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酸化鉄(II)または酸化鉄(II)は、化学式FeOで表される無機化合物です。その鉱物形態はウスタイトとして知られています。[ 3 ] [ 4 ]いくつかの酸化鉄の一つで、黒色の粉末であり、水和酸化鉄(III) （酸化鉄(III)）からなる錆と混同されることがあります。酸化鉄(II)は、関連する非化学量論的化合物のファミリーも指し、これらは通常、Fe 0.84 OからFe 0.95 Oまでの組成範囲で鉄が不足しています。[ 5 ]
酸化鉄(II)は地球のマントルの約9%を占めている。マントル内では電気伝導性を持つ可能性があり、これはマントルの特性に関する既存のモデルでは説明できない地球の自転の変動を説明する可能性がある。[ 6 ]
酸化鉄(II)は立方岩塩構造をとり、鉄原子は酸素原子によって八面体配位され、酸素原子は鉄原子によって八面体配位される。非化学量論性は、Fe( II)がFe( III)に容易に酸化され、Fe (II)のごく一部がその数の3分の2のFe (III)に置き換えられ、密に詰まった酸化物格子内で四面体位置を占めるため生じる。[ 7 ]
結晶固体とは対照的に、溶融状態では鉄原子は主に4つまたは5つの酸素原子によって配位されている。[ 8 ]
FeOは、シュウ酸鉄(II)の熱分解によって調製することができる。
この手順は、酸化鉄(III) ( Fe 2 O 3 )の生成を避けるために不活性雰囲気下で行われます。同様の手順は、酸化マンガンおよび酸化スズの合成にも使用できます。[ 10 ] [ 11 ]
化学量論的FeOは、 Fe0.95Oを金属鉄とともに770 ℃、36kbarで加熱することにより調製できる 。[ 7 ]
酸化鉄(II)は顔料として使用されます。FDA （米国食品医薬品局）の承認を受けており、化粧品への使用が認められているほか、一部のタトゥーインクにも使用されています。また、家庭用水槽のリン酸塩除去剤としても使用できます。
FeOは575 ℃以下では熱力学的に不安定で、金属とFe3O4に不均化する傾向がある：[ 5 ]