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| 名前 | |||
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| IUPAC名
水酸化物
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| 体系的なIUPAC名
オキシダニド（非推奨） | |||
| 識別子 | |||
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3Dモデル（JSmol）
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| チェビ |
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| ケムスパイダー |
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パブケム CID
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| ユニ |
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| プロパティ | |||
| おお− | |||
| モル質量 | 17.007 グラムモル−1 | ||
| 共役酸 | 水 | ||
| 共役塩基 | 酸化物陰イオン | ||
| 関連化合物 | |||
関連化合物
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O 2 H + OH • O 2 2− H 2 O | ||
特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）の材料に関するものです。
インフォボックス参照
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水酸化物は、化学式OH −の二原子陰イオンです。これは、単一の共有結合でつながった酸素原子と水素原子で構成され、負の電荷を帯びています。これは水の重要な構成要素ですが、通常は微量です。これは、塩基、リガンド、求核剤、および触媒として機能します。水酸化物イオンは塩を形成し、その一部は水溶液中で解離し、溶媒和水酸化物イオンを遊離します。水酸化ナトリウムは、年間数百万トンの汎用化学物質です。対応する電気的に中性な化合物 HO •は、ヒドロキシルラジカルです。対応する共有結合した原子団 –OH は、ヒドロキシ基です。水酸化物イオンとヒドロキシ基は両方とも求核剤であり、有機化学で触媒として機能します。
名前に「水酸化物」という言葉を含む多くの無機物質は、水酸化物イオンのイオン化合物ではなく、ヒドロキシ基を含む共有結合化合物です。
水酸化物イオン
水酸化物イオンは、自己イオン化反応によって水から自然に生成される：[1]
- H 3 O + + OH − ⇌ 2H 2 O
この反応の平衡定数は次のように定義さ れる。
- K w = [H + ][OH − ] [注 1]
は 25 °C で 10 −14に近い値を持つため、純水中の水酸化物イオンの濃度は等電荷制約を満たすために10 −7 mol∙dm −3に近くなります。溶液のpH は、水素陽イオン濃度の10 進対数に等しくなります。 [注 2]純水の pH は室温で 7 に近くなります。水酸化物イオンの濃度はpOHで表すことができ、これは (14 − pH) に近くなります。[注 3]そのため、純水の pOH も 7 に近くなります。水に塩基を加えると、水素陽イオン濃度が低下し、塩基自体に水酸化物が含まれていなくても、水酸化物イオン濃度が増加します (pH が低下し、pOH が増加します)。たとえば、アンモニア溶液の pH は、反応 NH 3 + H + ⇌ NHにより 7 より大きくなります。+
4これにより水素陽イオン濃度が減少し、水酸化物イオン濃度が増加します。pOHは、さまざまな緩衝液を使用してほぼ一定の値に保つことができます。
水溶液[3]では、水酸化物イオンはブレンステッド・ローリーの意味で塩基であり、ブレンステッド・ローリー酸からプロトン[注4]を受け取り、水分子を形成できる。また、ルイス酸に電子対を供与することでルイス塩基としても働く。水溶液では、水素イオンと水酸化物イオンは両方とも強く溶媒和され、酸素原子と水素原子の間に水素結合が形成される。実際、二水酸化物イオンH
3お−
2固体状態で特徴付けられている。この化合物は中心対称性があり、非常に短い水素結合（114.5 pm ）を持ち、これは二フッ化物イオンHFの長さと似ている。−
2（114 pm）。[2]水溶液中では、水酸化物イオンは水分子と強い水素結合を形成します。その結果、水酸化ナトリウムの濃縮溶液は、フッ化水素溶液のように水素結合の拡張ネットワークが形成されるため、粘度が高くなります。
溶液中では、空気にさらされると、水酸化物イオンは大気中の二酸化炭素と急速に反応して酸として作用し、最初に重炭酸イオンを形成します。
- OH − + CO 2 ⇌ HCO−
3
この反応の平衡定数は、溶解した二酸化炭素との反応または二酸化炭素ガスとの反応として指定できます (値と詳細については炭酸を参照)。中性または酸性 pH では反応は遅くなりますが、炭酸脱水酵素 によって触媒され、活性部位で効果的に水酸化物イオンが生成されます。
水酸化物イオンを含む溶液はガラスを侵します。この場合、ガラス内のケイ酸塩は酸として作用します。塩基性水酸化物は、固体か溶液かにかかわらず、密閉されたプラスチック容器に保存されます。
水酸化物イオンは、典型的な電子対供与性配位子として機能し、テトラヒドロキソアルミネート/テトラヒドロオキシドアルミネート[Al(OH) 4 ] −などの錯体を形成する。また、 L が配位子である[ML x (OH) y ] z +型の混合配位子錯体中にもよく見られる。水酸化物イオンは、架橋配位子として機能し、架橋される各原子に 1 対の電子を供与することが多い。[Pb 2 (OH)] 3+で示されるように、金属水酸化物は簡略化された形式で表記されることが多い。テトラマー [PtMe 3 (OH)] 4のように、3 電子対供与体として機能することさえある。[4]
強い電子吸引性の金属中心に結合すると、水酸化物配位子は酸化物配位子にイオン化する傾向がある。例えば、重クロム酸イオン[HCrO 4 ] −は次のように解離する 。
- [O 3 CrO–H] − ⇌ [CrO 4 ] 2− + H +
ap K aは約5.9である。[5]
振動スペクトル
OH官能基を含む化合物の赤外線スペクトルは、約3500 cm −1 を中心とした領域に強い吸収帯を持っています。[6]分子振動の周波数が高いのは、酸素原子の質量と比較して水素原子の質量が小さいためであり、これにより赤外線分光法による水酸基の検出が比較的容易になります。 OH基による吸収帯は鋭くなる傾向があります。しかし、 OH基が水素結合に関与している場合は、吸収帯の幅が広くなります。水分子は約1600 cm −1にHOH変角モードを持っているため、この吸収帯がないことを利用してOH基と水分子を区別することができます。
OH基が金属イオンと結合して錯体を形成すると、M−OH変角振動が観測される。例えば、[Sn(OH) 6 ] 2−では1065 cm −1で発生する。架橋水酸化物の変角振動は[(ビピリジン)Cu(OH) 2 Cu(ビピリジン)] 2+ (955 cm −1 )のように低周波になる傾向がある。[7] M−OH伸縮振動は約600 cm −1未満で発生する。例えば、四面体イオン[Zn(OH) 4 ] 2− は470 cm −1 (ラマン活性、偏光)と420 cm −1 (赤外線)に吸収帯を持つ。同じイオンは300 cm −1で(HO)–Zn–(OH)変角振動を持つ。[8]
アプリケーション
水酸化ナトリウム溶液は、苛性ソーダや苛性ソーダとしても知られ、パルプや紙、繊維、飲料水、石鹸や洗剤の製造や、排水管洗浄剤として使用されています。2004年の世界生産量は約6000万トンでした。[9]主な製造方法は、塩素アルカリ法です。
弱酸の塩を水に溶かすと、水酸化物イオンを含む溶液が生成されます。例えば、炭酸ナトリウムは加水分解反応 によってアルカリとして使用されます。
炭酸ナトリウム溶液の塩基強度は濃縮水酸化ナトリウム溶液よりも低いが、固体であるという利点がある。また、ソルベイ法によって大規模に（2005年には4,200万トン）製造されている。[10]炭酸ナトリウムをアルカリとして使用する例としては、洗濯ソーダ（炭酸ナトリウムの別名）が、一般に脂肪として知られるトリグリセリドなどの不溶性エステルに作用して、それらを加水分解し、可溶性にすることがあげられる。
アルミニウムの塩基性水酸化物であるボーキサイトは、金属の製造に使用される主要な鉱石です。[11]同様に、鉄の塩基性水酸化物であるゲーサイト（α-FeO(OH)）とレピドクロサイト（γ-FeO(OH)）は、金属鉄の製造に使用される主要な鉱石です。[12]
無機水酸化物
アルカリ金属
非常に大規模な用途があるNaOHとKOH以外にも、他のアルカリ金属の水酸化物も有用である。水酸化リチウムは強塩基であり、pKbは-0.36である。[ 13 ]水酸化リチウムは、宇宙船、潜水艦、リブリーザーの呼吸ガス浄化システムで、呼気ガスから二酸化炭素を除去するために使用されている。 [14]
- 2 LiOH + CO 2 → Li 2 CO 3 + H 2 O
リチウムの水酸化物は質量が小さいため、ナトリウムの水酸化物よりも好ましい。水酸化ナトリウム、水酸化カリウム、その他のアルカリ金属の水酸化物も強塩基である。[15]
アルカリ土類金属
Beに付着した水分子は省略される
水酸化ベリリウムBe(OH) 2は両性である。[16]水酸化物自体は水に不溶で、溶解度積log K * spは-11.7である。酸を加えると、可溶性の加水分解生成物が得られ、その中にはベリリウムイオンのペアの間にOH基が架橋して6員環を形成する三量体イオン[Be 3 (OH) 3 (H 2 O) 6 ] 3+が含まれる。 [17]非常に低いpHではアクアイオン[Be(H 2 O) 4 ] 2+が形成される。Be(OH) 2に水酸化物を加えると、可溶性のテトラヒドロオベリレートまたはテトラヒドロオキシドベリレートアニオン[Be(OH) 4 ] 2−が得られる。
このグループの他の水酸化物の水への溶解度は、原子番号が増加するにつれて増加します。[18] 水酸化マグネシウムMg(OH) 2は、より重いアルカリ土類金属の水酸化物である水酸化カルシウム、水酸化ストロンチウム、水酸化バリウムと同様に、強い塩基です（純水では非常に低い溶解度の限界まで） 。水酸化カルシウムの溶液または懸濁液は石灰水として知られており、弱酸の二酸化炭素の検査に使用できます。反応Ca(OH) 2 + CO 2 ⇌ Ca 2+ + HCO−
3+ OH − は水酸化カルシウムの塩基性度を示しています。ソーダ石灰は、強塩基の NaOH と KOH と Ca(OH) 2の混合物であり、CO 2吸収剤として使用されます。
ホウ素族元素
ホウ素の最も単純な水酸化物 B(OH) 3はホウ酸として知られ、酸です。アルカリ金属やアルカリ土類金属の水酸化物とは異なり、水溶液中で解離しません。代わりに、ルイス酸として水分子と反応し、プロトンを放出します。
- B(OH) 3 + H 2 O ⇌ B(OH)−
4+ ほ+
ホウ素のオキシアニオンには様々な種類が知られており、プロトン化された形では水酸化物基を含む。[19]
キソアルミン酸(III)イオン
水酸化アルミニウムAl(OH) 3は両性でアルカリ溶液に溶解する。[16]
- Al(OH) 3 (固体) + OH − (水溶液) ⇌ Al(OH)−
4 (あ)
ボーキサイト鉱物から純粋な酸化アルミニウムを製造するバイエル法[20]では、この平衡は温度とアルカリ濃度を注意深く制御することで操作される。第一段階では、アルミニウムは高温のアルカリ溶液にAl(OH)として溶解する。−
4しかし、鉱物中に通常含まれる他の水酸化物、例えば鉄水酸化物は両性ではないため溶解しません。不溶性物質、いわゆる赤泥を除去した後、温度を下げて抽出物に水を加えると、純粋な水酸化アルミニウムが沈殿します。これによりアルカリが希釈され、溶液の pH が低下します。ボーキサイト中に存在する可能性のある塩基性水酸化アルミニウム AlO(OH) も両性です。
弱酸性溶液では、アルミニウムによって形成されるヒドロキソ/ヒドロキシド錯体はホウ素のものと多少異なり、Al(III) の方が B(III) よりも大きいことを反映している。種 [Al 13 (OH) 32 ] 7+の濃度は、総アルミニウム濃度に大きく依存する。結晶性化合物には、他のさまざまなヒドロキソ錯体が見られる。おそらく最も重要なのは、結晶構造に応じて、鉱物形態のベーマイトまたはダイアスポアの名前で知られるポリマー材料である塩基性水酸化物 AlO(OH) である。水酸化ガリウム、[16] 水酸化インジウム、および水酸化タリウム(III)も両性である。水酸化タリウム(I)は強塩基である。[21]
炭素族元素
炭素は単純な水酸化物を形成しない。仮想化合物C(OH) 4（オルト炭酸またはメタンテトロール）は水溶液中で不安定である：[22]
- C(OH) 4 → HCO−
3+水+ - HCO−
3+ H + ⇌ H 2 CO 3
二酸化炭素は炭酸無水物としても知られており、炭酸H 2 CO 3 (OC(OH) 2 )の脱水によって形成されることを意味します。[23]
ケイ酸は、一般式[SiO x (OH) 4−2 x ] nで表される様々な化合物に付けられた名前です。[24] [25] オルトケイ酸は非常に希薄な水溶液で確認されています。これは、25 °Cでp K a1 = 9.84、p K a2 = 13.2の弱酸です。通常はH 4 SiO 4 と表記されますが、Si(OH) 4という式が一般的に受け入れられています。[5] [疑わしい–議論する]メタケイ酸（H 2 SiO 3）、二ケイ酸（H 2 Si 2 O 5）、ピロケイ酸（H 6 Si 2 O 7 ）などの他のケイ酸も特徴付けられています。これらの酸もシリコンに結合した水酸化物基を持っています。式は、これらの酸がポリオキシアニオンのプロトン化された形であることを示唆しています。
ゲルマニウムのヒドロキソ錯体はほとんど特徴付けられていない。水酸化スズ(II) Sn(OH) 2は無水媒体中で調製された。スズ(II)酸化物をアルカリで処理すると、ピラミッド型ヒドロキソ錯体Sn(OH)−
3が形成される。このイオンを含む溶液を酸性化すると、いくつかの塩基性ヒドロキソ錯体とともにイオン[Sn 3 (OH) 4 ] 2+が形成される。[Sn 3 (OH) 4 ] 2+の構造は、架橋水酸化物基によって接続されたスズ原子の三角形である。[26]水酸化スズ(IV)は未知であるが、（ルイス）塩基性水酸化物イオンとの反応によって、[Sn(OH) 6 ] 2−という式で表されるスズ酸塩が誘導される仮想的な酸とみなすことができる。[27]
水溶液中のPb 2+の加水分解は、様々なヒドロキソ含有錯体の形成を伴い、その一部は不溶性である。基本的なヒドロキソ錯体[Pb 6 O(OH) 6 ] 4+は、中心の酸化物イオンを囲む金属-金属結合を持つ6つの鉛中心のクラスターである。6つの水酸化物基は、2つの外側のPb 4四面体の面にある。強アルカリ溶液では、[Pb(OH) 6 ] 2−などの可溶性の鉛酸イオンが形成される。[28]
その他の主要グループ元素
ニクトゲン、カルコゲン、ハロゲン、希ガスのより高い酸化状態では、中心原子が酸化物イオンと水酸化物イオンに結合したオキソ酸が存在する。例としては、リン酸H 3 PO 4や硫酸H 2 SO 4などがある。これらの化合物では、標準的なブレンステッド・ローリー酸と同様に、1つまたは複数の水酸化物基が水素カチオンを放出して解離することができる。硫黄のオキソ酸は数多く知られており、すべて解離可能なOH基を特徴としている。[29]
テルル酸は化学式H 2 TeO 4 ·2H 2 Oで表記されることが多いが、構造的にはTe(OH) 6と表記する方が適切である。[30]
オルト過ヨウ素酸[note 6]は、すべてのプロトンを失い、最終的に過ヨウ素酸イオン [IO 4 ] −を形成する。また、強酸性条件下ではプロトン化されて八面体イオン [I(OH) 6 ] +となり、等電子系列 [E(OH) 6 ] z、E = Sn、Sb、Te、I; z = −2、−1、0、+1 が完成する。水酸化物基を含むヨウ素(VII)の他の酸は、特にK 4 [I 2 O 8 (OH) 2 ]·8H 2 O中に存在するメソ過ヨウ素酸イオンなどの塩で知られている。 [31]
アルカリ金属以外では一般的であるが、低酸化状態の元素の水酸化物は複雑である。例えば、リン酸H 3 PO 3は主にOP(H)(OH) 2の構造を持ち、少量のP(OH) 3と平衡状態にある。[32] [33]
塩素、臭素、ヨウ素のオキソ酸の化学式はO 1 .../2 A(OH)、ここでnは酸化数：+1、+3、+5、または+7、およびA = Cl、Br、またはIです。フッ素の唯一のオキソ酸はF(OH)、つまり次亜フッ素酸です。これらの酸が中和されると、水酸化物基から水素原子が除去されます。 [34]
遷移金属と遷移後金属
遷移金属および後遷移金属の水酸化物は、通常、+2（M = Mn、Fe、Co、Ni、Cu、Zn）または+3（M = Fe、Ru、Rh、Ir）の酸化状態の金属を持っています。いずれも水に溶けず、多くは定義が不十分です。水酸化物の複雑な特徴の1つは、酸化物へのさらなる凝縮、つまりオレーションと呼ばれるプロセスを受ける傾向があることです。+1の酸化状態の金属の水酸化物も定義が不十分であるか不安定です。たとえば、水酸化銀Ag(OH)は、酸化物（Ag 2 O）に自発的に分解します。銅（I）および金（I）の水酸化物も不安定ですが、CuOHおよびAuOHの安定した付加物は知られています。[35]ポリマー化合物M（OH）2およびM（OH）3は、一般に、対応する金属陽イオンの水溶液のpHを、水酸化物が溶液から沈殿するまで増加させることによって製造されます。逆に、水酸化物は酸性溶液に溶解します。水酸化亜鉛Zn(OH) 2は両性で、テトラヒドロキシド亜鉛酸イオンZn(OH)を形成します。2−4
...強アルカリ溶液中。[16]
これらの金属と水酸化物イオンとの混合配位子錯体は数多く存在します。実際、これらは一般的に、より単純な誘導体よりも明確に定義されています。多くは、対応する金属アクア錯体の脱プロトン化によって作ることができます。
- L n M(OH 2 ) + B ⇌ L n M(OH) + BH +（L = 配位子、B = 塩基）
バナジン酸H 3 VO 4 は リン酸H 3 PO 4と類似性を示すが、バナジン酸オキソアニオンの化学ははるかに複雑である。クロム酸H 2 CrO 4は硫酸H 2 SO 4と類似性があり、例えば、両方とも酸塩A + [HMO 4 ] −を形成する。V、Cr、Nb、Ta、Mo、Wなどの一部の金属は、高い酸化状態で存在する傾向がある。水溶液中で水酸化物を形成するのではなく、オレーションのプロセスによってオキソクラスターに変換され、ポリオキソメタレートを形成する。[36]
水酸化物を含む塩基性塩
場合によっては、上記の金属イオンの部分加水分解の生成物が結晶化合物中に見出されることがあります。顕著な例はジルコニウム(IV) です。高い酸化状態のため、Zr 4+の塩は低 pH でも水中で広範囲に加水分解されます。当初 ZrOCl 2 ·8H 2 Oと定式化された化合物は、四量体陽イオン[Zr 4 (OH) 8 (H 2 O) 16 ] 8+の塩化物塩であることがわかりました。この陽イオンには四角形の Zr 4+イオンがあり、四角形の各辺には Zr 原子の間に 2 つの水酸化物基が架橋しており、各 Zr 原子には 4 つの水分子が結合しています。[37]
鉱物のマラカイトは、塩基性炭酸塩の典型的な例です。化学式 Cu 2 CO 3 (OH) 2 は、炭酸銅と水酸化銅の中間であることを示しています。実際、過去には化学式は CuCO 3 ·Cu(OH) 2と書かれていました。結晶構造は、銅、炭酸塩、水酸化物イオンで構成されています。[37]鉱物のアタカマイトは、塩基性塩化物の一例です。化学式は Cu 2 Cl(OH) 3です。この場合、組成は塩化物 CuCl 2 ·3Cu(OH) 2よりも水酸化物の組成に近いです。[38]銅は、ヒドロキシリン酸（リベテナイト）、ヒ酸塩（オリベナイト）、硫酸塩（ブロカンタイト）、および硝酸塩の化合物を形成します。白鉛は塩基性炭酸鉛（PbCO 3）2 ·Pb(OH) 2であり、その不透明性から白色顔料として使われてきたが、鉛中毒の原因となる可能性があるため現在では使用が制限されている。[37]
構造化学
水酸化物イオンは、より重いアルカリ金属水酸化物の結晶中を高温で自由に回転し、有効イオン半径が約 153 pm の球状イオンとして存在するようです。[39]したがって、KOH と NaOH の高温形態は塩化ナトリウム構造を持ち、[40]約 300 °C 未満の温度で単斜歪んだ塩化ナトリウム構造に徐々に凍結します。OH 基は室温でも対称軸の周りを回転するため、X 線回折では検出できません。[41] NaOH の室温形態はヨウ化タリウム構造です。しかし、LiOH は四面体 Li(OH) 4と (OH)Li 4単位からなる層状構造を持っています。 [39]これは、溶液中の LiOH の弱塩基性特性と一致しており、Li–OH 結合が共有結合性が高いことを示しています。
水酸化物イオンは、Ca、Cd、Mn、Fe、Coなどの二価金属の水酸化物中で円筒対称性を示す。例えば、水酸化マグネシウムMg(OH) 2（ブルサイト）は、マグネシウムイオンと水酸化物イオンが密集した状態で、ヨウ化カドミウムの層状構造で結晶化する。 [39] [42]
両性水酸化物Al(OH) 3 には、ギブサイト（最も安定）、バイエライト、ノルドストランダイト、ドイライトの4 つの主要な結晶形態があります。[注 7]これらの多形は すべて、水酸化物イオンの二重層（2 つの層の間にある八面体孔の 3 分の 2 にアルミニウム原子がある）で構成されており、層の積み重ね順序のみが異なります。[43]構造はブルーサイト構造に似ています。しかし、ブルーサイト構造はギブサイトの最密充填構造として説明できるのに対し、1 つの層の下側にある OH 基は下の層の基の上にあります。この配置から、隣接する層の OH 基間に方向性のある結合があると考えられます。[44]これは、関与する 2 つの水酸化物イオンが互いに離れる方向を向いていると予想されるため、珍しい形の水素結合です。水素原子は、α-AlO(OH)（ダイアスポア）の中性子回折実験によって位置が特定されています。 O–H–O距離は265 pmと非常に短く、水素は酸素原子間で等距離ではなく、短いOH結合はO–O線と12°の角度をなしています。[45]同様のタイプの水素結合は、Be(OH) 2、Zn(OH) 2、Fe(OH) 3などの他の両性水酸化物でも提案されています。[39]
混合水酸化物は、化学量論的にA 3 M III (OH) 6、A 2 M IV (OH) 6、AM V (OH) 6で知られている。式が示すように、これらの物質はM(OH) 6八面体構造単位を含む。[46] 層状複水酸化物は、式[Mz +
1− xま3+
x（おお）
2] q + (X n − )
q ⁄ n· y H
2最も一般的には、z = 2、 M 2+ = Ca 2+、 Mg 2+、 Mn 2+ 、 Fe 2+ 、 Co 2+、 Ni 2+、 Cu 2+、または Zn 2+であり、したがってq = xです。
有機反応において
水酸化カリウムと水酸化ナトリウムは、有機化学でよく知られている2つの試薬です。
塩基触媒
水酸化物イオンは塩基触媒として作用することがある。[47]塩基は弱酸からプロトンを引き抜いて中間体を与え、それが別の試薬と反応する。プロトン引き抜きの一般的な基質は、アルコール、フェノール、アミン、および炭素酸である。C –H結合の解離のp Ka値は非常に高いが、カルボニル化合物のα水素の p Ka 値は約3 log単位低くなる。典型的なp Ka値はアセトアルデヒドでは16.7 、アセトンでは19である。[48]解離は適切な塩基の存在下で起こる可能性がある。
- RC(O)CH 2 R' + B ⇌ RC(O)CH − R' + BH +
塩基の ap K a値は、少なくとも 4 対数単位小さくする必要があります。そうしないと、平衡はほぼ完全に左側になります。
水酸化物イオン自体は十分に強い塩基ではないが、エタノールに水酸化ナトリウムを加えることで塩基に変換できる。
- OH − + EtOH ⇌ EtO − + H 2 O
エトキシドイオンを生成する。エタノールの自己解離のpKaは約16なので、アルコキシドイオンは十分に強い塩基である。 [49]アルコールをアルデヒドに加えてヘミアセタールを形成することは、水酸化物の存在によって触媒される反応の例である。水酸化物はルイス塩基触媒としても作用する。[50]
求核試薬として
水酸化物イオンは、フッ化物イオンF −とアミドイオンNHの中間の求核性を持つ。−
2[51] アルカリ条件下でのエステル加水分解（塩基加水分解とも呼ばれる）
- R 1 C(O)OR 2 + OH − ⇌ R 1 CO(O)H + − OR 2 ⇌ R 1 CO 2 − + HOR 2
は求核剤として機能する水酸化物イオンの一例である。[52]
石鹸を製造する初期の方法は、動物性脂肪（エステル）から得たトリグリセリドを苛性ソーダで処理することでした。
水酸化物が求核試薬として作用する他の例としては、アミド加水分解、カニッツァーロ反応、求核脂肪族置換、求核芳香族置換、および脱離反応などがある。KOH および NaOH の反応媒体は通常水であるが、相間移動触媒を使用すると、水酸化物アニオンを有機溶媒に移動させることもできる。これは、例えば、反応中間体ジクロロカルベンの生成においてである。
注記
- ^ [H + ]は水素陽イオンの濃度、[OH − ]は水酸化物イオンの濃度を表す。
- ^ 厳密に言えば、pHは水素イオン活性の共対数である。
- ^ pOHは[OH − ]の10を底とする対数のマイナス、またはの対数を表す。1/[ああ− ]
- ^ この文脈では、プロトンは溶媒和水素陽イオンを指す用語である。
- ^ 水溶液中では配位子Lは水分子であるが、他の配位子に置き換えられることもある。
- ^ 名前は「period」ではなく「iodine」に由来しています。per-iodic acid（ヨウ素酸、過塩素酸と比較してください）なので、per-iodic / ˌ p ɜːr aɪ ˈ ɒ d ɪ k / PUR -eye- OD -ikと発音し、/ ˌ p ɪər ɪ -/ PEER -ee-とは発音しません。
- ^ 結晶構造はWebの鉱物で説明されています: ギブサイト、バイヤライト、ノルストランダイト、ドイル石
参考文献
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