酸化スズ(II)

酸化スズ(II)
名前
	IUPAC名酸化スズ(II)
	その他の名前酸化スズ; 一酸化スズ
識別子
CAS番号	21651-19-4 ;
3Dモデル（JSmol）	インタラクティブ画像;
ECHA 情報カード	100.040.439
EC番号	244-499-5;
パブケム CID	88989;
RTECS番号	3700000;
ユニ	JB2MV9I3LS ;
CompTox ダッシュボード ( EPA )	DTXSID2066723;
	インチ InChI=1S/O.Sn;
	笑顔 O=[Sn];
プロパティ
化学式	スズ
モル質量	134.709グラム/モル
外観	無水の場合は黒または赤色の粉末、含水の場合は白色
密度	6.45グラム/ cm3
融点	1,080 °C (1,980 °F; 1,350 K)
水への溶解度	不溶性の
磁化率（χ）	−19.0·10 −6 cm 3 /モル
構造
結晶構造	正方晶
熱化学
標準モル; エントロピー ( S ⦵ 298 )	56 J·モル−1 ·K −1
; 標準生成エンタルピー (Δ f H ⦵ 298 )	−285 kJ·モル−1
危険
引火点	不燃性
	NIOSH（米国健康暴露限界）：
PEL (許可)	なし
REL (推奨)	TWA 2 mg/m3 [
IDLH（差し迫った危険）	ND
安全データシート（SDS）	ICSC 0956
関連化合物
その他の陰イオン	硫化スズセレン; 化スズ; テルル化スズ
その他の陽イオン	一酸化炭素; 一酸化ケイ素酸化; ゲルマニウム(II); 酸化鉛(II)
関連するスズ酸化物	二酸化スズ
	特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）の材料に関するものです。確認する（何ですか？）インフォボックス参照

酸化スズ(II) (酸化第一スズ) は、化学式 SnO の化合物です。スズと酸素で構成され、スズの酸化状態は +2 です。安定した青黒色と準安定赤色の 2 つの形態があります。

準備と反応

青黒色の SnO は、スズ(II) 塩を NaOH などのアルカリ水酸化物と反応させて沈殿させたスズ(II ) 酸化物水和物 SnO·xH _{2 O (x<1) を加熱することで生成できます。}^[4]
準安定な赤色の SnO は、スズ(II) 塩にアンモニア水を作用させて生成した沈殿物を穏やかに加熱することで生成できます。^[4] SnO は、実験室で、空気のない状態または CO _{2雰囲気下でスズ(II) シュウ酸 (}シュウ酸スズ
) を制御しながら加熱することで、純物質として生成できます。この方法は、酸化鉄や酸化マンガンの製造にも適用されています。^[5]^[6]

SnC ₂ O ₄・2H ₂ O → SnO + CO ₂ + CO + 2H ₂ O

酸化スズ(II)は空気中で淡い緑色の炎を出して燃焼し、 SnO ₂を形成する。^[4]

2 SnO + O ₂ → 2 SnO ₂

不活性雰囲気中で加熱すると、最初に不均化反応が起こり、Sn金属とSn ₃ O ₄が生成され、さらに反応してSnO ₂とSn金属が生成されます。^[4]

4SnO → Sn ₃ O ₄ + Sn

Sn ₃ O ₄ → 2SnO ₂ + Sn

SnOは両性で、強酸に溶解するとスズ(II)塩となり、強塩基に溶解するとSn(OH) ₃⁻を含むスズ酸塩となる。^[4]強酸溶液に溶解するとイオン錯体Sn(OH 2 ₎ 3 ₂₊^およびSn(OH)(OH ₂ ) ₂⁺となり、弱酸性溶液に溶解するとSn ₃ (OH) ₄²⁺となる。^[4]なお、無水スズ酸塩、例えばK ₂ Sn ₂ O ₃、K ₂ SnO ₂も知られている。^[7]^[8]^[9] SnOは還元剤であり、いわゆる「銅ルビーガラス」の製造において銅(I)を金属クラスターに還元すると考えられている。^[10]

構造

黒色のα-SnOは、4つの配位四角錐状のスズ原子を含む正方晶系PbO層構造を採用しています。 ^[11]この形態は、希少鉱物ロマルサイトとして自然界で発見されています。^[12]この非対称性は通常、立体活性孤立電子対に起因するものですが、電子密度計算では、この非対称性はSn(5s)軌道とO(2p)軌道の反結合相互作用によって引き起こされることが示されています。^[13]孤立電子対の電子構造と化学が、材料の特性のほとんどを決定します。^[14]

SnOでは非化学量論性が観察されている。^[15]

電子バンドギャップは2.5eVから3eVの間で測定されている。^[16]

用途

酸化スズの主な用途は、他の、典型的には二価のスズ化合物または塩の製造における前駆物質としてである。酸化スズは還元剤として、またルビーガラスの製造にも使用されることがある。^[17]エステル化触媒としての用途は少ない。

セラミック状の酸化セリウム(III)は、酸化スズ(II)(SnO)とともに紫外線による照明に使用されます。^[18]

参考文献

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[1] スズおよび無機スズ化合物：簡潔な国際化学物質評価文書65、（2005年）、世界保健機関

[b1-2] Zumdahl, Steven S. (2009).化学原理第6版. Houghton Mifflin Company. p. A23. ISBN 978-0-618-94690-7。

[PGCH-3] NIOSH 化学物質の危険性に関するポケットガイド。「#0615」。国立労働安全衛生研究所(NIOSH)。

[Wiberg&Holleman-4] エゴン・ウィバーグ、アーノルド・フレデリック・ホレマン（2001）無機化学、エルゼビアISBN 0-12-352651-5

[5] サティア・プラカシュ（2000）、上級無機化学：V.1、S.チャンド、ISBN 81-219-0263-0

[6] アーサー・サトクリフ (1930) 『上級学生のための実用化学』 (1949年版)、ジョン・マレー - ロンドン。

[7] ブラウン、ロルフ・マイケル;ホッペ、ルドルフ (1978)。「最初のオキソスタン酸塩(II): K ₂ Sn ₂ O ₃」。英語版のAngewandte Chemie国際版。17 (6): 449–450。土井：10.1002/anie.197804491。

[8] RM、ブラウン;ホッペ、R. (1982)。「オキソスタン酸ユーバー(II)。III. K ₂ Sn ₂ O ₃、Rb ₂ Sn ₂ O ₃および Cs ₂ Sn ₂ O ₃ - ein Vergleich」。有機組織とアルゲマイネ化学の時代。485 : 15-22。土井：10.1002/zaac.19824850103。

[9] RM ブラウン R ホッペ Z. ナトゥールフォルシュ。 (1982)、37B、688-694

[10] Bring, T.; Jonson, B.; Kloo, L.; Rosdahl, J; Wallenberg, R. (2007)、「銅ルビーアルカリケイ酸塩ガラスの色の変化。パート I: 酸化スズ、時間、温度の影響」、ガラス技術、Eur. J. Glass Science & Technology、パート A、48 (2): 101–108、ISSN 1753-3546

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[13] Walsh, Aron; Watson, Graeme W. (2004). 「密度汎関数理論による岩塩、リサージ、ヘルツェンベルジャイト SnO の電子構造」. Physical Review B. 70 ( 23): 235114. Bibcode :2004PhRvB..70w5114W. doi :10.1103/PhysRevB.70.235114.

[14] Mei, Antonio B.; Miao, Ludi; Wahila, Matthew J.; Khalsa, Guru; Wang, Zhe; Barone, Matthew; Schreiber, Nathaniel J.; Noskin, Lindsey E.; Paik, Hanjong; Tiwald, Thomas E.; Zheng, Qiye (2019-10-21). 「吸着制御によるエピタキシャル SnO 膜の成長と特性」. Physical Review Materials . 3 (10): 105202. Bibcode :2019PhRvM...3j5202M. doi :10.1103/PhysRevMaterials.3.105202. S2CID 208008118.

[15] Moreno, MS; Varela, A.; Otero-Díaz, LC (1997). 「ツイード微細構造を有する一酸化スズ相Sn1−δOにおけるカチオン非化学量論」Physical Review B . 56 (9): 5186–5192. doi :10.1103/PhysRevB.56.5186.

[16] 化学抵抗ガスセンサーの科学と技術 Dinesh K. Aswal、Shiv K. Gupta (2006)、Nova Publishers、ISBN 1-60021-514-9

[17] 「赤いガラスの色 - 比色分析と構造の研究」Torun Bring著。Vaxjo大学出版。

[18] Peplinski, DR; Wozniak, WT; Moser, JB (1980). 「歯科用磁器用新発光体のスペクトル研究」(PDF) . Journal of Dental Research . 59 (9). Jdr.iadrjournals.org: 1501–1506. doi :10.1177/00220345800590090801. PMID 6931128. S2CID 20191368 . 2012-04-05に閲覧。^{[永久リンク切れ‍ ]}

準備と反応

構造

用途

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関連するトピック

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CAS番号

JSmol

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