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| 名前 | |
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| IUPAC名
水酸化マグネシウム
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その他の名前
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| 識別子 | |
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3Dモデル（JSmol）
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| チェビ |
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| チェムBL |
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| ケムスパイダー |
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| ドラッグバンク |
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| ECHA 情報カード | 100.013.792 |
| EC番号 |
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| E番号 | E528 （酸性度調整剤、…） |
| 485572 | |
| ケッグ |
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パブケム CID
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| RTECS番号 |
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| ユニ |
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CompTox ダッシュボード ( EPA )
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| プロパティ | |
| マグネシウム(OH) 2 | |
| モル質量 | 58.3197 グラム/モル |
| 外観 | 白無地 |
| 臭い | 無臭 |
| 密度 | 2.3446 グラム/ cm3 |
| 融点 | 350 °C (662 °F; 623 K) で分解する |
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溶解度積（K sp）
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5.61 × 10 −12 |
磁化率（χ）
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−22.1 × 10 −6 cm 3 /モル |
屈折率( n D )
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1.559 [1] |
| 構造 | |
| 六角形、hP3 [2] | |
| P 3 m1 No.164 | |
a = 0.312 nm、c = 0.473 nm
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| 熱化学 | |
熱容量 ( C )
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77.03 J/モル·K |
標準モル
エントロピー ( S ⦵ 298 ) |
64 J·モル−1 ·K −1 [3] |
標準生成エンタルピー (Δ f H ⦵ 298 ) |
−924.7 kJ·モル−1 [3] |
ギブスの自由エネルギー (Δ f G ⦵ )
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−833.7 kJ/モル |
| 薬理学 | |
| A02AA04 ( WHO ) G04BX01 ( WHO ) | |
| 危険 | |
| GHSラベル: | |
 [4]
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| 警告[4] | |
| H315、H319、H335 [4] | |
| P261、P280、P304+P340、P305+P351+P338、P405、P501 [4] | |
| NFPA 704 (ファイアダイヤモンド) | |
| 引火点 | 不燃性 |
| 致死量または濃度（LD、LC）： | |
LD 50 (平均投与量)
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8500 mg/kg（ラット、経口） |
| 安全データシート（SDS） | 外部MSDS |
| 関連化合物 | |
その他の陰イオン
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酸化マグネシウム |
その他の陽イオン
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特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）の材料に関するものです。
 確認する （何ですか ？）
 インフォボックス参照
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水酸化マグネシウムは、化学式Mg(OH) 2の無機化合物です。天然には鉱物ブルーサイトとして存在します。水への溶解度が低い白色の固体です（K sp =5.61 × 10 −12）。 [5]水酸化マグネシウムは、マグネシアミルクなどの制酸剤の一般的な成分です。
準備
さまざまな可溶性マグネシウム塩の溶液をアルカリ水で処理すると、固体水酸化物Mg(OH) 2の沈殿が誘発されます。
- Mg 2+ + 2 OH − → Mg(OH) 2
マグネシウムとして2歳以上
海水中に存在する陽イオンの中でNaに次いで2番目に多い陽イオンである。+
、上で説明したようにアルカリ化によって海水から直接経済的に抽出することができます。工業規模では、Mg(OH) 2 は海水を石灰(Ca(OH) 2 )で処理することによって生成されます。600 m 3 (160,000 US ガロン) の海水から約 1 トン (2,200 ポンド) の Mg(OH) 2が得られます。Ca(OH) 2 ( K sp =5.02 × 10 −6 ) [6]はMg(OH) 2 ( K sp =よりもはるかに溶解性が高い5.61 × 10 −12）となり、海水のpH値を8.2から12.5に大幅に上昇させる。溶解度の低いMg(OH)
2OHによる共通イオン効果により沈殿する−
Ca(OH)の溶解によって添加される
2: [7]
- Mg 2+ + Ca(OH) 2 → Mg(OH) 2 + Ca 2+
海水塩水の場合、 Ca(OH) 2以外の沈殿剤も使用できますが、それぞれに微妙な違いがあります。
- Ca(OH) 2を使用するとCaSO 4またはCaCO 3が生成され、 Mg(OH) 2の最終純度が低下します。
- NH 4 OH は、塩水が塩素製造に使用されると爆発性の三塩化窒素を生成する可能性があります。
- 沈殿剤としてのNaOH は沈降時間が長く、ろ過が困難です。
水酸化ナトリウムNaOHはCa(OH) 2やNH4OHに比べて回収率と純度が高く、低温と沈殿物濃度が高い場合の沈降時間と濾過時間が改善されるため、より優れた沈殿剤であることが実証されています。沈殿剤を使用する方法は、通常バッチプロセスです。[ 8]
陽イオン交換膜で区切られた電気分解室を使用して海水からMg(OH) 2を得ることも可能である。このプロセスは連続的で低コストであり、酸素ガス、水素ガス、硫酸（ Na 2 SO 4を使用する場合。代わりにNaClを使用してHClを生成することもできる）、および98％以上の純度のMg(OH) 2を生成する。カルシウム沈殿物の共沈を軽減するために海水を脱気することが極めて重要である。[9]
用途
MgOの前駆体
工業的に生産されるMg(OH) 2の大部分と、採掘される少量は溶融マグネシア（MgO）に変換されます。マグネシアは電気伝導性は低いですが、熱伝導性は優れているため貴重です。[7]
医学
水酸化マグネシウムから得られるマグネシウムは、通常、腸から吸収される量はごくわずかです（マグネシウムが不足していない限り）。しかし、マグネシウムは主に腎臓から排泄されるため、腎不全の人が長期にわたって毎日マグネシアミルクを摂取すると、理論的には高マグネシウム血症を引き起こす可能性があります。吸収されなかったマグネシウムは便として排泄され、吸収されたマグネシウムは速やかに尿として排泄されます。[10]
アプリケーション
制酸剤
制酸剤として、水酸化マグネシウムは成人 で約0.5～1.5 g投与され、Mg(OH) 2からの水酸化物イオンが胃の壁細胞によって塩酸の形で生成される酸性H +イオン（またはヒドロニウムイオン）と結合して水を生成するという単純な中和作用で作用します。
下剤
下剤として、水酸化マグネシウムは 5～10 グラム（0.18～0.35 オンス）投与され、さまざまな方法で作用します。まず、Mg 2+は腸管から吸収されにくいため、浸透圧によって周囲の組織から水分を引き出します。この水分含有量の増加により便が柔らかくなるだけでなく、腸内の便の量（腔内容積）も増加し、自然に腸の運動が刺激されます。さらに、Mg 2+イオンはコレシストキニン（CCK）の放出を引き起こし、その結果、腸管内に水分と電解質が蓄積し、腸の運動が促進されます。いくつかの情報源は、水酸化物イオン自体はマグネシアミルクの下剤効果に大きな役割を果たしていないと主張している。アルカリ溶液（すなわち、水酸化物イオンの溶液）は強い下剤ではなく、MgSO 4などの非アルカリ性Mg 2+溶液はモル比で同等に強い下剤である。[11]
ミルク・オブ・マグネシアの歴史
1818年5月4日、アメリカの発明家コーエン・バローズは水酸化マグネシウムの特許（No. X2952）を取得しました。[12] 1829年、ジェームズ・マレー卿は、独自に考案した「液体マグネシアの濃縮溶液」製剤[13]を使用して、アイルランド総督、アングルシー侯爵の胃痛を治療しました。これは非常に効果的で（オーストラリアで宣伝され、1838年に王立外科医師会によって承認されました） [14]、彼はアングルシーの常駐医師に任命され、その後2回総督に任命され、ナイトに叙されました。彼の液体マグネシア製品は、彼の死後2年、1873年に特許を取得しました。[15]
ミルク・オブ・マグネシアという用語は、1872年にチャールズ・ヘンリー・フィリップスによって、約8 % w/vに配合された水酸化マグネシウムの懸濁液に対して初めて使用されました。[16]これは、フィリップスのミルク・オブ・マグネシアというブランド名で医療用に 販売されていました。
USPTO登録によると、「ミルク・オブ・マグネシア」[17]と「フィリップスのミルク・オブ・マグネシア」[18]という用語は、1995年以来バイエルに割り当てられている。英国では、「ミルク・オブ・マグネシア」と「フィリップスのミルク・オブ・マグネシア」の非ブランド名（一般名）は「クリーム・オブ・マグネシア」（水酸化マグネシウム混合物、BP）である。
食品添加物として
これは人間の食品に直接添加され、FDAによって一般的に安全であると認められています。[19] E番号E528として知られています。
水酸化マグネシウムは、医療用として、噛める錠剤、カプセル、粉末、液体懸濁液（時には風味付き）として販売されています。これらの製品は、胃酸を中和し、消化不良や胸焼けを和らげる制酸剤として販売されています。また、便秘を緩和する緩下剤としても使用されます。緩下剤として、マグネシウムの浸透圧は体から水分を引き出すように作用します。多量に摂取すると下痢を引き起こし、体内のカリウム供給を枯渇させて筋肉のけいれんを引き起こすことがあります。[20]
制酸剤として販売されている水酸化マグネシウム製品の中には（ Maaloxなど） 、胃腸管の平滑筋細胞の収縮を阻害する水酸化アルミニウムを配合することで、望ましくない下剤効果を最小限に抑えるように処方されているものがあり、 [21]それによって水酸化マグネシウムの浸透圧効果によって引き起こされる収縮を相殺します。
その他のニッチな用途
水酸化マグネシウムも制汗剤の成分である。[22]
廃水処理
水酸化マグネシウム粉末は、酸性廃水を中和するために工業的に使用されています。[23]また、人工魚礁を造るバイオロック法の成分でもあります。Mg (OH)の主な利点は、
2Ca(OH)上
2、海水や海洋生物とより適合するより低いpHを課すことです：Mg(OH)の場合pH 10.5
2pH 12.5の代わりにCa(OH)
2。
難燃性
天然の水酸化マグネシウム（ブルーサイト）は難燃剤として商業的に使用されています。工業的に使用される水酸化マグネシウムのほとんどは合成されています。 [24]水酸化アルミニウムと同様に、固体の水酸化マグネシウムには煙を抑制し、難燃性があります。この特性は、332℃（630℉）で起こる 吸熱分解に起因します。
- Mg(OH) 2 → MgO + H 2 O
反応によって吸収された熱は、関連する物質の発火を遅らせることで火災を遅らせます。放出された水は可燃性ガスを希釈します。難燃剤としての水酸化マグネシウムの一般的な用途には、ケーブル絶縁材、絶縁プラスチック、屋根材、およびさまざまな難燃性コーティングへの添加剤が含まれます。[25] [26] [27] [28] [29]
鉱物学
自然界で一般的に見られる Mg(OH) 2の鉱物形態であるブルーサイトは、1:2:1粘土鉱物の中でも特に緑泥石中に存在し、緑泥石では通常 Na +、 K +、 Mg 2+、 Ca 2+などの一価および二価の陽イオンによって満たされる層間位置を占めます。その結果、緑泥石の層間はブルーサイトによって固められ、膨張も収縮もできません。
ブルーサイトは、Mg 2+カチオンの一部が Al 3+カチオンに置換されており、正に帯電し、層状複水酸化物(LDH)の主成分を構成します。ハイドロタルサイトなどの LDH 鉱物は強力な陰イオン吸着剤ですが、自然界では比較的稀です。
ブルーサイトは、海水と接触したセメントやコンクリート内でも結晶化する可能性がある。実際、Mg 2+陽イオンは海水中で2番目に多い陽イオンであり、Na + のすぐ後、Ca 2+ の前にある。ブルーサイトは膨張性鉱物であるため、コンクリートの引張応力の原因となる局所的な体積膨張を引き起こす。これによりコンクリートに亀裂や裂け目が形成され、海水中での劣化が加速される。
同じ理由から、ドロマイトはコンクリートを作るための建設骨材として使用できません。炭酸マグネシウムとセメント間隙水中の 遊離アルカリ水酸化物との反応によっても、膨張性のブルーサイトが形成されます。
- MgCO 3 + 2 NaOH → Mg(OH) 2 + Na 2 CO 3
この反応は、2 つの主要なアルカリ骨材反応(AAR) のうちの 1 つであり、アルカリ炭酸塩反応としても知られています。
参照
- ポートランダイト– 水酸化カルシウム: Ca(OH)
2
参考文献
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