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| 名前 | |
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| IUPAC名
酸化カリウム
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| 体系的なIUPAC名
酸化カリウム | |
| その他の名前
酸化二カリウム
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| 識別子 | |
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3Dモデル（JSmol）
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| チェビ |
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| ケムスパイダー |
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| ECHA 情報カード | 100.032.012 |
| EC番号 |
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| メッシュ | カリウム+酸化物 |
パブケム CID
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| ユニ |
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| 国連番号 | 2033 |
CompTox ダッシュボード ( EPA )
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| プロパティ | |
| カリウム | |
| モル質量 | 94.196 グラムモル−1 |
| 外観 | 淡黄色の固体 |
| 臭い | 無臭 |
| 密度 | 2.32 g/cm3 ( 20 °C) [1] 2.13 g/cm3 ( 24 °C) [2] |
| 融点 | 740 °C (1,360 °F; 1,010 K) [2] |
| 反応して[1] KOHを形成する | |
| 溶解度 | ジエチルエーテルに可溶[2] |
| 構造 | |
| 反蛍石立 方晶、cF12 [3] | |
| Fm 3 m、No. 225 [3] | |
a = 6.436 Å [3] α＝90°、β＝90°、γ＝90°
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| 四面体(K + ) 立方体 (O 2− ) | |
| 熱化学 | |
熱容量 ( C )
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83.62 J/モル·K [4] |
標準モル
エントロピー ( S ⦵ 298 ) |
94.03 J/モル·K [4] |
標準生成エンタルピー (Δ f H ⦵ 298 ) |
−363.17 kJ/モル[1] [4] |
ギブスの自由エネルギー (Δ f G ⦵ )
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−322.1 kJ/モル[1] |
| 危険 | |
| 労働安全衛生（OHS/OSH）： | |
主な危険
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腐食性があり、水と激しく反応する |
| GHSラベル: | |
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| 危険 | |
| H314 | |
| P260、P264、P280、P301+P330+P331、P303+P361+P353、P304+P340、P305+P351+P338、P310、P321、P363、P405、P501 | |
| NFPA 704 (ファイアダイヤモンド) | |
| 安全データシート（SDS） | ICSC 0769 |
| 関連化合物 | |
その他の陰イオン
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硫化カリウム セレン化 カリウム テルル化 カリウム ポロニドカリウム |
その他の陽イオン
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酸化リチウム 酸化ナトリウム 酸化ルビジウム 酸化セシウム |
| 過酸化カリウム 超酸化カリウム オゾン化カリウム | |
関連化合物
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水酸化カリウム |
特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）の材料に関するものです。
 確認する （何ですか ？）
 インフォボックス参照
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酸化カリウム( K 2 O ) は、カリウムと酸素のイオン化合物です。これは塩基です。この淡黄色の固体は、カリウムの最も単純な酸化物です。これは、めったに見られない非常に反応性の高い化合物です。肥料やセメントなどの一部の工業材料は、K 2 O に相当するパーセント組成を想定して分析されます。
生産
酸化カリウムは酸素とカリウムの反応で生成され、この反応で過酸化カリウム（K 2 O 2 ）が得られる。過酸化物をカリウムで処理すると酸化物が生成される：[5]
あるいは、より便利な方法として、硝酸カリウムを金属カリウムと 加熱することによって K 2 O を合成します。
他の可能性としては、過酸化カリウムを 500 °C で加熱し、その温度で分解して純粋な酸化カリウムと酸素を生成するというものがあります。
水酸化カリウムはそれ以上脱水して酸化物にすることはできませんが、溶融カリウムと反応して酸化物を生成し、副産物として 水素を放出します。
特性と反応
K 2 Oは 反蛍石構造で結晶化する。このモチーフでは、陰イオンと陽イオンの位置がCaF 2の場合と逆になっており、カリウムイオンは4つの酸化物イオンに配位し、酸化物イオンは8つのカリウムに配位している。[6] [7] K 2 Oは塩基性酸化物であり、水と激しく反応して苛性水酸化カリウムを生成する。これは潮解性があり、大気中の水分を吸収してこの激しい反応を開始する。
業界での用語の使用
化学式 K 2 O (または単に「K」)は、肥料のNPK番号、セメントの配合、ガラス製造の配合など、いくつかの産業分野で使用されています。これらの製品では酸化カリウムが直接使用されることはあまりありませんが、カリウムの量は、炭酸カリウムなどの使用されたカリの種類に応じて、K 2 O 当量で報告されます。たとえば、酸化カリウムは重量の約 83% がカリウムであるのに対し、塩化カリウムは52% にすぎません。塩化カリウムは、同量の酸化カリウムよりもカリウム含有量が少なくなります。したがって、肥料が重量の 30% が塩化カリウムである場合、酸化カリウムに基づく 標準カリウム評価はわずか 18.8% になります。
参考文献
- ^ abcd Anatolievich, Kiper Ruslan. 「酸化カリウム」. chemister.ru . 2014年7月4日閲覧。
- ^ abc Lide, David R. 編 (2009). CRC 化学・物理ハンドブック(第 90 版).フロリダ州ボカラトン: CRC プレス. ISBN 978-1-4200-9084-0。
- ^ abc Wyckoff, Ralph WG (1935).結晶の構造(第2版). Reinhold Publishing Corp. p. 25.
{{cite book}}:|work=無視されました (ヘルプ) - ^ abc 二酸化カリウム、Linstrom, Peter J.、Mallard, William G. (編)、NIST Chemistry WebBook、NIST 標準参照データベース番号 69、国立標準技術研究所、ゲイサーズバーグ (MD) (2014-07-04 取得)
- ^ Holleman, AF; Wiberg, E.「無機化学」Academic Press: サンディエゴ、2001年。ISBN 0-12-352651-5。
- ^ Zintl、E . ;よりハードに、A。ダウス B. (1934)。 「酸化物、硫化物、セレン化物、テルル化物、リチウム、ナトリウム、カリウムの分析」。電子化学と物理化学に関するツァイツシュリフト。40 (8): 588–93。土井：10.1002/bbpc.19340400811。
- ^ Wells, AF (1984) 構造無機化学、オックスフォード: クラレンドン ・プレス。ISBN 0-19-855370-6。
外部リンク
ウィキメディア・コモンズには、酸化カリウムに関連するメディアがあります。