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| 名前 | |
|---|---|
| IUPAC名
酢酸鉛(II)
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| 体系的なIUPAC名
鉛(II)アタノエート | |
| その他の名前 | |
| 識別子 | |
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3Dモデル（JSmol）
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| チェビ |
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| チェムBL |
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| ケムスパイダー |
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| ECHA 情報カード | 100.005.551 |
| EC番号 |
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| メッシュ | 鉛+酢酸 |
パブケム CID
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| RTECS番号 |
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| ユニ |
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CompTox ダッシュボード ( EPA )
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| プロパティ | |
| 鉛(C 2 H 3 O 2 ) 2 | |
| モル質量 | 325.29 g/mol (無水) 379.33g/mol (三水和物) |
| 外観 | 白色粉末または無色の白華結晶 |
| 臭い | わずかに酢っぽい |
| 密度 | 3.25 g/cm 3（20℃、無水） 2.55 g/cm 3（三水和物） 1.69 g/cm 3（十水和物）[1] |
| 融点 | 280 °C (536 °F; 553 K) (無水) 75 °C (167 °F; 348 K) (三水和物) 200 °C以上で 分解[4] 22 °C (72 °F; 295 K) (十水和物) [1] |
| 沸点 | 分解する |
| 無水: 19.8 g/100 mL (0 °C) 44.31 g/100 mL (20 °C) 69.5 g/100 mL (30 °C) [2] 218.3 g/100 mL (50 °C) [1] | |
| 溶解度 | 無水物および三水和物はアルコール、グリセロールに可溶である[2] |
| メタノールへの溶解度 | 無水物: [2] 102.75 g/100 g (66.1 °C) 三水和物: [3] 74.75 g/100 g (15 °C) 214.95 g/100 g (66.1 °C) |
| グリセロールへの溶解度 | 無水物: [2] 20 g/100 g (15 °C) 三水和物: [3] 143 g/100 g (20 °C) |
磁化率（χ）
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−89.1·10 −6 cm 3 /モル |
屈折率( n D )
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1.567（三水和物）[1] |
| 構造 | |
| 単斜晶系（無水、三水和物） 斜方晶系（十水和物） | |
| 熱化学 | |
標準生成エンタルピー (Δ f H ⦵ 298 ) |
−960.9 kJ/モル（無水）[2] −1848.6 kJ/モル（三水和物）[3] |
| 危険 | |
| 労働安全衛生（OHS/OSH）： | |
主な危険
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神経毒性があり、ヒトに対して発がん性がある可能性がある |
| GHSラベル: | |
  [4]
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| 危険 | |
| H360、H373、H410 [4] | |
| P201、P273、P308+P313、P501 [4] | |
| NFPA 704 (ファイアダイヤモンド) | |
| 引火点 | 不燃性 |
| 致死量または濃度（LD、LC）： | |
LD 50 (平均投与量)
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400 mg/kg（マウス、経口）[1] |
LC Lo (公表最低額)
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300 mg/kg（犬、経口）[5] |
| 関連化合物 | |
その他の陽イオン
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酢酸鉛(IV) |
特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）の材料に関するものです。
 確認する （何ですか ？）
 インフォボックス参照
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酢酸鉛(II)は、わずかに甘い味のする白色結晶化合物です。化学式は通常、Pb(CH 3 COO) 2またはPb(OAc) 2と表され、Ac はアセチル基を表します。他の多くの鉛化合物と同様に、鉛中毒を引き起こします。酢酸鉛は水とグリセリンに溶けます。水と反応して三水和物Pb(OAc) 2 ·3H 2 Oを形成します。これは無色または白色の白華性の単斜晶系結晶物質です。
この物質は、他の鉛化合物を作るための試薬として、また一部の染料の定着剤として使用されています。低濃度では、かつては進歩的なタイプのヘアカラー染料の主成分として使われていました。[6]酢酸鉛(II)は、繊維の印刷や染色における媒染剤として、また塗料やワニスの乾燥剤としても使用されています。歴史的には、ワインやその他の食品、化粧品の甘味料や保存料として使用されていました。
生産
酢酸鉛(II)は、酢酸と過酸化水素で元素鉛を煮沸することで作ることができます。この方法は、炭酸鉛(II)や酸化鉛(II)でも使えます。
- Pb + H 2 O 2 + 2 H + → Pb 2+ + 2 H 2 O
- Pb 2+ + 2 AcO − → Pb(OAc) 2
酢酸鉛(II)は、酢酸に酸化鉛(II)を溶解することによっても作ることができる。[7]
- PbO + 2AcOH → Pb(OAc) 2 + H 2 O
酢酸鉛(II)は、酢酸銅と金属鉛 の間の単一置換反応によっても生成できます。
- Cu(OAc) 2 + Pb → Cu + Pb(OAc) 2
構造
無水酢酸鉛(II)の結晶構造は2D配位高分子として説明されている。これに対し、酢酸鉛(II)三水和物の構造は1D配位高分子である。[8]三水和物では、Pb 2+イオンの配位球は、3つの水分子、2つの二座酢酸基、および2つの架橋酢酸基に属する9つの酸素原子で構成される。Pbでの配位構造は、単冠正方形反柱である。[9] [10]三水和物は熱分解して半水和物Pb(OAc) 2 · 1 ⁄ 2 H 2 Oと、Pb 4 O(OAc) 6やPb 2 O(OAc) 2などの塩基性酢酸塩になる。[8]
用途
酢酸鉛は、さまざまな炭酸塩などの他の鉛化合物の前駆体として使用されます。
ニッチおよび研究室での使用
酢酸鉛(II)試験紙は、有毒ガスである硫化水素を検出するために使用されます。ガスは湿らせた試験紙上の酢酸鉛(II)と反応し、硫化鉛(II)の灰色の沈殿物を形成します。
酢酸鉛(II)水溶液は、ステンレス鋼の銃器の サプレッサー(サイレンサー)とコンペンセーターの洗浄とメンテナンスに過酸化水素と白酢(酢酸)を1:1の比率で使用したときに生成される副産物です。この溶液は過酸化水素の泡立ちによって撹拌され、主な反応として過酸化水素による鉛の酸化と、それに続く酢酸による酸化鉛の溶解が起こり、酢酸鉛が形成されます。この化学溶液は毒性が強いため、化学処理施設または危険物処理センターで適切に処分する必要があります。あるいは、この溶液を硫酸と反応させて、ほぼ不溶性の硫酸鉛(II)を沈殿させることもできます。この固形物は機械的濾過で除去することができ、酢酸鉛水溶液よりも安全に処分できます。
歴史的用途
甘味料
他の鉛(II)塩と同様に、酢酸鉛(II)は甘味があり、歴史的にはワインや食品の両方で砂糖の代用品として使われてきました。[11]蜂蜜以外の甘味料がほとんどなかった 古代ローマ人は、鉛の鍋でマスト（濾過していないブドウジュース）を煮て、デフルトゥムと呼ばれる糖分を減らしたシロップを作り、それを再び濃縮してサパを作りました。このシロップはワインを甘くしたり、果物を甘くして保存したりするために使われました。シロップに浸出した酢酸鉛(II)や他の鉛化合物が、それを摂取した人に鉛中毒を引き起こした可能性があります。 [12]酢酸鉛は毒性が認められているため、甘味料の製造には使用されなくなりました。ワインの甘味料としての使用を禁止する法律は、その存在を検出する化学的方法が開発されるまで、数十年後まで効果がありませんでした。[13]
酢酸鉛による中毒が最も古く確認されているのは、1047年10月に亡くなった教皇クレメンス2世の中毒である。20世紀半ばに行われた彼の遺体の毒物学的検査により、彼が鉛糖で毒殺されたという何世紀にもわたる噂が確認された。[14]彼が暗殺されたかどうかは明らかではない。
1787年、画家で伝記作家のアルベルト・クリストフ・ディースは、事故で約3/4 酢酸鉛1オンス（20グラム）を摂取した。この毒からの回復は遅く、不完全であった。彼は1822年に亡くなるまで病気と闘い続けた。[15] [16]
当時、甘味料としての酢酸鉛(II)の使用はすでに違法であったが、作曲家ルートヴィヒ・ヴァン・ベートーヴェンは酢酸鉛が混入されたワインによる鉛中毒で死亡した可能性がある（ベートーヴェンの肝臓も参照）。[17] [18]
1850年代、メアリー・シーコールは、パナマで流行したコレラの治療薬として、酢酸鉛(II)などを応用した。[19] [20]
1887年、ウィリアム・ホルウェイ・スティーズ大尉の所有する38頭の狩猟馬が、アイルランドのダブリンにあるクロンシラ・ハウスの厩舎で毒殺された。少なくとも10人のハンターが死亡した。スティーズ大尉は「大規模な委託販売業者」で、以前ブレイ・アンド・グレイストーンズ・コーチに馬を供給していた。馬には有毒な酢酸鉛で甘くしたふすまの粥を与えられていたことが判明した。[21]
化粧品
酢酸鉛(II)は鉛白と同様に歴史を通じて化粧品に使用されてきました。[22]
かつては、 Grecian Formulaのような男性用ヘアカラー製品[23]に使用されていました。2018年になってようやく、製造業者はヘアカラー製品から酢酸鉛を取り除きました。酢酸鉛は、進歩的な着色剤としてクエン酸ビスマスに置き換えられました。カナダでは、発がん性や生殖毒性の可能性があることを示すテストに基づいて、2005年以来（2006年末に発効）、カナダ保健省によって化粧品への使用が禁止されており、 [24]欧州連合でも禁止されています。[24]
医療用途
酢酸鉛(II)溶液は乳首の痛みによく使われる民間療法でした。[25]現代医学では、一時期グーラール抽出物の形で収斂剤として使われ、ツタウルシの治療にも使われてきました。[26]
その他の歴史的な用途
中世にはスローマッチの製造にも使用されていました。これは、リサージと呼ばれる天然の酸化鉛(II)と酢を混ぜて作られました。
鉛の糖は、加熱して「煮沸」した亜麻仁油を作る際に亜麻仁油に加えられる推奨物質であり、鉛と熱の作用により、生の亜麻仁油よりも早く油が硬化する。[27]
酢酸鉛(II)（「土星の塩」）はアセトンの合成に使われ、アセトンは土星の塩で作られていたため「土星の精神」として知られ、17世紀には鉛化合物であると考えられていました。[28]
参照
参考文献
- ^ abcde Pradyot, Patnaik (2003).無機化学ハンドブック. The McGraw-Hill Companies, Inc. ISBN 0-07-049439-8。
- ^ abcde 「酢酸鉛(II)」. chemister.ru .
- ^ abc 「酢酸鉛(II)三水和物」. chemister.ru .
- ^ abcd Sigma-Aldrich Co.、酢酸鉛(II)三水和物。2014年6月8日閲覧。
- ^ 「鉛化合物（Pb として）」。生命または健康に直ちに危険となる濃度（IDLH）。国立労働安全衛生研究所（NIOSH）。
- ^ 「『進歩的な』染毛剤に含まれる酢酸鉛」fda.gov 2021年10月7日。
- ^ グリーンウッド、ノーマン N. ; アーンショウ、アラン (1997)。元素の化学(第 2 版)。バターワース-ハイネマン。pp . 373、388。ISBN 978-0-08-037941-8。
- ^ abc Martínez-Casado, Francisco J.; Ramos-Riesco, Miguel; Rodríguez-Cheda, José A.; Cucinotta, Fabio; Matesanz, Emilio; Miletto, Ivana; Gianotti, Enrica; Marchese, Leonardo; Matěj, Zdeněk (2016). 「酢酸鉛(II)の分解過程の解明: 無水多形、水和物、副産物および室温リン光」Inorg. Chem. 55 (17): 8576–8585. doi :10.1021/acs.inorgchem.6b01116. PMID 27548299.
- ^ ab Rajaram, RK; Mohana Rao, JK (1982). 「酢酸鉛三水和物の結晶構造」Z. Kristallogr. 160 (1–4): 225–233. doi :10.1524/zkri.1982.160.14.225. S2CID 201671682.
- ^ ab Bryant, Robert G.; Chacko, VP; Etter, Margaret C. (1984). 「Carbon-13 CP/MAS NMR および結晶学的研究による鉛(II)酢酸三水和物の構造と固体状態の変化」Inorg. Chem. 23 (22): 3580–3584. doi :10.1021/ic00190a029.
- ^ 「ワイン醸造における鉛中毒の長い歴史」アンナ・アーチボルド、2020年7月30日。2020年12月22日閲覧。
- ^ 「鉛中毒とローマ」penelope.uchicago.edu 2024年5月5日閲覧。
- ^ Stoeppler, M. (1992)、環境中の有害金属、分析化学における技術と機器、第12巻、エルゼビア、p. 60、ISBN 9780080875606これまでに得られた結果から、
過去 2 世紀にわたってワインの鉛に関する純度法則が頻繁に無視されてきたことは明らかです。
- ^ Specht, W. および Fischer, K. (1959)。「Vergiftungsnachweis an den Resten einer 900 Jahre alten Leiche」 [900 年前の遺体の残骸に中毒があった証拠] (ドイツ語)。犯罪学アーカイブ124: 61–84。
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- ^ アルバート・クリストフ死去（1810年）。 Biographische Nachrichten von Joseph Haydn nach mündlichen Erzählungen desselben entworfen und herausgegeben [ヨーゼフ・ハイドンの伝記、彼自身の口述から執筆および編集されたもの]。ウィーン: Camesinaische Buchhandlung。英語訳：Dies, Albert Christoph (1963)。「Joseph Haydn の伝記」。Gotwals, Vernon (編)。Haydn : Two Contemporary Portraits。Gotwals , Vernon 訳。ミルウォーキー：University of Wisconsin Press。ISBN 0-299-02791-0。
- ^ “Beethoven und Blei: Tödliches Zusammenspiel” [ベートーベンとリード: 致命的な相互作用]. www.pharmazeutische-zeitung.de。 2009 年 2 月 21 日にオリジナルからアーカイブされました。2009 年 9 月 12 日に取得。
- ^ 「ベートーヴェンは鉛中毒に苦しんだ」www.3sat.de。2009年2月21日時点のオリジナルよりアーカイブ。 2020年2月24日閲覧。
- ^ メアリー・シーコール（1990年）、シーコール夫人のさまざまな土地での素晴らしい冒険、第4章、オックスフォード大学出版局の再版、ISBN 0-19-506672-3 ; （2005年ペンギン20世紀クラシックスの再版、サラ・サリフ編）ISBN 0-14-043902-1
- ^ ジェーン・ロビンソン(2004)、「メアリー・シーコール：クリミアのヒロインとなったカリスマ的な黒人看護師」、p.53。コンスタブルISBN 1-84119-677-0
- ^ ウィークリー・アイリッシュ・タイムズ、1887年10月15日土曜日;エニスキレン・クロニクルとアーン・パケット、1887年10月24日、3ページ
- ^ ガン、フェンジャ（1973）「人工の顔：化粧品の歴史」—18世紀の女性の余暇活動から引用 websites.umich.edu
- ^ 鉛ベースのヘアケア製品：家庭での使用には危険すぎる - 結果、Howard W. Mielke博士、Myiesha D. Taylor、Chris R. Gonzales、M. Kelley Smith、Pamela V. Daniels、Ayanna V.Buckner。米国薬剤師会誌（NS37、1997年1月/2月：85-89）。
- ^ ab 「Can West News Service: Grecian Formula、禁止後グレーゾーンに」www.canada.com。2007年8月8日時点のオリジナルよりアーカイブ。
- ^ 『アメリカの質素な主婦』、リディア・M・チャイルド著 www.gutenberg.org
- ^ 生物学実験マニュアル。シャープ。1911年、アメリカンブックカンパニー。351ページ
- ^ アンデス、ルイス・エドガー、アーサー・モリス。油彩画と印刷用インク：亜麻仁油、ボイルドオイル、絵の具、油彩ランプ、黒と色付き印刷用インクを扱う実用ハンドブック。ロンドン：スコット、グリーンウッド。1903年。41ページ。印刷。
- ^ メル・ゴーマン『アセトンの歴史（1600-1850）』1962年
外部リンク
ウィキメディア・コモンズには、酢酸鉛(II)に関連するメディアがあります。
- 環境医学のケーススタディ - 鉛毒性
- 「鉛中毒とローマ」に関するエッセイ
- HowStuffWorks「男性はどんなヘアカラーを使うのか？」酢酸鉛を含むプログレッシブ染料についての議論
- 国家汚染物質目録 - 鉛および鉛化合物ファクトシート（鉛については言及しません）
- 毒性に関するFAQ: 鉛
- 米国食品医薬品局（FDA）ファクトシート「ヘアカラー製品中の酢酸鉛」
- 米国食品医薬品局 (FDA)21CFR73.2396「パート 73 - 認証が免除される着色添加物のリスト、サブパート C - 化粧品、セクション 73.2396 酢酸鉛」