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| 名前 | |
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| IUPAC名
炭酸二水酸化二銅
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| その他の名前
炭酸銅水酸化物、炭酸銅、炭酸銅
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| 識別子 | |
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3Dモデル（JSmol）
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| ケムスパイダー |
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| ECHA 情報カード | 100.031.909 |
パブケム CID
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| ユニ |
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CompTox ダッシュボード ( EPA )
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| プロパティ | |
| 銅2 ( OH ) 2CO3 | |
| モル質量 | 221.114 グラム/モル |
| 外観 | 緑色の粉 |
| 密度 | 4g/ cm3 |
| 融点 | 200 °C (392 °F; 473 K) |
| 沸点 | 290 °C (554 °F; 563 K) で分解する |
| 不溶性の | |
溶解度積（K sp）
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7.08·10 −9 |
| 熱化学 | |
標準モル
エントロピー ( S ⦵ 298 ) |
88 J/モル·K |
標準生成エンタルピー (Δ f H ⦵ 298 ) |
−595 kJ/モル |
| 危険 | |
| GHSラベル: | |
 [1]
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| 警告 | |
| H302、H315、H319、H335 [1] | |
| P261、P305+P351+P338 [1] | |
| 致死量または濃度（LD、LC）： | |
LD 50 (平均投与量)
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159 mg/kg（ラット、経口） |
| NIOSH（米国健康暴露限界）： | |
PEL (許可)
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TWA 1 mg/m 3（銅として）[2] |
REL (推奨)
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TWA 1 mg/m 3（銅として）[2] |
IDLH（差し迫った危険）
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TWA 100 mg/m 3（銅として）[2] |
| 安全データシート（SDS） | オックスフォード MSDS |
特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）の材料に関するものです。
 確認する （何ですか ？）
 インフォボックス参照
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塩基性炭酸銅は化合物であり、より正確には炭酸銅(II)水酸化物と呼ばれる。配位ポリマーまたは塩として分類できる。これは、式Cu 2 (CO 3 )(OH) 2で示される炭酸塩 と水酸化物に結合した銅(II)からなる。これは、鉱物マラカイトとして自然界に存在する緑色の固体である。古代から顔料として使用されており、現在でもアーティストの絵の具に使用され、ベルディター、グリーンバイス、マウンテングリーンと呼ばれることもある。[3]
塩基性炭酸銅はCuを指すこともある
3（CO
3) 2 ( OH ) 2 は、アズライト鉱物としても知られる青色の結晶性固体です。顔料としても使用され、マウンテンブルーやブルーベルディターと呼ばれることもあります。
マラカイトとアズライトはどちらも、風化した真鍮、青銅、銅に見られる緑青 の中に含まれています。緑青の成分は様々で、海洋環境では環境に応じて塩基性塩化物が存在する可能性があり、都市環境では塩基性硫酸塩が存在する可能性があります。[4]
この化合物は、しばしば（化学論文でも）炭酸銅、 炭酸第二銅、その他類似の名前で不適切に呼ばれる。真の（中性） 炭酸銅（II） CuCO 3は自然界に存在しないことが知られている。[5] これは水または空気中の湿気によって分解される。1973年に高温高圧下で初めて合成された。[6]
準備
塩基性炭酸銅は、硫酸銅(II)と炭酸ナトリウムの水溶液を混合することによって製造される。塩基性炭酸銅は溶液から沈殿し、二酸化炭素 COを放出する。
2: [7]
- 2CuSO 4 + 2Na 2 CO 3 + H 2 O → Cu 2 (OH) 2 CO 3 + 2Na 2 SO 4 + CO 2
塩基性炭酸銅は、硫酸銅(II)の水溶液を炭酸水素ナトリウムで処理することによっても調製できます。
反応
塩基性炭酸銅は、塩酸 HCl溶液などの酸によって銅(II)塩と二酸化炭素に分解されます。
1794年、フランスの化学者ジョゼフ・ルイ・プルースト（1754–1826）は炭酸銅を熱分解してCO2とCuO（酸化銅）を生成した。[ 8 ]
塩基性炭酸銅であるマラカイトとアズライトは、どちらも分解してH 2 O、CO 2、CuO （酸化銅）を形成します。[9]
用途
塩基性炭酸銅は、一部のガス流からチオールと硫化水素を除去するために使用され、このプロセスは「スイートニング」と呼ばれます。他の多くの銅化合物と同様に、藻類駆除剤、木材防腐剤などにも使用されています。これは、さまざまな触媒や銅石鹸の前駆体です。[3]
マラカイトとアズライト、および合成塩基性炭酸銅は顔料として使用されてきました。[10]アズライトとその人工形態であるブルーベルディター[11]の両方が使用されている一例として、ピーテル・パウル・ルーベンスによるバルタザール・ジェルビエの家族の肖像画があります。[12]デボラ・キップの緑のスカートは、アズライト、スマルト、ブルーベルディター（アズライトの人工形態）、黄土色、鉛錫黄、イエローレーキで描かれています。緑色は、青色と黄色の顔料を混ぜることによって実現されています。[13]
参考文献
- ^ abc 炭酸銅(II)塩基性
- ^ abc NIOSH 化学物質の危険性に関するポケットガイド。「#0150」。国立労働安全衛生研究所(NIOSH)。
- ^ ab Zhang, Jun; Richardson, H. Wayne (2016). 「銅化合物」。Ullmann 's Encyclopedia of Industrial Chemistry . pp. 1–31. doi :10.1002/14356007.a07_567.pub2. ISBN 978-3-527-30673-2。
- ^ 腐食技術百科事典（Google eBook）、フィリップ A. シュバイツァー PE、CRC プレス、2004 年、ISBN 08247-4878-6
- ^ Holleman, Arnold Frederik; Wiberg, Egon (2001)、Wiberg, Nils (ed.)、Inorganic Chemistry、Eagleson, Mary 訳、Brewer, William、サンディエゴ/ベルリン: Academic Press/De Gruyter、p. 1263、ISBN 0-12-352651-5
- ^ ザイデル、H.エールハルト、H.ヴィスワナサン、K.ヨハネス、W. (1974)。 「Darstellung、Struktur und Eigenschaften von Kupfer(II)-Carbonat」。有機体と化学の研究。410 (2): 138–148。土井：10.1002/zaac.19744100207。ISSN 0044-2313。
- ^ ジャック・レジナルド・アイアンズ・ヘップバーン (1927):「沈殿した塩基性炭酸銅の化学的性質」記事 CCCLXXXVI、化学協会誌(再開版)、1927 年巻、pp. 2883–2896。doi : 10.1039/JR9270002883
- ^ カプール、サティッシュ C. ( 1965)。「ベルトレ、プルースト、そして比率」。Chymia。10 : 53–110。doi :10.2307/27757247。ISSN 0095-9367 。
- ^ Brown, IWM; Mackenzie, KJD; Gainsford, GJ (1984). 「塩基性炭酸銅マラカイトおよびアズライトの熱分解」Thermochimica Acta . 75 (1–2): 23–32. doi :10.1016/0040-6031(84)85003-0. ISSN 0040-6031.
- ^ バレンタイン・ウォルシュ、トレーシー・チャップリン、『顔料大全：歴史的顔料の辞典と光学顕微鏡法』、2008年、ラウトレッジ、ISBN 978-0-7506-8980-9
- ^ ブルーバーディター、ColourLex
- ^ ロバート・L・フェラー「ルーベンスの作品：ジェルビエ家：顔料と絵の具層の技術的検査」美術史研究第5巻（1973年）、54～74頁。
- ^ ピーター・パウル・ルーベンス、『ジェルビエ家』、ColourLex
外部リンク
ウィキメディア・コモンズには、塩基性炭酸銅に関連するメディアがあります。
- 国家汚染物質目録 – 銅および化合物のファクトシート
- ColourLex の Azurite
- ColourLex のブルー ベルディター