダイヤモンド) | |
| 引火点 | 不燃性 |
| 致死量または濃度（LD、LC）： | |
LD 50 (平均投与量)
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4000 mg/kg（ラット、経口）[1] |
LC 50 (中央濃度)
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>2080 mg/m 3（ラット、4時間）[1] |
| 安全データシート（SDS） | 外部MSDS |
| 関連化合物 | |
その他の陰イオン
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クロム酸ナトリウム タングステン酸ナトリウム |
その他の陽イオン
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モリブデン酸アンモニウム |
特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）の材料に関するものです。
 確認する （何ですか ？）
 インフォボックス参照
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モリブデン酸ナトリウムNa 2 MoO 4はモリブデンの供給源として有用である。[2]この白色の結晶塩は、二水和物Na 2 MoO 4 ·2H 2 O としてよく見られる。
準備
MoO 3を50～70℃で水酸化ナトリウムに溶解し、ろ過した生成物を結晶化させる。 [3] 10℃以下で結晶化すると十水和物が形成される。10℃以上では二水和物が結晶化する。この生成物を100℃で加熱すると無水塩が得られる。
- MoO 3 + 2NaOH + H 2 O → Na 2 MoO 4・2H 2 O
用途
農業では、肥料として年間500トンが使用されています。特に、モリブデン欠乏土壌のブロッコリーやカリフラワーのホイップテールの治療にモリブデン酸ナトリウムを使用することが提案されています。 [4] [5]しかし、0.3 ppmのモリブデン酸ナトリウムは動物、特に牛に銅欠乏症を引き起こす可能性があるため、注意が必要です。[3]
モリブデン酸ナトリウムは非酸化性の陽極酸化防止剤であるため、工業分野では腐食防止に使用されています。 [3]モリブデン酸ナトリウムを添加すると、亜硝酸アミンで腐食防止された流体の亜硝酸塩必要量が大幅に減少し、カルボン酸塩流体の腐食防止が向上します。 [6]二金属構造によりガルバニック腐食が発生する可能性がある工業用水処理用途では、亜硝酸ナトリウムよりもモリブデン酸ナトリウムの使用が好まれます。モリブデン酸ナトリウムの利点は、モリブデン酸のppm濃度が低いため、循環水の導電率が低くなることです。50～100 ppmのモリブデン酸ナトリウムは、800+ ppmの亜硝酸ナトリウムと同レベルの腐食防止効果を発揮します。モリブデン酸ナトリウムの濃度を低くすることで、導電率が最小限に抑えられ、ガルバニック腐食の電位が低下します。[7]
反応
モリブデン酸は水素化ホウ素ナトリウムで処理すると、酸化モリブデン(IV)に還元される: [8]
- Na 2 MoO 4 + NaBH 4 + 2H 2 O → NaBO 2 + MoO 2 + 2NaOH + 3H 2
モリブデン酸ナトリウムはジチオリン酸と反応する：[3]
- ナトリウム2モリブデン4 + → [MoO 2 (S 2 P(OR) 2 ) 2 ]
さらに反応して[MoO 3 (S 2 P(OR) 2 ) 4 ]を形成する。
構造
水溶液中では、モリブデン酸ナトリウムは解離したナトリウムイオンと硫酸塩のような構造をとる四面体モリブデン酸塩（MoO 4 2-）を特徴とする。固体二水和物は、オキシアニオンのアルカリ金属塩に典型的な複雑な構造をしている。MoO 4 2-サブユニットは四面体で、Mo-O距離は約178 pmである。[3] [9]
安全性
モリブデン酸ナトリウムは、あらゆる高等生物に存在するモリブデン酵素の生合成を促進します。[10]淡水魚の LC50は60～7630 mg/Lです。可溶性モリブデン酸の海洋生物に対する毒性も報告されています。[11]
ウィキメディア・コモンズには、モリブデン酸ナトリウムに関連するメディアがあります。
参考文献
- ^ ab 「モリブデン（可溶性化合物、Moとして）」。生命または健康に直ちに危険となる濃度（IDLH）。国立労働安全衛生研究所（NIOSH）。
- ^ グリーンウッド、ノーマン・N. ; アーンショウ、アラン（1984）。元素の化学。オックスフォード：ペルガモン・プレス。ISBN 978-0-08-022057-4。
- ^ abcde Braithwaite, ER; Haber, J. モリブデン：その化学と用途の概要。 1994年。Elsevier Science BV アムステルダム、オランダ。
- ^ Plant, W. (1950). 「ブロッコリーの「ホイップテール」の防除のための石灰とモリブデン酸ナトリウムの使用」Nature . 165 (4196): 533. Bibcode :1950Natur.165..533P. doi :10.1038/165533b0. S2CID 4213274.
- ^ Davies, EB (1945). 「ニュージーランドにおけるモリブデン欠乏症の症例」. Nature . 156 (3961): 392. Bibcode :1945Natur.156..392D. doi :10.1038/156392b0. S2CID 4071159.
- ^ Vukasovich, Mark S.潤滑工学 1980. 36(12). 708-12.
- ^ M. Houser、Corrosion Control Services、Inc.、入門ハンドブック
- ^ Tsang, Chi Fo; Manthiram, Arumugam (1997). 「 Na2MoO4をNaBH4で還元して水溶液中で低原子価モリブデン酸化物を合成」。Journal of Materials Chemistry . 7 (6): 1003–1006. doi :10.1039/A606389F. ISSN 1364-5501.
- ^ 松本和子;小林明子佐々木幸義（1975）。 「モリブデン酸ナトリウム二水和物、Na 2 MoO 4・2H 2 Oの結晶構造」。日本化学会誌。48 (3): 1009 ～ 1013 年。土井：10.1246/bcsj.48.1009。
- ^ 「ライナス・ポーリング研究所のモリブデンに関するページ」 2014年4月23日。
- ^ Heijerick, DG; Regoli, L.; Stubblefield , W. (2012). 「モリブデン酸塩の海洋生物に対する慢性毒性。I. 信頼性の高い影響データの生成」。総合環境科学。430 : 260–269。Bibcode :2012ScTEn.430..260H。doi :10.1016/j.scitotenv.2012.03.045。PMID 22663766 。