硫酸鉛(II)

硫酸鉛(II)（PbSO₄ _{）は白色の固体で、微結晶状では白色に見えます。}ファストホワイト、ミルクホワイト、硫酸鉛塩、アングレサイトとも呼ばれます。

自動車用バッテリーの電極板によく見られる物質で、バッテリーが放電された際に生成されます（バッテリーが充電されると、負極側では硫酸鉛が金属鉛と硫酸に、正極側では二酸化鉛と硫酸に変化します）。硫酸鉛は水に溶けにくい性質があります。

構造

アングレサイト（硫酸鉛(II)、PbSO ₄ ）は、セレスタイト（硫酸ストロンチウム、SrSO ₄）およびバライト（硫酸バリウム、BaSO ₄ ）と同じ斜方晶系結晶構造をとります。これら3つの鉱物の構造はすべて空間群 Pbnm（番号62）に属します。^[⁶^]各鉛(II)イオンは7つの硫酸イオンからの12個の酸素原子に囲まれ、PbO ₁₂多面体を形成します。^[⁷^]鉛-酸素間の距離は2.612 Åから3.267 Åの範囲で、平均距離は2.865 Åです。^[⁶^]

製造業

硫酸鉛(II)は、酸化鉛、水酸化鉛、炭酸鉛を温かい硫酸で処理するか、可溶性の鉛塩を硫酸で処理することによって製造される。

あるいは、硝酸鉛溶液と硫酸ナトリウム溶液を反応させることによっても製造できる。

毒性学

硫酸鉛は吸入、摂取、皮膚接触によって毒性を示します。蓄積性毒物であり、繰り返し曝露すると貧血、腎臓障害、視力障害、中枢神経系障害（特に小児）を引き起こす可能性があります。また腐食性があり、目に入ると重度の炎症や火傷を引き起こす可能性があります。一般的な許容濃度は0.15 mg/m³^です。

ミネラル

天然鉱物アングレサイト（PbSO4 _）は、一次鉛硫化物鉱石の酸化生成物として産出する。

塩基性硫酸鉛および水素硫酸鉛

鉛塩基性硫酸塩は数多く知られており、PbSO ₄ ·PbO、PbSO ₄ ·2PbO、PbSO ₄ ·3PbO、PbSO ₄ ·4PbO などがある。これらは鉛蓄電池の活性ペーストの製造に使用される。関連鉱物として、鉛ヒライト(2PbCO ₃ ·PbSO ₄ ·Pb(OH) ₂ ) がある。

高濃度の硫酸（80%以上）では、硫酸水素鉛、Pb(HSO ₄ ) ₂が生成する。^{[ 8 ]}

化学的性質

_{硫酸鉛(II)は濃硝酸}、塩酸、硫酸_に溶解して酸性塩または錯化合物を生成し、濃アルカリに溶解して可溶性のテトラヒドロキシ鉛(II) [Pb(OH) ₄_] 2−^錯体を生成する。

PbSO₄ ( _s ) + H₂SO₄ ₍_l ) ⇌ Pb(HSO₄ ) _₂ ( _aq )

PbSO ₄ (s) + 4 NaOH(aq) → Na ₂[ Pb(OH) ₄ ](aq) + Na ₂ SO ₄ (aq)

硫酸鉛(II)は1000℃以上に加熱すると分解する。

PbSO₄ ₍ s) → PbO(s) + SO₃ ₍ g)

アプリケーション

鉛蓄電池^{[ 9 ]}
絵具顔料^{[ 9 ]}
実験用試薬^{[ 9 ]}

参考文献

↑ 「硫酸鉛のモル質量」。webbook.nist.gov 。 2020年12月13日のオリジナルからアーカイブ済み。2022年3月4日取得。
↑ 「NISTデータレビュー1980」（PDF）。米国国立標準技術研究所（NIST）。2016年12月21日にオリジナル（PDF）からアーカイブ。2022年3月4日に取得。
↑ Lide, David R. (2002). CRC化学物理ハンドブック（第83版）. Taylor & Francis. ISBN 978-0-8493-0483-5。
↑ Crockford, HD; Brawley, DJ (1934 年 12 月). 「硫酸鉛の水および硫酸水溶液への溶解度 1」. Journal of the American Chemical Society . 56 (12): 2600– 2601. Bibcode : 1934JAChS..56.2600C . doi : 10.1021/ja01327a019 .
1 2 Zumdahl, Steven (2007). Chemical Principles . Cengage Learning. p. A22. ISBN 978-0-618-94690-7。
1 2 3 Antao, Sytle M. (2012). "セレスタイト (SrSO ₄ )、アングレサイト (PbSO ₄ )、およびバライト (BaSO ₄ ) の構造的傾向: SO ₄グループ内の予想される変動の確認". Am. Mineral. 97 (4): 661– 665. Bibcode : 2012AmMin..97..661A . doi : 10.2138/am.2012.3905 .
↑ Wells, AF (1984). Structural Inorganic Chemistry (5th ed.). Oxford University Press. p. 1187. ISBN 978-0-19-965763-6。
↑ "Министерство образования и науки РФ, Реферат "Свинец и его свойства"「[概要：鉛とその性質]。ロシア連邦教育科学省。2007年。2007年12月21日にオリジナルからアーカイブ済み。」
1 2 3有害物質ファクトシート（PDF）、2007年9月

外部リンク

環境医学症例研究（CSEM）：鉛中毒 2024年2月27日にWayback Machineにアーカイブ済み
ToxFAQs：鉛
国家汚染物質目録 - 鉛および鉛化合物に関するファクトシート

[1] 「硫酸鉛のモル質量」。webbook.nist.gov 。 2020年12月13日のオリジナルからアーカイブ済み。2022年3月4日取得。

[2] 「NISTデータレビュー1980」（PDF）。米国国立標準技術研究所（NIST）。2016年12月21日にオリジナル（PDF）からアーカイブ。2022年3月4日に取得。

[CRC-3] Lide, David R. (2002). CRC化学物理ハンドブック（第83版）. Taylor & Francis. ISBN 978-0-8493-0483-5。

[4] Crockford, HD; Brawley, DJ (1934 年 12 月). 「硫酸鉛の水および硫酸水溶液への溶解度 1」. Journal of the American Chemical Society . 56 (12): 2600– 2601. Bibcode : 1934JAChS..56.2600C . doi : 10.1021/ja01327a019 .

[zumdahl-5] 1 2 Zumdahl, Steven (2007). Chemical Principles . Cengage Learning. p. A22. ISBN 978-0-618-94690-7。

[Antao-6] 1 2 3 Antao, Sytle M. (2012). "セレスタイト (SrSO ₄ )、アングレサイト (PbSO ₄ )、およびバライト (BaSO ₄ ) の構造的傾向: SO ₄グループ内の予想される変動の確認". Am. Mineral. 97 (4): 661– 665. Bibcode : 2012AmMin..97..661A . doi : 10.2138/am.2012.3905 .

[Wells-7] Wells, AF (1984). Structural Inorganic Chemistry (5th ed.). Oxford University Press. p. 1187. ISBN 978-0-19-965763-6。

[8] "Министерство образования и науки РФ, Реферат "Свинец и его свойства"「[概要：鉛とその性質]。ロシア連邦教育科学省。2007年。2007年12月21日にオリジナルからアーカイブ済み。」

[:0-9] 1 2 3有害物質ファクトシート（PDF）、2007年9月

[

[

[ 8 ]

硫酸鉛(II)

構造

製造業

毒性学

ミネラル

塩基性硫酸鉛および水素硫酸鉛

化学的性質

アプリケーション

関連項目

参考文献

外部リンク

関連するトピック

自動車用バッテリー

硫酸に、正極側では

二酸化鉛

溶けにくい性質があります。