臭化セシウム

臭化セシウム
名前
	IUPAC名臭化セシウム
	その他の名前臭化セシウム、; 臭化セシウム(I)
識別子
CAS番号	7787-69-1 ;
3Dモデル（JSmol）	インタラクティブ画像;
ケムスパイダー	22994 ;
ECHA 情報カード	100.029.209
EC番号	232-130-0;
パブケム CID	24592;
RTECS番号	FK9275000;
ユニ	06M25EDM3F;
CompTox ダッシュボード ( EPA )	DTXSID8064854;
	InChI InChI=1S/BrH.Cs/h1H;/q;+1/p-1 キー: LYQFWZFBNBDLEO-UHFFFAOYSA-M ; InChI=1/BrH.Cs/h1H;/q;+1/p-1 キー: LYQFWZFBNBDLEO-REWHXWOFAA;
	笑顔 [Cs+].[Br-];
プロパティ
化学式	セシウム臭素
モル質量	212.809 g/モル
外観	白無地
密度	4.43 g/cm3 [
融点	636 °C (1,177 °F; 909 K)
沸点	1,300 °C (2,370 °F; 1,570 K)
水への溶解度	1230 g/L（25℃）議論あり。 420 g/L (11 °C) 参照文献; 560 /L (15 °C) ; 1020 g/L (28.5 °C) ; 1180 g/L (31 °C) ; 1240 g/L (32.5 °C) ; 1380 g/L (35 °C)
磁化率（χ）	-67.2·10 −6 cm 3 /モル
屈折率( n D )	1.8047 (0.3 μm) ; 1.6974 (0.59 μm) ; 1.6861 (0.75 μm) ; 1.6784 (1 μm) ; 1.6678 (5 μm) ; 1.6439 (20 μm)
構造
結晶構造	CsCl、cP2
空間群	午後3時221分
格子定数	a = 0.4291 nm
格子体積（V）	0.0790 nm 3
数式単位( Z )	1
座標幾何学	立方晶 (Cs + ); 立方晶 (Br − )
危険
	GHSラベル:
ピクトグラム
シグナルワード	警告
危険有害性情報	H302、H315、H319、H335
注意事項	P261、P264、P270、P271、P280、P301+P312 、P302+P352、P304 +P340、P305+P351+P338、P312、P321、P330、P332+P313、P337+P313、P362、P403+P233、P405、P501
NFPA 704 (ファイアダイヤモンド)	2 0 0
引火点	不燃性
	致死量または濃度（LD、LC）：
LD 50 (平均投与量)	1400 mg/kg（経口、ラット）
関連化合物
その他の陰イオン	フッ化セシウム; 塩化セシウム; ヨウ化セシウム; アスタチドセシウム
その他の陽イオン	臭化ナトリウム臭化; カリウム; 臭化ルビジウム; 臭化フランシウム
	特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）の材料に関するものです。確認する（何ですか？）インフォボックス参照

臭化セシウムまたは臭化セシウムは、化学式CsBrのセシウムと臭素のイオン化合物です。白色または透明の固体で、融点は636℃で、水に容易に溶解します。そのバルク結晶は立方晶CsCl構造ですが、雲母、LiF、KBr、またはNaCl基板上に成長したナノメートルの薄膜では構造が岩塩型に変化します。^[6]

合成

臭化セシウムは以下の反応によって製造できます。

中和:

CsOH (水溶液) + HBr (水溶液) → CsBr (水溶液) + H ₂ O (l)

Cs ₂ (CO ₃ ) (水溶液) + 2 HBr (水溶液) → 2 CsBr (水溶液) + H ₂ O (l) + CO ₂ (g)

直接合成:

2 Cs (s) + Br ₂ (g) → 2 CsBr (s)

直接合成はセシウムと臭素の激しい反応です。コストが高いため、製造には使用されません。

用途

臭化セシウムは、広帯域分光光度計のビームスプリッター部品として光学機器に使用されることがあります。

参考文献

^ abcde ヘインズ、p.4.57
^ ヘインズ、4.132ページ
^ ヘインズ、10.240ページ
^ Vallin, J.; Beckman, O.; Salama, K. (1964). 「4.2K から室温までの CsBr および CsI の弾性定数」. Journal of Applied Physics . 35 (4): 1222. Bibcode :1964JAP....35.1222V. doi :10.1063/1.1713597.
^ 臭化セシウム。 nlm.nih.gov
^ Schulz, LG (1951). 「セシウムおよびタリウムハロゲン化物の多形性」. Acta Crystallographica . 4 (6): 487–489. Bibcode :1951AcCry...4..487S. doi :10.1107/S0365110X51001641.

* Crystran Ltd 実験データ 2021年7月 2012年12月18日アーカイブ、Wayback Machine

引用元

ヘインズ、ウィリアム M. 編 (2011)。CRC化学・物理ハンドブック(第 92 版) 。ボカラトン、フロリダ州: CRC プレス。ISBN 1-4398-5511-0。

外部リンク

オックスフォード大学の MSDS 2007-10-17 にWayback Machineでアーカイブ
Crystran 物理データ Archived 2012-12-18 at the Wayback Machine、IR 透過スペクトル
ヨウ化アルカリと臭化セシウムの蒸着膜における紫外線光吸収測定

[r1-1] ヘインズ、p.4.57

[2] ヘインズ、4.132ページ

[3] ヘインズ、10.240ページ

[str2-4] Vallin, J.; Beckman, O.; Salama, K. (1964). 「4.2K から室温までの CsBr および CsI の弾性定数」. Journal of Applied Physics . 35 (4): 1222. Bibcode :1964JAP....35.1222V. doi :10.1063/1.1713597.

[5] 臭化セシウム。 nlm.nih.gov

[str-6] Schulz, LG (1951). 「セシウムおよびタリウムハロゲン化物の多形性」. Acta Crystallographica . 4 (6): 487–489. Bibcode :1951AcCry...4..487S. doi :10.1107/S0365110X51001641.