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臭化ナトリウムは、化学式Na Brで表される無機化合物です。塩化ナトリウムに似た、融点の高い白色の結晶性固体です。臭化物イオンの供給源として広く利用されており、多くの用途があります。[ 7 ]
繰り返し摂取すると人体に有毒で、臭素中毒を引き起こし、皮膚の発疹、眠気、吐き気、幻覚などの症状が現れることがあります。[ 8 ]
NaBr はNaCl、NaF 、 NaIと同じ立方体構造で結晶化する。無水塩は 50.7 °C 以上で結晶化する。[ 7 ]二水和物塩 ( NaBr · 2H 2 O ) は 50.7 °C 以下で水溶液から結晶化する。[ 9 ]
臭化ナトリウムは、水酸化ナトリウムを臭化水素で処理することによって生成される。
臭化ナトリウムは、化学元素である臭素の供給源として利用できます。これは、臭化ナトリウム水溶液を塩素ガスで処理することによって実現できます。
臭化ナトリウムは、工業において最も有用な無機臭化物である。[ 7 ]また、TEMPOを介した酸化反応の触媒としても使用される。[ 10 ]
セドニューラルとしても知られる臭化ナトリウム[ 11 ]は、医学において催眠剤、抗けいれん剤、鎮静剤として使用されており、19世紀後半から20世紀初頭にかけて抗けいれん剤および鎮静剤として広く使用されていました。その作用は臭化物イオンによるものであり、このため臭化カリウムも同様に効果的です。1975年、臭化物は毒性のため、米国ではブロモセルツァーなどの医薬品から除去されました。 [ 12 ]
臭化ナトリウムは、有機合成をはじめとする様々な分野で、他の臭化物の製造に広く用いられています。また、フィンケルシュタイン反応によってアルキルクロリドをより反応性の高いアルキルブロミドに変換するための臭化物求核剤の供給源でもあります。
臭化ナトリウムは、温水浴槽やプールの消毒剤として塩素と併用して使用されます。[ 13 ]
臭化ナトリウムは水への溶解度が高いため（25℃で943.2 g/Lまたは9.16 mol/L）、油井で使用される高密度掘削流体の調製に使用され、流体柱内で発生する可能性のある過剰圧力を補償し、それに伴う噴出傾向に対抗します。ナトリウム陽イオンの存在は、掘削流体に添加されたベントナイトを膨潤させ、高いイオン強度はベントナイトの凝集を引き起こします。[ 14 ]
NaBrは毒性が非常に低く、ラットにおける経口LD50は3.5g/kgと推定されている。[ 6 ]ただし、これは単回投与時の値である。臭化物イオンは蓄積性毒素であり、生物学的半減期は比較的長い（ヒトでは1週間以上）：臭化カリウムを参照。
人間が摂取するとブロミズムを引き起こす可能性がある。[ 15 ] [ 16 ]