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| 名前 | |||
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| IUPAC名
塩化スズ(II)
二塩化スズ | |||
その他の名前
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| 識別子 | |||
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3Dモデル（JSmol）
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| チェビ |
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| ケムスパイダー |
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| ドラッグバンク |
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| ECHA 情報カード | 100.028.971 | ||
| EC番号 |
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| E番号 | E512 （酸性度調整剤、…） | ||
パブケム CID
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| RTECS番号 |
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| ユニ |
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| 国連番号 | 3260 | ||
CompTox ダッシュボード ( EPA )
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| プロパティ | |||
| 塩化スズ2 | |||
| モル質量 | 189.60 g/mol (無水) 225.63 g/mol (二水和物) | ||
| 外観 | 白色結晶固体 | ||
| 臭い | 無臭 | ||
| 密度 | 3.95 g/cm 3 (無水) 2.71 g/cm 3 (二水和物) | ||
| 融点 | 247 °C (477 °F; 520 K) (無水) 37.7 °C (二水和物) | ||
| 沸点 | 623 °C (1,153 °F; 896 K) (分解) | ||
| 83.9 g/100 ml (0 °C)熱水中で
加水分解 | |||
| 溶解度 | エタノール、アセトン、エーテル、テトラヒドロフラン に溶けるが、キシレン には溶けない | ||
磁化率（χ）
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−69.0·10 −6 cm 3 /モル | ||
| 構造 | |||
| 層構造 （SnCl 3基の鎖） | |||
| 三角錐（無水） 二水和物、三配位 | |||
| ベント（気相） | |||
| 熱化学 | |||
標準生成エンタルピー (Δ f H ⦵ 298 ) |
−325 kJ/モル | ||
| 危険 | |||
| 労働安全衛生（OHS/OSH）： | |||
主な危険
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刺激性があり、水生生物に危険 | ||
| GHSラベル: [2] | |||
  
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| 危険 | |||
| H290、H302+H332、H314、H317、H335、H373、H412 | |||
| P260、P273、P280、P303+P361+P353、P304+P340+P312、P305+P351+P338+P310 ...40+P312、P305+P351+P338+P310、P305+P351+P340+P312、P305+P351+P338+P310、P305+P351+ | |||
| NFPA 704 (ファイアダイヤモンド) | |||
| 致死量または濃度（LD、LC）： | |||
LD 50 (平均投与量)
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700 mg/kg（ラット、経口） 10,000 mg/kg（ウサギ、経口） 250 mg/kg（マウス、経口）[1] | ||
| 安全データシート（SDS） | ICSC 0955 (無水物) ICSC 0738 (二水和物) | ||
| 関連化合物 | |||
その他の陰イオン
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フッ化スズ(II) 臭化スズ(II) ヨウ化スズ(II) | ||
その他の陽イオン
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二塩化ゲルマニウム塩化 スズ(IV) 塩化鉛(II) | ||
特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）の材料に関するものです。
 確認する （何ですか ？）
 インフォボックス参照
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塩化スズ(II)は塩化スズとも呼ばれ、化学式Sn Cl 2の白色結晶固体です。安定した二水和物を形成しますが、水溶液は特に高温の場合、加水分解する傾向があります。SnCl 2は還元剤(酸性溶液中) として、またスズめっきの電解浴で広く使用されています。塩化スズ(II) をスズのその他の塩化物、塩化スズ(IV)または塩化スズ (SnCl 4 )と混同しないでください。
化学構造
SnCl 2 は孤立電子対を持っているため、気相の分子は曲がっています。固体状態では、結晶 SnCl 2 は、図に示すように塩化物橋を介して結合した鎖を形成します。二水和物にも 3 つの座標があり、1 つの水がスズ上に、もう 1 つの水が最初の座標上にあります。分子の主要部分は結晶格子内で 2 層に積み重なり、2 番目の水は層の間に挟まれています。
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化学的性質
塩化スズ(II)は、自身の質量よりも少ない水に溶解しても明らかな分解は見られませんが、溶液が希釈されると加水分解が起こり、不溶性の塩基性塩を形成します。
- SnCl 2 (水溶液) + H 2 O (l) ⇌ Sn(OH)Cl (s) + HCl (水溶液)
したがって、透明な塩化スズ(II)溶液を使用する場合は、平衡を左側に維持するために、塩酸(通常は塩化スズと同じかそれ以上のモル濃度)に溶解する必要があります(ルシャトリエの原理を使用)。SnCl 2溶液は、空気による 酸化に対しても不安定です。
- 6 SnCl 2 (水溶液) + O 2 (g) + 2 H 2 O (l) → 2 SnCl 4 (水溶液) + 4 Sn(OH)Cl (s)
これを防ぐには、溶液をスズ金属の塊の上に保管します。[4]
塩化スズ(II)が還元剤として作用し、銀塩や金塩を金属に、鉄(III)塩を鉄(II)に還元するケースは数多くあります。例えば、
- SnCl 2 (水溶液) + 2 FeCl 3 (水溶液) → SnCl 4 (水溶液) + 2 FeCl 2 (水溶液)
また、銅(II)を銅(I)に還元します。
塩化スズ(II)溶液は、沈殿反応によって他のスズ(II)化合物を形成できるSn 2+イオンの供給源としても機能します。たとえば、硫化ナトリウムとの反応では、茶色/黒色の硫化スズ(II)が生成されます。
- SnCl 2 (水溶液) + Na 2 S (水溶液) → SnS (s) + 2 NaCl (水溶液)
SnCl 2溶液にアルカリを加えると、最初に水和酸化スズ(II)の白い沈殿物が形成されます。これは次に過剰の塩基に溶解して、スズ酸ナトリウムなどのスズ酸塩を形成します。
- SnCl 2 (aq) + 2 NaOH (aq) → SnO・H 2 O (s) + 2 NaCl (aq)
- SnO・H 2 O (s) + NaOH (aq) → NaSn(OH) 3 (aq)
無水SnCl 2は、非水溶媒中で様々な興味深いスズ(II)化合物を作るのに使用できます。例えば、4-メチル-2,6-ジ-tert-ブチルフェノールのリチウム 塩はTHF中でSnCl 2と反応して、黄色の線状二配位化合物Sn(OAr) 2（Ar =アリール）を与えます。[5]
塩化スズ(II)はルイス酸としても機能し、塩化物イオンなどの配位子と錯体を形成します。例:
- SnCl 2 (水溶液) + CsCl (水溶液) → CsSnCl 3 (水溶液)
これらの錯体のほとんどはピラミッド型であり、SnCl−
3は完全なオクテットを持つため、複数の配位子を追加する傾向はほとんどありません。しかし、このような錯体の孤立電子対は結合に利用できるため、錯体自体はルイス塩基または配位子として機能します。これは、次の反応の
フェロセン関連生成物に見られます。
- SnCl 2 + Fe(η 5 -C 5 H 5 )(CO) 2 HgCl → Fe(η 5 -C 5 H 5 )(CO) 2 SnCl 3 + Hg
SnCl 2 は、金属間結合を含むさまざまな化合物の製造に使用できます。たとえば、二コバルトオクタカルボニルとの反応:
- SnCl 2 + Co 2 (CO) 8 → (CO) 4 Co-(SnCl 2 )-Co(CO) 4
準備
無水 SnCl 2 は、乾燥塩化水素ガスをスズ金属に作用させることで生成されます。二水和物は、塩酸を使用した同様の反応で生成されます。
- Sn (s) + 2 HCl (水溶液) → SnCl 2 (水溶液) + H 2 (g)
その後、酸性溶液から水を慎重に蒸発させてSnCl 2 ·2H 2 Oの結晶を生成した。この二水和物は無水酢酸を使用して脱水して無水物にすることができる。[6]
用途
少量の塩酸を含む塩化スズ(II)溶液は、鋼鉄のスズメッキに使用され、ブリキ缶が作られます。電位が加えられ、電気分解によって陰極にスズ金属が形成されます。
塩化スズ(II)は、コチニールなどの染料でより明るい色を与えるため、繊維染色の媒染剤として使用されます。この媒染剤は、絹の重量を増やすために単独でも使用されています。
近年、オーラルBやエルメックスなど、エナメル質の侵食を防ぐ目的で塩化スズ(II)を配合する歯磨き粉ブランドが増えています。
プラスチックであるポリ乳酸（PLA）の製造における触媒として使用されます。
また、アセトンと過酸化水素の間で触媒として使用され、過酸化アセトンの四量体を形成します。
塩化スズ(II)は還元剤としても広く使用されています。これはガラスに 銀金属を沈着させる銀メッキ鏡に使用されていることからもわかります。
- Sn 2+ (aq) + 2 Ag + → Sn 4+ (aq) + 2 Ag (s)
関連する還元は、伝統的にHg 2+ (aq)の分析試験に使用されていました。たとえば、塩化水銀(II)の溶液にSnCl 2 を滴下すると、最初に塩化水銀(I)の白い沈殿物が形成されます。さらに SnCl 2 を加えると、金属水銀が形成されて黒くなります。
塩化スズはまた、多くの貴金属精錬愛好家や専門家によって、金塩の存在を検査するために使用されています。[7] SnCl 2が金化合物、特に塩化金酸塩と接触すると、カシウス紫として知られる明るい紫色のコロイドを形成します。[8]同様の反応が白金塩とパラジウム塩でも起こり、それぞれ緑色と茶色になります。[9]
原子吸光分光法を使用して水銀を分析する場合は、冷蒸気法を使用する必要があり、還元剤としては通常塩化スズ (II) が使用されます。
有機化学において、SnCl 2は主にスティーブン還元に使用され、ニトリルは（イミドイル塩化物塩を介して）イミンに還元され、イミンは容易にアルデヒドに加水分解されます。[10]
この反応は通常、芳香族ニトリルであるアリール-CNで最もよく機能します。関連した反応 (ゾン・ミュラー法と呼ばれる) はアミドから始まり、これをPCl 5で処理してイミドイル塩化物塩を形成します。
スティーブン還元は、ジイソブチルアルミニウムヒドリド還元にほとんど取って代わられたため、今日ではあまり使用されていません。
さらに、SnCl2は芳香族 ニトロ基をアニリンに選択的に還元するために使用される。[11]
塩化スズは、E番号E512の食品添加物として、缶詰や瓶詰めの食品にも添加されており、着色剤や抗酸化剤として機能します。
SnCl 2は、放射性核種血管造影において、放射性物質テクネチウム-99m-過テクネチウム酸塩を還元して血液細胞への結合を助けるために 使用されます。
溶融SnCl 2は酸化されて高度に結晶化したSnO 2ナノ構造を形成する。[12] [13]
スズ還元は、放射性医薬品研究のためにMDPに結合した遊離過テクネチウム酸から負電荷を除去するために、核医学 骨スキャンで使用されます。スズ不足や空気の偶発的な注入による不完全な還元により遊離過テクネチウム酸が形成され、胃での不適切な吸収により骨スキャンで確認されることがあります。[14]
塩化スズは、低放射ガラス用のSnO2スズ酸化物ドープ導電性虹彩コーティング のコーティングに使用されます。 [15]
注記
- NN Greenwood、A. Earnshaw、「元素の化学」、第2版、Butterworth-Heinemann、オックスフォード、英国、1997年。
- 化学および物理学ハンドブック、第71版、CRC Press、ミシガン州アナーバー、1990年。
- Merck Index、第 7 版、Merck & Co、米国ニュージャージー州ラーウェイ、1960 年。
- AF Wells、「構造無機化学」、第5版、オックスフォード大学出版局、オックスフォード、英国、1984年。
- J. March, Advanced Organic Chemistry、第4版、p.723、Wiley、ニューヨーク、1992年。
参考文献
- ^ 「スズ（無機化合物、Sn）」。生命または健康に直ちに危険となる濃度（IDLH）。国立労働安全衛生研究所（NIOSH）。
- ^ 労働安全衛生研究所のGESTIS物質データベースの記録
- ^ JM Leger; J. Haines; A. Atouf (1996). 「PbCl 2および SnCl 2のコトゥナイト相とポストコトゥナイト相の高圧挙動」。J . Phys. Chem. Solids . 57 (1): 7–16. Bibcode :1996JPCS...57....7L. doi :10.1016/0022-3697(95)00060-7.
- ^ H. Nechamkin (1968). 『元素の化学』ニューヨーク: McGraw-Hill.
- ^ Cetinkaya, B.; Gumrukcu, I.; Lappert, MF; et al. (1980-03-01). 「二価ゲルマニウム、スズ、鉛 2,6-ジ-tert-ブチルフェノキシドおよび M(OC6H2Me-4-But2-2,6)2 (M = Ge または Sn) の結晶および分子構造」。Journal of the American Chemical Society . 102 (6): 2088–2089. doi :10.1021/ja00526a054. ISSN 0002-7863.
- ^ Armarego, WLF; Chai, CLL (2009). 実験室化学物質の精製。バーリントン: Elsevier、Butterwoth-Heinemann。doi : 10.1016/ B978-1-85617-567-8.50009-3。ISBN 978-0-08-087824-9. 2022年2月3日閲覧。
- ^ 金溶液の試験のための塩化スズの作り方、2015年2月27日、 2023年2月10日閲覧
- ^ フィンク、コリン; パトナム、ガース (1942-06-01). 「塩化スズによる少量の金の測定」.工業化学分析版. 14 (6): 468–470. doi :10.1021/i560106a008. ISSN 0096-4484.
- ^ Sam (2020-07-11). 「塩化スズ - 金、プラチナ、パラジウムの存在の検査」Gold-N-scrap . 2024年5月5日閲覧。
- ^ ウィリアムズ、JW (1955)。「β-ナフトアルデヒド」。有機合成;全集第3巻626ページ。
- ^ FD Bellamy & K. Ou (1984). 「非酸性および非水性媒体中での塩化スズによる芳香族ニトロ化合物の選択的還元」Tetrahedron Letters . 25 (8): 839–842. doi :10.1016/S0040-4039(01)80041-1.
- ^ Kamali, Ali; Divitini, Reza; Ducati, Giorgio; Fray, Caterina; J, Derek (2014). 「溶融 SnCl2 から SnO2 ナノ単結晶への変換」. CERI Ceramics International . 40 (6): 8533–8538. doi :10.1016/j.ceramint.2014.01.067. ISSN 0272-8842. OCLC 5902254906.
- ^ Kamali, Ali Reza (2014). 「塩化スズ(II)の熱動力学的特性」.熱分析および熱量測定ジャーナル. 118 (1): 99–104. doi :10.1007/s10973-014-4004-z. ISSN 1388-6150. OCLC 5690448892. S2CID 98207611.
- ^ カブラル、RE;レイタン、AC;ラーゲ、C;カルデイラ・デ・アラウーホ、A;ベルナルド・フィーリョ、M;ダンタス、フロリダ州。カブラル・ネト、JB（1998年8月7日）。 「塩化第一スズの変異の可能性: Tc-99m 放射性医薬品の重要な還元剤」。突然変異研究。408 (2): 129–35。土井：10.1016/s0921-8777(98)00026-3。PMID 9739815。
- ^ ガラスおよびその他のセラミック体への導電性コーティング https://patents.google.com/patent/US2564987A/en