立方晶系

1つの構造は「相互貫入原始立方構造」で、「塩化セシウム」またはB2構造とも呼ばれます。この構造は、原子の配置が同じであるため、体心立方構造と混同されることがよくあります。しかし、塩化セシウム構造は、2種類の異なる原子種からなる基底を持っています。体心立方構造では、[111]方向に沿って並進対称性があります。塩化セシウム構造では、[111]方向に沿った並進によって原子種が変わります。この構造は、それぞれの原子種からなる2つの独立した単純立方構造が互いに重ね合わされていると考えることもできます。塩化物立方体の角はセシウム立方体の中心であり、その逆もまた然りです。^{[ 6 ]}

次のセクションで説明するNaClの構造についても、同様のことが言えます。Cl原子を取り除いても、残ったNa原子は単純立方構造ではなく、面心立方構造を形成します。

CsClの単位格子では、各イオンは反対の種類のイオンの立方体の中心に位置しているため、配位数は8です。図に示すように、中心の陽イオンは立方体の角にある8つの陰イオンに配位しており、同様に、中心の陰イオンは立方体の角にある8つの陽イオンに配位しています。あるいは、この格子を、立方体の空隙に二次原子を持つ単純立方構造と見なすこともできます。

塩化セシウム自体に加えて、低温または高圧で調製された他のアルカリハライドにもこの構造が現れます。 ^{[ 7 ]}一般的に、この構造は、イオンの大きさがほぼ同じである2つの元素（例えば、Cs ⁺ = 167 pm、Cl ⁻ = 181 pm）から形成される可能性が高いです。

塩化セシウム（CsCl）構造の空間群は、 Pm 3 m（ヘルマン・モーガン表記）または「221」（国際結晶学表）と呼ばれます。構造表記は「B2」です。^{[ 8 ]}

CsCl構造で結晶化する希土類金属間化合物は100近くあり、その中にはマグネシウムとの希土類の多くの二元化合物^{[ 9 ]}、および11、12、^[ 10 ^{] [ 11 ]}、13族の元素との^二元化合物が含まれる。塩化セシウムに似た構造を示す他の化合物には、 CsBr、CsI、高温RbCl、AlCo、AgZn、BeCu、MgCe、RuAl、SrTlがある。

岩塩またはハライト（塩化ナトリウム）構造の空間群は、Fm 3 m（ヘルマン・モーガン表記）または「225」（国際結晶学表）と表記される。構造表記は「 B1 」である。^{[ 12 ]}

岩塩構造では、2種類の原子それぞれが独立した面心立方格子を形成し、2つの格子が相互に貫入して3Dの市松模様を形成します。岩塩構造は八面体配位を持ち、各原子の最近接原子は、正八面体の6つの頂点のように配置された反対の種類の6つの原子から構成されます。塩化ナトリウムでは、ナトリウム原子と塩素原子の比率は1:1です。この構造は、各八面体の空隙に塩素が配置されているナトリウムのFCC格子、またはその逆として記述することもできます。^{[ 6 ]}

この構造を持つ化合物の例としては、塩化ナトリウム自体、ほぼすべての他のアルカリハライド、および「多くの二価金属酸化物、硫化物、セレン化物、テルル化物」などが挙げられる。^{[ 7 ]}半径比の規則によれば、陽イオンが陰イオンよりやや小さい場合（陽イオン/陰イオン半径比が0.414～0.732の場合）、この構造が形成される可能性が高くなる。

岩塩構造の結晶における原子間距離（陽イオンと陰イオン間の距離、または単位格子の長さの半分a ）は、 NaF では2.3  Å (2.3  ×  10 ^{−10 m)、 [ 13 ]} NaCl では2.8 Å、 ^{[ 14 ]} SnTe では3.2 Å である。 ^{[ 15 ]}アルカリ金属水素化物およびハロゲン化物のほとんどは岩塩構造であるが、一部は塩化セシウム構造である。   

多くの遷移金属一酸化物も岩塩構造を持つ（TiO、VO、CrO、MnO、FeO、CoO、NiO、CdO）。初期のアクチノイド一炭化物もこの構造を持つ（ThC、PaC、UC、NpC、PuC）。^{[ 37 ]}

岩塩構造とよく似て、蛍石構造（AB ₂）も Fm 3 m 構造ですが、イオンの比率は 1:2 です。逆蛍石構造は、構造内の陰イオンと陽イオンの位置が入れ替わっている点を除いて、ほぼ同じです。これらはワイコフ位置4a と 8c と指定され、岩塩構造の位置は 4a と 4b です。^{[ 48 ] [ 49 ]}

閃亜鉛鉱構造の空間群はF 4 3m (ヘルマン・モーガン表記) または 216と呼ばれます。^{[ 50 ] [ 51 ]}構造表記は「B3」です。^{[ 52 ]}

閃亜鉛鉱構造（「閃亜鉛鉱」とも表記される）は、硫化亜鉛（β-ZnS）の一種である閃亜鉛鉱（スファレライト）という鉱物にちなんで名付けられました。岩塩構造と同様に、2種類の原子が互いに貫入する2つの面心立方格子を形成します。ただし、2つの格子が互いにどのように配置されているかという点で、岩塩構造とは異なります。閃亜鉛鉱構造は四面体配位を持ちます。各原子の最近接原子は、正四面体の4つの頂点のように配置された、反対の種類の4つの原子から構成されます。硫化亜鉛では、亜鉛と硫黄の比率は1:1です。^{[ 6 ]}全体として、閃亜鉛鉱構造における原子の配置はダイヤモンド立方構造と同じですが、異なる格子サイトで交互に異なる種類の原子が配置されています。この構造は、亜鉛のFCC格子に硫黄原子が四面体空隙の半分を占めている、あるいはその逆であるとも説明できる。^{[ 6 ]}

この構造を持つ化合物の例としては、閃亜鉛鉱自体、硝酸鉛(II) 、多くの化合物半導体(ガリウムヒ素やカドミウムテルルなど)、その他多数の二元化合物などが挙げられる。ホウ素族のプニクトゲニドは通常閃亜鉛鉱構造を持つが、窒化物はウルツ鉱構造の方が一般的であり、閃亜鉛鉱型はあまり知られていない多形である。^{[ 53 ] [ 54 ]}

このグループはII-VI族化合物としても知られており、そのほとんどは閃亜鉛鉱型（立方晶）またはウルツ鉱型（六方晶）の両方の構造で合成することができる。

このグループは、III-V族化合物としても知られています。

_Cu₂MnAlの構造に基づくホイスラー構造は、遷移金属を含む三元化合物によく見られる構造です。空間群はFm3m（No. 225）で、構造表記は_L2₁です。密接に関連するハーフホイスラー化合物や逆ホイスラー化合物と合わせると、数百もの例があります。

鉄モノシリサイド構造の空間群はP2 ₁ 3（No. 198）であり、構造分類記号はB20である。これはキラル構造であり、時にヘリ磁性特性を示す。単位格子には各元素の原子が4個ずつ、合計8個の原子が含まれている。

例としては、遷移金属のケイ化物やゲルマニド、およびパラジウムガリウムなどのいくつかの化合物が挙げられる。