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化学では、オルトケイ酸塩は陰イオン SiO4−4
4、またはその塩およびエステルのいずれか。ケイ酸アニオンの1つ。四酸化ケイ素アニオンまたはグループと呼ばれることもあります。[1]
オルトケイ酸ナトリウムのようなオルトケイ酸塩は安定しており、ケイ酸塩鉱物として自然界に広く存在し、ネオケイ酸塩の特徴となっている。[2]マグネシウムまたは鉄(II)オルトケイ酸塩である オリビンは、上部マントルで最も豊富な鉱物である。
オルトケイ酸アニオンは強塩基であり、極めて弱いオルトケイ酸Hの共役塩基である。
4SiO
4（25℃でp K a2 = 13.2）。酸は水和シリカ凝縮物に分解する傾向があるため、この平衡を研究することは困難です。[3]
構造
オルトケイ酸イオンまたはグループは四面体の形をしており、1 つのケイ素原子が 4 つの酸素原子に囲まれています。
陰イオンでは、各酸素は単位負電荷を帯びている。[4] Si–O結合の長さは162 pmである。[5]
テトラメチルオルトケイ酸のような有機化合物では、各酸素は形式的には中性であり、単一の共有結合によって分子の残りの部分と結合しています。
用途
ユーロピウム添加バリウムオルトケイ酸（Ba 2 SiO 4 ）は、緑色発光ダイオード（LED）によく使われる蛍光体です。青色LED用の蛍光体は、ストロンチウム添加バリウムオルトケイ酸で作ることができます。 [6]バリウムオルトケイ酸は、真空管の陰極中毒 の主な原因です。[7]
有機化学
オルトケイ酸イオンは無機化学や地球化学では非常に重要であるが、有機化学ではほとんど見られない。しかし、2 つのケイ酸塩化合物は有機合成で使用されている。テトラエチルオルトケイ酸( TEOS)はポリマーを結合するために使用され、特にエアロゲルの製造で重要である。テトラメチルオルトケイ酸( TMOS)は TEOS の代替として使用され、試薬として他の用途も多数ある。TMOS は分解して高濃度の有毒メタノールを生成するため、TEOS は TMOS よりも好まれる。TMOS を吸入すると、肺に有毒なシリカが蓄積する可能性がある。
参考文献
- ^ CA Kumins、AE Gessler (1953)、「ウルトラマリンブルーの短期合成」。Indunstrial & Engineering Chemistry、第 45 巻、第 3 号、567 ～ 572 ページ。doi :10.1021/ie50519a031
- ^ ウェスタンオレゴン大学
- ^ Jurkić, Lela Munjas; Cepanec, Ivica; Pavelić, Sandra Kraljević; Pavelić, Krešimir (2013). 「オルトケイ酸およびオルトケイ酸放出化合物の生物学的および治療的効果：治療への新たな展望」。栄養と代謝。10 ( 1): 2. doi : 10.1186 / 1743-7075-10-2。ISSN 1743-7075。PMC 3546016。PMID 23298332。
- ^ バララム・サフー;ナヤック・ニマイ・チャラン。サマンタレイ・アストッシュ。プジャパンダ プラフラ クマール (2012)。無機化学。 PHIラーニングプライベートプライベートLtd. p. 306.ISBN 978-81-203-4308-5。
- ^ Horacio E. Bergna、William O. Roberts (2005 年 12 月 19 日)。コロイド状シリカ: 基礎と応用。CRC Press。p. 10。ISBN 978-1-4200-2870-6。
- ^ Huayna Cerqueira Streit、Jennifer Kramer、Markus Suta、Claudia Wickleder、「Ba₂SiO4:M (M = Eu3+, Eu2+, Sr2+) ナノ蛍光体の赤、緑、青フォトルミネセンス」、マテリアルズ (バーゼル)、vol. 6、iss。 8、pp. 3079–3093、2013 年 7 月 24 日doi :10.3390/ma6083079。
- ^ジョーンズ、モーガン （電子工学技術者）（2011）。真空管アンプ（第4版）。オックスフォード：ニューネス。p.301。ISBN 978-0-08-096640-3. OCLC 760157359.