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| 名前 | |
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| IUPAC名
亜テルル酸
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| その他の名前
二酸化テルル水和物、酸化テルル(IV)水和物
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| 識別子 | |
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3Dモデル（JSmol）
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| チェビ |
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| ケムスパイダー |
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| ECHA 情報カード | 100.030.145 |
パブケム CID
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| ユニ |
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CompTox ダッシュボード ( EPA )
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| プロパティ | |
| 水素2鉄3 | |
| モル質量 | 177.616グラム |
| 外観 | 無色の結晶 |
| 密度 | 約3g/ cm3 |
| 沸点 | 分解する |
| 無視できる | |
| 酸性度（p Ka） | pK a1 = 2.48、pK a2 = 7.70 [1] |
| 共役塩基 | テルライト |
| 構造 | |
| 未知 | |
| ピラミッド型のTe | |
| 関連化合物 | |
その他の陰イオン
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亜セレン酸 亜硫酸 |
その他の陽イオン
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亜テルル酸ナトリウム |
関連化合物
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テルル酸 セレン酸 硫酸 |
特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）の材料に関するものです。
 確認する （何ですか ？）
 インフォボックス参照
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亜テルル酸は、化学式H 2 TeO 3で表される無機化合物です。これはテルル(IV)のオキソ酸です。 [2] この化合物は十分に特性評価されていません。別の化学式は(HO) 2 TeOと書きます。原理的には、亜テルル酸は二酸化テルルを水で処理することによって、つまり加水分解することによって生成されます。関連する共役塩基は、テルル酸水素カリウム、KHTeO 3などのいくつかの塩の形でよく知られています。
プロパティ
類似化合物である亜セレン酸とは対照的に、亜テルル酸は準安定である。ほとんどのテルル酸塩にはTeOが含まれている。2−3
...イオン。その水溶液を過酸化水素で酸化するとテルル酸イオンが得られる。通常は水溶液として調製され、弱酸として作用する。[1] [3]
- H 2 TeO 3 + H 2 O ⇌ H 3 O + + HTeO−
3 KA1 =2 × 10 −3 - HTeO−
3+ H 2 O ⇌ H 3 O + + TeO2−3
... Ｋａ２＝1 × 10 −8
参考文献
- ^ ab Catherine E. Housecroft、Alan G. Sharpe (2008)。「第16章：グループ16元素」。無機化学（第3版）。ピアソン。p.524。ISBN 978-0-13-175553-6。
- ^ グリーンウッド、ノーマン N. ; アーンショウ、アラン (1997)。元素の化学(第 2 版)。バターワース-ハイネマン。ISBN 978-0-08-037941-8。
- ^ 「弱酸のイオン化定数」www.austincc.edu。2014年10月20日時点のオリジナルよりアーカイブ。