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| 名前 | |
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| IUPAC名
フッ化セシウム
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| その他の名前
フッ化セシウム
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| 識別子 | |
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3Dモデル（JSmol）
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| ケムスパイダー |
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| ECHA 情報カード | 100.033.156 |
| EC番号 |
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パブケム CID
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| RTECS番号 |
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| ユニ |
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CompTox ダッシュボード ( EPA )
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| プロパティ | |
| CSFS | |
| モル質量 | 151.903 g/モル[1] |
| 外観 | 白色結晶固体 |
| 密度 | 4.64 g/cm3 [ 1] |
| 融点 | 703 °C (1,297 °F; 976 K) [1] |
| 沸点 | 1,251 °C (2,284 °F; 1,524 K) (2,284 °F; 1,524 K) |
| 573.0 g/100 mL (25℃) [1] | |
| 溶解度 | アセトン、ジエチルエーテル、ピリジン、エタノールに不溶。メタノール では191g/100mL 。 |
| 塩基度(p K b ) | −744 kJ/モル |
磁化率（χ）
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-44.5·10 −6 cm 3 /モル[2] |
屈折率( n D )
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1.477 |
| 構造 | |
| 立方晶、 cF8 | |
| Fm 3 m、No. 225 [3] | |
a = 0.6008 nm [3]
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格子体積（V）
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0.2169 nm 3 [3] |
数式単位( Z )
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4 |
| 八面体 | |
| 7.9デイ | |
| 熱化学 | |
熱容量 ( C )
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51.1 J/モル·K [4] |
標準モル
エントロピー ( S ⦵ 298 ) |
92.8 J/モル·K [4] |
標準生成エンタルピー (Δ f H ⦵ 298 ) |
-553.5 kJ/モル[4] |
ギブスの自由エネルギー (Δ f G ⦵ )
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-525.5 kJ/モル[4] |
| 危険 | |
| 労働安全衛生（OHS/OSH）： | |
主な危険
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有毒 |
| GHSラベル: | |
  
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| 危険 | |
| H301、H311、H315、H318、H331、H361f | |
| P201、P202、P260、P261、P264、P270、P271、P280、P281、P301+P310、P301+P330+P331、P302+P352、P303+P361+P353、P304+P340、P305+P351+P338、P308+P313、P310、P311、P312、P321、P322、P330、P332+P313、P361、P362、P363、P403+P233、P405、P501 | |
| NFPA 704 (ファイアダイヤモンド) | |
| 引火点 | 不燃性 |
| 安全データシート（SDS） | 外部MSDS |
| 関連化合物 | |
その他の陰イオン
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塩化セシウム 臭化 セシウム ヨウ化セシウム アスタチドセシウム |
その他の陽イオン
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フッ化リチウム フッ化ナトリウム フッ化カリウム フッ化ルビジウム フッ化 フランシウム |
特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）の材料に関するものです。
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 インフォボックス参照
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フッ化セシウム（米英語ではcesium fluoride）は、化学式CsFの無機化合物です。吸湿性の白い塩であるフッ化セシウムは、有機化合物の合成においてフッ化物アニオンの供給源として使用されます。 [5]セシウムは一般に入手可能な元素の中で最も高い電気陽性度を持ち、フッ素は最も高い電気陰性度を持つため、 この化合物は教育的観点から注目に値します。
合成と特性
フッ化セシウムは、水酸化セシウム(CsOH) とフッ化水素酸(HF)の反応によって製造され、得られた塩は再結晶によって精製されます。反応は以下のとおりです。
- CsOH + HF → CsF + H 2 O
同じ反応を利用してフッ化セシウムを作成する別の方法は、炭酸セシウム(Cs 2 CO 3 ) をフッ化水素酸で処理し、得られた塩を再結晶化によって精製することです。反応を以下に示します。
- Cs 2 CO 3 + 2 HF → 2 CsF + H 2 O + CO 2
CsFはフッ化ナトリウムやフッ化カリウムよりも有機溶媒に溶けやすい。無水の形で入手可能で、水分を吸収した場合は真空中で100℃で2時間加熱することで簡単に乾燥できる。[7] CsFの蒸気圧は825℃で1キロパスカル、999℃で10kPa、1249℃で100kPaに達する。[8]
構造
フッ化セシウムは岩塩構造を持ち、これは塩化ナトリウム中のNa +とCl −と同様に、Cs +とF −が立方最密充填配列で詰まっていることを意味します。 [3]塩化ナトリウムとは異なり、フッ化セシウムの陰イオンは陽イオンよりも小さいため、通常の条件下では、陰イオンのサイズが6より大きな配位数を立体的に阻害します。より大きなハロゲン化物イオンは、他のハロゲン化セシウム結晶で見られる8配位を可能にします。
有機合成における応用
CsF は高度に解離しているため、関連するアルカリ金属塩よりも反応性の高いフッ化物源です。CsF は、テトラ-n-ブチルアンモニウムフッ化物(TBAF) およびTAS フッ化物(TASF) の代替品です。
拠点として
他の可溶性フッ化物と同様に、HFは弱酸であるため、CsFは中程度の塩基性を示します。フッ化物の求核性が低いため、有機化学では有用な塩基になります。[9] CsFは、 KFやNaFよりもクネーヴェナーゲル縮合反応で高い収率をもたらします。[10]
Cs-F結合の形成
フッ化セシウムは、有機フッ素化学におけるフッ化物源として機能します。フッ化カリウムと同様に、CsFはヘキサフルオロアセトンと反応して安定したパーフルオロアルコキシド塩を形成します。[11]電子不足の塩化 アリールをフッ化アリールに変換します（ハレックスプロセス）が、フッ化カリウムの方が一般的に使用されています。
脱保護剤
Si - F結合の強さのため、フッ化物は脱シリル化反応、すなわち有機合成におけるSi-O結合の切断に有用である。[12] CsFはそのような反応によく使用される。THFまたはDMF中のフッ化セシウムの溶液は、さまざまな有機ケイ素化合物を攻撃して有機ケイ素フッ化物とカルボアニオンを生成し、次に求電子剤と反応することができる。例えば：[10]
予防
他の可溶性フッ化物と同様に、CsFは中程度の毒性があります。[13]酸との接触は、非常に有毒で腐食性の高いフッ化水素酸を形成するため避けるべきです。セシウムイオン（Cs +）と塩化セシウムは、一般的に毒性があるとは考えられていません。[14]
参考文献
- ^ abcd Haynes, William M. 編 (2011). CRC 化学・物理ハンドブック(第92版). ボカラトン、フロリダ州: CRC プレス. p. 4.57. ISBN 1-4398-5511-0。
- ^ ヘインズ、ウィリアム・M.編（2011年）。CRC化学物理ハンドブック（第92版） 。ボカラトン、フロリダ州：CRCプレス。p.4.132。ISBN 1-4398-5511-0。
- ^ abcd Davey, Wheeler P. (1923). 「アルカリハライド結晶の精密測定」. Physical Review . 21 (2): 143–161. Bibcode :1923PhRv...21..143D. doi :10.1103/PhysRev.21.143.
- ^ abcd Haynes, William M. 編 (2011). CRC 化学・物理ハンドブック(第92版). ボカラトン、フロリダ州: CRC プレス. p. 5.10. ISBN 1-4398-5511-0。
- ^ Friestad, Gregory K.; Branchaud, Bruce P.; Navarrini, Walter; Sansotera, Maurizio (2007). 「フッ化セシウム」。有機合成試薬百科事典。doi :10.1002/047084289X.rc050.pub2 . ISBN 978-0-471-93623-7。
- ^ 千賀 良介; 末永 和 (2015). 「軽元素の単原子電子エネルギー損失分光法」. Nature Communications . 6 :7943. Bibcode :2015NatCo...6.7943S. doi : 10.1038/ncomms8943. PMC 4532884. PMID 26228378. （補足情報）
- ^ Friestad, GK; Branchaud, BP (1999). Reich, HJ; Rigby, JH (編).有機合成試薬ハンドブック: 酸性および塩基性試薬. ニューヨーク: Wiley. pp. 99–103. ISBN 978-0-471-97925-8。
- ^ Lide, DR 編 (2005) 「蒸気圧」(PDF)。CRC化学物理ハンドブック(第 86 版)。ボカラトン (FL): CRC プレス。p. 6.63。ISBN 0-8493-0486-5。
- ^ グリーンウッド、ノーマン・N. ; アーンショウ、アラン (1984)。元素の化学。オックスフォード：ペルガモン・プレス。pp . 82–83。ISBN 978-0-08-022057-4。
- ^ ab Fiorenza, M; Mordini, A; Papaleo, S; Pastorelli, S; Ricci, A (1985). 「フッ化物イオンによる有機シランの反応：β-ケトシランからのモノおよびジカルボニル化合物の調製」. Tetrahedron Letters . 26 (6): 787–788. doi :10.1016/S0040-4039(00)89137-6.
- ^ Evans, FW; Litt, MH; Weidler-Kubanek, AM; Avonda, FP (1968). 「フッ素化ケトンと金属フッ化物間の付加物の形成」. Journal of Organic Chemistry . 33 (5): 1837–1839. doi :10.1021/jo01269a028.
- ^スミス、アダム P.、 ランバ、ジェイディープ JS、フレイザー、カサンドラ L. (2002)。「ハロメチル-2,2'-ビピリジンの効率的な合成: 4,4'-ビス(クロロメチル)-2,2'-ビピリジン」。有機合成。78 :82;全集、第10巻、107ページ。
- ^ 「フッ化セシウムのMSDSリスト」。hazard.com。1993年4月27日。2012年2月9日時点のオリジナルよりアーカイブ。2007年9月7日閲覧。
{{cite web}}: CS1 メンテナンス: 不適切 URL (リンク) - ^ 「塩化セシウムのMSDSリスト」。hazard.com。JT Baker。2006年1月16日。2012年3月13日時点のオリジナルよりアーカイブ。2007年9月7日閲覧。
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