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| 名前 | |
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| 発音 | / ˌ s oʊ d i ə m ˈ f l ʊər aɪ d / [1] |
| IUPAC名
フッ化ナトリウム
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| その他の名前
フロロシド
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| 識別子 | |
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| チェビ |
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| チェムBL |
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| ケムスパイダー |
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| ECHA 情報カード | 100.028.789 |
| EC番号 |
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| ケッグ |
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パブケム CID
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| RTECS番号 |
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| ユニ |
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| 国連番号 | 1690 |
CompTox ダッシュボード ( EPA )
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| プロパティ | |
| ナフ | |
| モル質量 | 41.988173 グラム/モル |
| 外観 | 白から緑がかった固体 |
| 臭い | 無臭 |
| 密度 | 2.558グラム/ cm3 |
| 融点 | 993 °C (1,819 °F; 1,266 K) |
| 沸点 | 1,704 °C (3,099 °F; 1,977 K) |
| 36.4 g/L (0 °C); 40.4 g/L (20 °C); 50.5 g/L (100 °C) [2] | |
| 溶解度 | HFにわずかに溶ける。アンモニアは アルコール、アセトン、SO 2、ジメチルホルムアミド にはほとんど溶けない。 |
| 蒸気圧 | 1 mmHg @ 1077 °C [3] |
| 酸性度（p Ka） | 3,20 (弱塩基、HFを参照) |
磁化率（χ）
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−16.4·10 −6 cm 3 /モル |
屈折率( n D )
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1.3252 |
| 構造 | |
| キュービック | |
a = 462 午後
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| 八面体 | |
| 熱化学 | |
熱容量 ( C )
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46.82 J/(モル・K) |
標準モル
エントロピー ( S ⦵ 298 ) |
51.3 J/(モル・K) |
標準生成エンタルピー (Δ f H ⦵ 298 ) |
-573.6 kJ/モル |
ギブスの自由エネルギー (Δ f G ⦵ )
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-543.3 kJ/モル |
| 薬理学 | |
| A01AA01 ( WHO ) A12CD01 ( WHO )、 V09IX06 ( WHO ) ( 18女性) | |
| 危険 | |
| GHSラベル: | |
  
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| 危険 | |
| H301、H315、H319、H335 [4] | |
| NFPA 704 (ファイアダイヤモンド) | |
| 引火点 | 不燃性 |
| 致死量または濃度（LD、LC）： | |
LD 50 (平均投与量)
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52～130 mg/kg（ラット、マウス、ウサギへの経口投与）[6] |
| NIOSH（米国健康暴露限界）： | |
PEL (許可)
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TWA 2.5 mg/m3 [ 5] |
REL (推奨)
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TWA 2.5 mg/m3 [ 5] |
IDLH（差し迫った危険）
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250 mg/m3 （ Fとして）[5] |
| 安全データシート（SDS） | [4] |
| 関連化合物 | |
その他の陰イオン
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塩化ナトリウム臭化 ナトリウム ヨウ化ナトリウム アスタチン酸ナトリウム |
その他の陽イオン
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フッ化リチウム フッ化カリウム フッ化ルビジウム フッ化セシウム フッ化 フランシウム |
関連化合物
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TASF試薬 |
特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）の材料に関するものです。
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フッ化ナトリウム（NaF）は、化学式NaFの無機化合物です。無色または白色の固体で、水に溶けやすいです。虫歯予防のための飲料水のフッ素化や、同じ目的で歯磨き粉や外用薬に微量使用されています。2022年には、米国で221番目に処方されている薬となり、100万回以上処方されました。[7] [8]また、冶金や医療用画像処理にも使用されています。
用途
虫歯
フッ化物塩は、歯の健康維持を目的として、自治体の飲料水（一部の国では特定の食品にも）に添加されることが多い。フッ化物は、歯のエナメル質の天然成分であるフッ化アパタイトの形成によって歯の強度を高める。[9] [10] [11]フッ化ナトリウムは水のフッ素化に使用され、他の水フッ素化化合物の基準となっているが、米国ではヘキサフルオロケイ酸（H 2 SiF 6）とその塩であるヘキサフルオロケイ酸ナトリウム（Na 2 SiF 6）の方が一般的に使用されている添加物である。[12]
骨粗鬆症
フッ化物補給は閉経後骨粗鬆症の治療に広く研究されてきた。この補給は効果的ではないようで、フッ化ナトリウムは骨密度を高めるものの、骨折のリスクを低下させない。[13] [14]
医療画像
医療用イメージングにおいて、フッ素 18標識フッ化ナトリウム ( USP、フッ化ナトリウム Na 18 F) は、陽電子放出断層撮影(PET) で使用される最も古いトレーサーの 1 つであり、1960 年代から使用されています。[15]ガンマカメラまたはSPECTシステムで実行される従来の骨シンチグラフィーと比較して、PET はより高い感度と空間分解能を提供します。フッ素 18 の半減期は 110 分であるため、生成されたらすぐに使用する必要があります。このロジスティック上の制限により、より便利なテクネチウム 99m標識放射性医薬品が採用されていませんでした。しかし、フッ素 18 は一般に骨格イメージング用の優れた放射性医薬品と考えられています。特に、骨への取り込みが高く急速であり、血液からのクリアランスも非常に速いため、短時間で骨対背景比が高くなります。[16]さらに、 18Fの崩壊によって生成される消滅光子は、99mTcの140keV光子と比較して511keVという高いエネルギーを持っています。[17]
化学
フッ化ナトリウムは、合成や抽出冶金において様々な特殊化学用途がある。アシル塩化物、塩化硫黄、塩化リンなどの求電子塩化物と反応する。 [18]他のフッ化物と同様に、フッ化ナトリウムは有機合成における脱シリル化に使用されている。フッ化ナトリウムはフィンケルシュタイン反応を介してフルオロカーボンを生成するために使用することができる。このプロセスは小規模で簡単に実行できるという利点があるが、より効果的な技術（例：電解フッ素化、ファウラー法）の存在により、工業規模で使用されることはほとんどありません。
生物学
フッ化ナトリウムは、内因性ホスファターゼを阻害し、リン酸化タンパク質部位を保護するために、タンパク質溶解緩衝液に比較的高濃度（約20 mM）で添加されることがあります。 [19] ピロリン酸ナトリウムとオルトバナジン酸ナトリウムもこの目的に使用されます。[20]
殺虫剤
フッ化ケイ酸塩やフッ化ナトリウムなどの無機フッ化物はマグネシウムイオンと錯体を形成し、マグネシウムフルオロリン酸を形成します。これらは、補欠分子族としてMg2 +を必要とするエノラーゼなどの酵素を阻害します。したがって、フッ化物中毒は酸化代謝におけるリン酸転移を妨げます。[21]フッ化ナトリウムは1896年に殺虫剤として特許を取得し、1970年代までアリなどの家庭害虫に広く使用され、[22]植物を食べる昆虫の胃薬としても使用されました。[23]
フッ化ナトリウムの使用とともに、20世紀を通じて、意図的または偶発的な中毒の可能性があるために製品が禁止または制限されたため、フッ化ナトリウムの使用は減少しました。[22]たとえば、1942年にオレゴン州立病院の受刑者47人が、誤ってフッ化ナトリウムを使用して調理されたスクランブルエッグを食べて死亡しました。調理人を手伝っていた別の受刑者は、病院でゴキブリを駆除するために使用されていた殺虫剤の容器を、近くに保管されていた粉ミルクと取り違えていました。[24]
その他の用途
フッ化ナトリウムは洗浄剤として使用されます（例えば、「洗濯用サワー」など）。[25]
フッ化ナトリウムは原子炉溶融塩炉で使用することができます。
安全性
体重70kg（154ポンド）の人間の致死量は5～10gと推定されている。[25]
フッ化物、特にフッ化ナトリウムの水溶液は、人体に急速にかつ広範囲に吸収されます。[26]
フッ化物は電子伝達とカルシウム代謝を阻害します。カルシウムは心臓 膜電位の維持と凝固の調節に不可欠です。フッ化物塩またはフッ化水素酸を大量に摂取すると、重度の低カルシウム血症により致命的な不整脈を引き起こす可能性があります。慢性的に過剰に吸収されると、骨の硬化、靭帯の石灰化、歯への蓄積を引き起こす可能性があります。フッ化物は目、皮膚、鼻粘膜に刺激や腐食を引き起こす可能性があります。[27]
フッ化ナトリウムは、吸入（粉塵またはエアロゾル）と摂取の両方で有毒であると分類されています。[28] 十分に高い用量では、心臓と循環器系に影響を及ぼすことが示されています。職業上の暴露については、労働安全衛生局と国立労働安全衛生研究所が、 8時間の加重平均で2.5 mg/m 3の職業暴露限界を設定しました。 [29]
骨粗鬆症の治療に使用される高用量のフッ化ナトリウムでは、用量が多すぎると、脚の痛みや不完全疲労骨折を引き起こす可能性があります。また、胃を刺激し、時には消化性潰瘍を引き起こすほど重篤な場合があります。フッ化ナトリウムの徐放性および腸溶性バージョンは、胃に対する重大な副作用がなく、骨に対する合併症はより軽度で頻度が低いです。[30]水道水のフッ化物添加に使用される低用量では、唯一の明らかな副作用は歯のフッ素症で、歯の発育中に子供の歯の外観を変える可能性があります。飲料水中の1 ppmのフッ化物を慢性的に摂取すると、歯の斑点（フッ素症）を引き起こす可能性があり、1.7 ppmの曝露では患者の30％～50％に斑点が生じます。[26]研究によると、歯のフッ素症は青少年の自尊心と自己イメージに悪影響を及ぼすことが示されています。[31] [32]
化学構造
フッ化ナトリウムは無機イオン化合物で、水に溶解するとNa +イオンとF −イオンに分離します。塩化ナトリウムと同様に、Na +とF −の両方が八面体配位部位を占める立方晶系で結晶化します。[33] [34]その格子間隔は約462 pmで、塩化ナトリウム（564 pm）よりも小さいです。
発生
NaFの鉱物形態であるビリアウマイトは、中程度に希少である。これは、深成岩の霞石閃長岩から知られている。[35]
生産
NaFは、過リン酸肥料の製造中にリン鉱石からフッ化アパタイト（Ca 5 (PO 4 ) 3 F）を反応させたときに副産物として生じるフッ化水素酸またはヘキサフルオロケイ酸（H 2 SiF 6 ）を中和することによって製造されます。中和剤には水酸化ナトリウムや炭酸ナトリウムなどがあります。NaFを沈殿させるためにアルコールが使用されることもあります。[25]
- HF + NaOH → NaF + H 2 O
HF を含む溶液から、フッ化ナトリウムは二フッ化物塩である二フッ化ナトリウム(NaHF 2 ) として沈殿します。これを加熱すると HF が放出され、NaF が得られます。
- HF + NaF ⇌ NaHF 2
1986年の報告書では、NaFの年間世界消費量は数百万トンと推定されている。[25]
参照
ウィキメディア・コモンズには、フッ化ナトリウムに関連するメディアがあります。
参考文献
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