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| 名前 | |
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| その他の名前
一ヨウ化タリウム
ヨウ化タリウム | |
| 識別子 | |
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3Dモデル（JSmol）
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| ケムスパイダー |
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| ECHA 情報カード | 100.029.272 |
| EC番号 |
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パブケム CID
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| ユニ |
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CompTox ダッシュボード ( EPA )
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| プロパティ | |
| TlI | |
| モル質量 | 331.287 g/モル[1] |
| 外観 | 黄色の結晶[1] |
| 密度 | 7.1 g/cm3 [ 1] |
| 融点 | 441.7 °C (827.1 °F; 714.8 K) [1] |
| 沸点 | 824 °C (1,515 °F; 1,097 K) [1] |
| 0.085 g/L（25℃）[1] | |
| 溶解度 | アルコールに溶けない[1] |
磁化率（χ）
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−82.2·10 −6 cm 3 /モル[2] |
| 危険 | |
| GHSラベル: | |
  
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| 危険 | |
| H300、H330、H373、H411 | |
| P260、P264、P270、P271、P273、P284、P301+P310、P304+P340、P310、P314、P320、P321、P330、P391、P403+P233、P405、P501 | |
| 引火点 | 不燃性 |
| 関連化合物 | |
その他の陰イオン
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フッ化タリウム(I) 塩化 タリウム(I) 臭化 タリウム(I) |
その他の陽イオン
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ヨウ化ガリウム(I) ヨウ化インジウム(I) |
関連化合物
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ヨウ化水銀(II) ヨウ化鉛(II) |
特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）の材料に関するものです。
 確認する （何ですか ？）
 インフォボックス参照
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ヨウ化タリウム(I)は化学式 の化合物です。 、、SnI 2 {\displaystyle {\ce {SnI2}}} 、、およびとともに、数少ない水不溶性金属ヨウ化物の一つであるという点で珍しいものです。
化学
TlI は、水溶液中では、ヨウ化物イオンと可溶性タリウム塩のメタセシスによって生成されます。また、酢酸タリウム(I) による フェノールのタリウム促進ヨウ素化の副産物としても生成されます。
TlIをヨウ化タリウム(III)に酸化する試みは失敗します。なぜなら、酸化によって三ヨウ化タリウム(I)、Tl + I 3 −が生成されるからです。
物理的特性
TlIの室温形態は黄色で、斜方晶構造[3]を有し、これは歪んだNaCl構造であると考えられる。歪んだ構造は、好ましいタリウム-タリウム相互作用によって引き起こされると考えられており、最も近いTl-Tl距離は383 pmである。[4] 175 °Cで、黄色の形態は赤色のCsCl形態に変化する。この相転移は、電気伝導率が約2桁上昇するのを伴います。CsI構造は、TlIにRbI、CsI、KI、AgI、TlBr、TlClなどの他のハロゲン化物をドープすることで、室温まで安定化できます。 [5]したがって、不純物の存在が、周囲条件下で立方晶と斜方晶のTlI相が共存する原因である可能性があります。 [3] 160 kbarの高圧下では、TlIは金属導体になります。 LiF、NaCl、KBr基板上に成長したナノメートル薄のTlI膜は立方晶岩塩構造を示す。[6]
アプリケーション
ヨウ化タリウム(I)は当初、水銀アークランプの性能向上のために添加されていました[7]。生成される光は主に、水に最も吸収されない可視光スペクトルの青緑色の部分であったため、これらは水中照明に使用されていました。[8]現代では、ジスプロシウムなどの希土類ハロゲン化物を使用する石英およびセラミックメタルハライドランプに添加され、効率を高め、光の色を黒体軌跡に近づけています。ヨウ化タリウムのみを使用して、緑色のメタルハライドランプを製造できます。ヨウ化タリウム(I)は、 NaIまたはCsIとともに微量使用され、放射線検出器に使用されるシンチレーターの製造にも使用されます。
自然発生
天然のヨウ化タリウム(I)は、2017年にナタリヤマリキトと呼ばれる斜方晶系の多形として初めて自然界で発見されました。ロシアのカムチャッカ半島にあるアバチンスキー火山の噴気孔から採取されたマスカナイトに小さな粒子が埋め込まれているのが発見されました。アバチンスキー火山は、640℃（1,184℉）の温度に達することがあります。この鉱物を発見した地質学者は、この鉱物のさらなる研究が、地球の地球化学的進化の理解を深めるのに役立つだろうと推測しています[9] [10]
安全性
すべてのタリウム化合物と同様に、ヨウ化タリウム(I) は非常に有毒です。
参考文献
- ^ abcdefg ヘインズ、p. 4.94
- ^ ヘインズ、4.136ページ
- ^ ab Lowndes, RP; Perry, CH (1973). 「ヨウ化タリウムの分子構造と非調和性」. The Journal of Chemical Physics . 58 (1): 271–278. Bibcode :1973JChPh..58..271L. doi :10.1063/1.1678917.
- ^ Mudring, Anja-Verena (2007). 「タリウムハロゲン化物 - 重い主族元素の孤立電子対の立体化学的活性の新たな側面」.ヨーロッパ無機化学ジャーナル. 2007 (6): 882–890. doi :10.1002/ejic.200600975.
- ^ Sultana, Saima; Rafiuddin (2009). 「TlI–TiO2複合固体電解質の電気伝導率」. Physica B: Condensed Matter . 404 (1): 36–40. Bibcode :2009PhyB..404...36S. doi :10.1016/j.physb.2008.10.002.
- ^ Schulz, LG (1951). 「セシウムおよびタリウムハロゲン化物の多形性」. Acta Crystallographica . 4 (6): 487–489. Bibcode :1951AcCry...4..487S. doi :10.1107/S0365110X51001641.
- ^ Reiling, Gilbert H. (1964). 「水銀蒸気-金属ヨウ化物アークランプの特性」アメリカ光学会誌. 54 (4): 532. Bibcode :1964JOSA...54..532R. doi :10.1364/JOSA.54.000532.
- ^ 水中ジャーナルと情報速報、IPC科学技術出版、(1973)、p 245
- ^ 「ナタリヤマリキテ：鉱物情報、データ、産地」www.mindat.org。
- ^ アンダーソン、ナタリ（2017年7月6日）。「新しい鉱物が発見されました：ナタリヤマリキテ」。Sci News 。 2022年3月16日閲覧。
引用元
- ヘインズ、ウィリアム M. 編 (2011)。CRC化学・物理ハンドブック(第 92 版) 。ボカラトン、フロリダ州: CRC プレス。ISBN 1-4398-5511-0。