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テルロールはアルコールやフェノールの類似体で、酸素がテルルに置き換わっています。[1]テルロール、セレノール、チオールは似たような性質を持っていますが、テルロールは最も安定性が低いです。[2]テルロールは有機テルル化合物の基本的な代表ですが、その不安定性のためにあまり研究されていません。テルロール誘導体には、テルロエステル（RC(O)TeR'）とテルロシアネート（RTeCN）があります。
プロパティ
アルキルテルロールは無色の液体で、強い臭いがあります。サンプルは通常、ジアルキルジテルリド不純物の存在により黄色がかっています。室温付近では、メタンテルロールは元素テルルの損失により分解します。空気中で発火すると報告されています。[3]
アリールテルロールはより堅牢で、無色の結晶として得られています。最も安定したテルロールのいくつかは、トリス（トリメチルシリル）メタンのかさ高いシリル化誘導体とその類似体です。容易に単離できるテルロールの1つのシリーズは、 （Me 3 Si）3 CTeH、（Me 3 Si）3 SiTeH、および（Me 3 Si）3 GeTeHです。[1]
酸塩基特性
テルロールの酸性度は、テルル化水素H 2 Teの酸性度と解離定数から推測できます。H 2 Teの（最初の）pKa は2.64で、解離定数 2.3 × 10 −3に相当します。H 2 Te はH 2 SやH 2 SeよりもpKaが低く、解離定数が高くなっています。[4] pKa は(Me 3 Si ) 3 CTeHでは 9.3 であるのに対し、(Me 3 Si) 3 CSeHでは 10.8 です。[1]
水素結合が存在しないことがテルロールの沸点の低さを説明しています。[4]
準備
最初に合成されたテルロールであるエタンテルロールは、1926年にグリニャール試薬によって合成されました。[1]最も頻繁に使用される方法は、ジテルリド（R 2 Te 2）の還元です。
参考文献
- ^ abcd Sadekov ID, Zakharov AV (1999). 「安定テルロールとその金属誘導体」. Russ. Chem. Rev. 68 (11): 909–923. Bibcode :1999RuCRv..68..909S. doi :10.1070/rc1999v068n11abeh000544. S2CID 250864006.
- ^ Khater B, Guillemin JC, Bajor G, et al. (2008). 「官能化テルロール：合成、光電子分光法による分光学的特性評価、および量子化学研究」Inorg. Chem. 47 (5): 1502–1511. doi :10.1021/ic701791h. PMID 18257551.
- ^ Hamada, K.; Morishita, H. (1977). 「メタンテルロールの合成とラマンスペクトルおよび赤外線スペクトル」無機および有機金属化学における合成と反応性。7 (4): 355–366. doi :10.1080/00945717708069709。
- ^ ab Patai S、 Rappoport Z、編 (1986)。有機セレンおよびテルル化合物の化学。第1巻。チチェスター、イングランド：John Wiley & Sons Ltd。doi :10.1002 / 9780470771761。ISBN 9780471904250。