二塩化ゲルマニウム

二塩化ゲルマニウム
名前
	推奨されるIUPAC名二塩化ゲルマニウム
	体系的なIUPAC名ジクロロゲルマニリデン
	その他の名前ジクロロゲルミレン; 塩化ゲルマニウム(II); 塩化ゲルマニウム
識別子
CAS番号	10060-11-4;
3Dモデル（JSmol）	インタラクティブ画像;
ケムスパイダー	4885679;
ECHA 情報カード	100.030.162
EC番号	233-192-1;
パブケム CID	6327122;
ユニ	SI7JKX4F22 ;
CompTox ダッシュボード ( EPA )	DTXSID40143425;
	InChI InChI=1S/Cl2Ge/c1-3-2 キー: QHGIKMVOLGCZIP-UHFFFAOYSA-N;
	笑顔塩素[ゲルマニウム]塩素;
プロパティ
化学式	塩化ゲルマニウム2
モル質量	143.546グラム/モル
外観	白淡黄色固体
	特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）の材料に関するものです。インフォボックス参照

二塩化ゲルマニウムは、化学式GeCl ₂で表されるゲルマニウムと塩素の化合物です。黄色の固体です。二塩化ゲルマニウムは、酸化状態が +2 のゲルマニウムを特徴とする化合物の一例です。

準備

固体の二塩化ゲルマニウムは、四塩化ゲルマニウム（GeCl ₄）を300℃、減圧（0.1 mmHg）下でゲルマニウム金属に通すことで均化反応によって生成することができます。 ^[1]

GeCl ₄ + Ge → 2 GeCl ₂

塩化ゲルマニウムは、70℃でトリクロロゲルマン（GeHCl _3）の分解によっても生成されます。トリクロロゲルマンは、ゲルマニウムが塩化水素と反応して生成されます。 ^[1]この反応には脱ハロゲン化水素反応が含まれます。

GeHCl ₃ → GeCl ₂ + HCl

二塩化ゲルマニウムを得るもう一つの方法は、四塩化ゲルマニウムを800℃で水素で還元する方法である。 ^[1]

GeCl ₄ + H ₂ → GeCl ₂ + 2HCl

反応

GeCl ₂は加水分解されて黄色の水酸化ゲルマニウム(II)となり、これを加熱すると茶色の一酸化ゲルマニウムが得られる: ^[1]

GeCl ₂ + 2 H ₂ O ⇌ Ge(OH) ₂ (s) + 2 HCl

Ge(OH) ₂ → GeO + H ₂ O

ゲルマニウム(II)イオンを含む溶液をアルカリ化する：

Ge ²⁺ + 2 OH ⁻ → Ge(OH) ₂

ゲルマニウムの酸化物と水酸化物は両性である。HCl中のGeCl ₂溶液は強い還元性を示す。^[2]塩化物イオンでは、ピラミッド型GeClを含むイオン性化合物は−3イオンは、例えば^[3]ルビジウムとセシウムの塩化物化合物、例えばRbGeCl ₃が生成され、これらは歪んだペロブスカイト構造を持っています。^[1]

二塩化ゲルマニウムはテトラエチルアンモニウム塩化物と反応してトリクロロゲルマニウム酸塩を生成する。^[4]

GeCl ₂ + Et ₄ NCl → Et ₄ NGeCl ₃

ジクロロゲルミレン

分子状 GeCl 2 は、カルベンとの類似性から、ジクロロゲルミレンと呼ばれることが多い。気相中の分子状 GeCl 2 の構造は、VSEPR 理論で予測されるように、曲がった分子であることを示している。[5] ジオキサン錯体GeCl ₂ ·ジオキサンは、GeCl 4_とGe金属のin situ^反応と同様に_、反応合成_用の分子状 GeCl 2 の供給源として使用されている。GeCl 2 は非常に_反応性_が高く、多くの種類の化学結合に挿入される。^{[6]通常、二塩化}ゲルマニウムは、二塩化ゲルマニウムジオキサンから生成される。

参考文献

^ abcde グリーンウッド、ノーマン N. ; アーンショウ、アラン (1997)。元素の化学(第 2 版)。バターワース-ハイネマン。p. 376。ISBN 978-0-08-037941-8。
^ エゴン・ウィバーグ、アーノルド・フレデリック・ホレマン（2001）無機化学、エルゼビアISBN 0-12-352651-5
^ Kociok-Köhn, G.; Winter, JG; Filippou, AC (1999). 「トリメチルホスホニウムトリクロロゲルマネート(II)」. Acta Crystallogr. C . 55 (3): 351–353. doi :10.1107/S010827019801169X.
^パーシャル、 GW (1974)。「テトラエチルアンモニウムトリクロロゲルマネート(l- )およびトリクロロスズネート(l-)」。無機合成。15 :222–225。doi : 10.1002 /9780470132463.ch48。ISBN 9780470132463。
^ 土屋正樹; 本城宏明; 田中啓一; 田中武彦 (1995). 「ゲルマニウム二塩化物 GeCl 2 のミリ波スペクトル。_平衡構造と非調和力場」。分子構造ジャーナル。352–353: 407–415。Bibcode :1995JMoSt.352..407T。doi :10.1016/0022-2860(95)08830-O。
^ Egorov, MP; Gaspar, P. (1994). 「ゲルマニウム: 有機金属化学」.無機化学百科事典. John Wiley & Sons. ISBN 0-471-93620-0。

[Greenwood-1] グリーンウッド、ノーマン N. ; アーンショウ、アラン (1997)。元素の化学(第 2 版)。バターワース-ハイネマン。p. 376。ISBN 978-0-08-037941-8。

[Wiberg&Holleman-2] エゴン・ウィバーグ、アーノルド・フレデリック・ホレマン（2001）無機化学、エルゼビアISBN 0-12-352651-5

[3] Kociok-Köhn, G.; Winter, JG; Filippou, AC (1999). 「トリメチルホスホニウムトリクロロゲルマネート(II)」. Acta Crystallogr. C . 55 (3): 351–353. doi :10.1107/S010827019801169X.

[4] ^パーシャル、 GW (1974)。「テトラエチルアンモニウムトリクロロゲルマネート(l- )およびトリクロロスズネート(l-)」。無機合成。15 :222–225。doi : 10.1002 /9780470132463.ch48。ISBN 9780470132463。

[5] 土屋正樹; 本城宏明; 田中啓一; 田中武彦 (1995). 「ゲルマニウム二塩化物 GeCl 2 のミリ波スペクトル。_平衡構造と非調和力場」。分子構造ジャーナル。352–353: 407–415。Bibcode :1995JMoSt.352..407T。doi :10.1016/0022-2860(95)08830-O。

[6] Egorov, MP; Gaspar, P. (1994). 「ゲルマニウム: 有機金属化学」.無機化学百科事典. John Wiley & Sons. ISBN 0-471-93620-0。