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| 名前 | |
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| その他の名前
テルル(IV)ヨウ化物
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| 識別子 | |
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3Dモデル（JSmol）
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| ケムスパイダー |
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| ECHA 情報カード | 100.029.282 |
| EC番号 |
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パブケム CID
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| ユニ |
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CompTox ダッシュボード ( EPA )
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| プロパティ | |
| テ4 | |
| モル質量 | 635.218 グラム/モル |
| 外観 | 黒い結晶 |
| 密度 | 5.05 g/cm 3、固体 |
| 融点 | 280 °C (536 °F; 553 K) |
| 構造 | |
| 斜方晶系 | |
| 危険 | |
| GHSラベル: [1] | |
 
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| 危険 | |
| H302、H312、H314、H332 | |
| P260、P261、P264、P270、P271、P280、P301+P312、P301+P330+P331、P302+P352、P303+P361+P353、P304+P312、P304+P340、P305+P351+P338、P310、P312、P322、P330、P363、P405、P501 | |
特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）の材料に関するものです。
 確認する （何ですか ？）
 インフォボックス参照
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四ヨウ化テルル（Te I 4）は無機 化合物である。これは四量体構造を有し、 TeCl 4やTeBr 4の四量体固体とは異なる。[2] TeI 4では、Te原子は八面体に配位しており、八面体の辺は共有されている。[2]
準備
四ヨウ化テルルは、Teとヨードメタン、CH 3 Iを反応させることによって製造できる。[2]蒸気中でTeI 4は解離する：[3]
- TeI 4 → TeI 2 + I 2
テルル酸とヨウ化水素を反応させることによっても得られる。[4]
- Te(OH) 6 + HI → TeI 4 + I 2 + 6H 2 O
また、元素を反応させることによっても得ることができ、反応条件に応じて二ヨウ化テルルと一ヨウ化テルルも生成できる。[5]
- テ+2 I 2 → テI 4
- TeI 4 → TeI 2 + I 2
プロパティ
四ヨウ化テルルは鉄灰色の固体で、冷水中ではゆっくり、温水中では急速に分解して二酸化テルルとヨウ化水素を形成する。[6]湿った空気中でも安定しており、加熱すると分解してヨウ素を放出する。ヨウ化水素酸に溶けてH[TeI 5 ]を形成し、アセトンにはわずかに溶ける。[4]
四ヨウ化テルルは溶融すると伝導体となり、イオンTeI 3 +とI −に解離する。アセトニトリルなどのドナー特性を持つ溶媒中では、CH 3 CNイオン錯体が形成され、溶液に導電性を与える。[3]
- TeI 4 + 2 CH 3 CN → (CH 3 CN) 2 TeI 3 + + I −
四ヨウ化テルルには5つの変形が知られており、いずれも四量体分子で構成されています。[7] δ型は最も熱力学的に安定した型です。これは構造的に（α、β、γ型と同様に）ε型から派生したものです。
参考文献
- ^ 「四ヨウ化テルル」. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov . 2021年12月13日閲覧。
- ^ abc グリーンウッド、ノーマン N. ; アーンショウ、アラン (1997)。元素の化学(第 2 版)。バターワース-ハイネマン。ISBN 978-0-08-037941-8。
- ^ ab 無機化学、エゴン・ウィバーグ、アーノルド・フレデリック・ホレマン エルゼビア 2001 ISBN 0-12-352651-5
- ^ ab Handbuch der präparativen anorganischen Chemie. 1 (3.、umgearb. Aufl ed.)。シュトゥットガルト：エンケ。 1975.p. 435.ISBN 978-3-432-02328-1。
- ^ Hagen, AP (2009-09-17). 無機反応と方法、ハロゲンへの結合の形成（パート1）。John Wiley & Sons. ISBN 978-0-470-14538-8。
- ^ テルル(IV)ヨウ化物、99%（金属基準）、AlfaAesar、2013年12月17日にアクセス（PDF）（JavaScriptが必要）。[リンク切れ ]
- ^ リーデル、アーウィン;ヤニアク、クリストフ (2011)。Anorganische Chemie: Zusatzmaterial online。ストゥディウム (8. Aufl ed.)。ベルリン：デ・グルイテル。ISBN 978-3-11-022567-9。