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| 名前 | |
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| IUPAC名
炭酸カリウム
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| その他の名前
炭酸カリ、炭酸二カリウム、炭酸カリ、真珠灰、炭酸カリ、酒石酸塩、よもぎ塩。
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| 識別子 | |
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3Dモデル（JSmol）
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| チェビ |
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| ケムスパイダー |
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| ECHA 情報カード | 100.008.665 |
| E番号 | E501(i) (酸性度調整剤、...) |
パブケム CID
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| RTECS番号 |
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| ユニ |
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CompTox ダッシュボード ( EPA )
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| プロパティ | |
| カリウム2二酸化炭素3 | |
| モル質量 | 138.205 グラムモル−1 |
| 外観 | 白色の吸湿性固体 |
| 密度 | 2.43 グラム/ cm3 |
| 融点 | 891 °C (1,636 °F; 1,164 K) |
| 沸点 | 分解する |
| 110.3 g/(100 mL) (20 ℃) 149.2 g/(100 mL) (100 ℃) | |
| 溶解度 | |
| 酸性度（p Ka） | 10.25 |
磁化率（χ）
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−59.0·10 −6 cm 3 /モル |
| 熱化学[1] | |
熱容量 ( C )
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114.4 J/(モル·K) |
標準モル
エントロピー ( S ⦵ 298 ) |
155.5 J/(モル·K) |
標準生成エンタルピー (Δ f H ⦵ 298 ) |
−1151.0 kJ/モル |
ギブスの自由エネルギー (Δ f G ⦵ )
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−1063.5 kJ/モル |
融解エンタルピー (Δ f H ⦵ fus )
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27.6kJ/モル |
| 危険 | |
| GHSラベル: | |
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| 警告 | |
| H302、H315、H319、H335 | |
| P261、P305+P351+P338 | |
| NFPA 704 (ファイアダイヤモンド) | |
| 引火点 | 不燃性 |
| 致死量または濃度（LD、LC）： | |
LD 50 (平均投与量)
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1870 mg/kg（経口、ラット）[2] |
| 安全データシート（SDS） | ICSC1588 1588年 |
| 関連化合物 | |
その他の陰イオン
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炭酸水素カリウム |
その他の陽イオン
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関連化合物
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特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）の材料に関するものです。
 確認する （何ですか ？）
 インフォボックス参照
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炭酸カリウムは、化学式K 2 C O 3の無機化合物です。白色の塩で、水に溶けて強アルカリ性の溶液を形成します。潮解性があり、湿った固体として現れることが多いです。炭酸カリウムは主に石鹸やガラスの製造に使用されます。[3]一般的に、アルカリ電池の液漏れの結果として見つかります。[4]炭酸カリウムは炭酸のカリウム塩です。この塩はカリウム陽イオンK +と炭酸陰イオンCOで構成されています。 2−3したがって、アルカリ金属炭酸塩です。
歴史
炭酸カリウムは、カリ灰や、より精製された真珠灰、酒石塩の主成分です。歴史的に、真珠灰は、不純物を取り除くために窯でカリを焼くことで作られました。残った細かい白い粉が真珠灰でした。米国特許庁が発行した最初の特許は、1790年にサミュエル・ホプキンスに、カリ灰と真珠灰の改良製造法に対して与えられました。 [5]
18世紀後半の北米では、ベーキングパウダーが開発される前は、パールアッシュが速成パンの膨張剤として使われていました。[6] [7]
生産
炭酸カリウムの現代の商業生産は、水酸化カリウムと二酸化炭素の反応によるものである：[3]
- 2 KOH + CO 2 → K 2 CO 3 + H 2 O
溶液からセスキ水和物 K 2 CO 3 ·1.5H 2 O (「カリ水和物」) が結晶化します。この固体を 200 °C (392 °F) 以上に加熱すると、無水塩が得られます。別の方法として、塩化カリウムを有機アミンの存在下で二酸化炭素と処理して重炭酸カリウムを生成し、これを焼成します。
- 2 KHCO 3 → K 2 CO 3 + H 2 O + CO 2
アプリケーション
- （歴史的には）石鹸、ガラス、食器の生産に使用
- 塩化カルシウムや硫酸マグネシウムなどの他の乾燥剤と相性が悪い場合に、穏やかな乾燥剤として使用できます。酸性化合物には適していませんが、少量の酸性不純物がある場合に有機相を乾燥するのに役立ちます。また、蒸留前に一部のケトン、アルコール、アミンを乾燥するためにも使用できます。 [8]
- 料理では、炭酸カリウムは伝統的に多くの用途があります。中国の麺類や月餅、アジアの仙草ゼリー、日本のラーメンにも使用されています。ドイツのジンジャーブレッドのレシピでは、炭酸カリウムをベーキング剤としてよく使用しますが、ハーツホーンと組み合わせて使用します。
- 天然カカオ豆のpHバランスをとる(つまり、酸性度を下げる)ことで、カカオパウダーをアルカリ化してダッチプロセスチョコレートを製造する際に使用されます。また、香りも強化されます。炭酸カリウムをカカオパウダーに添加するプロセスは、通常「ダッチング」(および製品をダッチプロセスカカオパウダーと呼びます) と呼ばれます。このプロセスは、1828 年にオランダ人のCoenraad Johannes van Houtenによって初めて開発されたためです。
- ミードやワインの製造における緩衝剤として。
- 古文書には、硬水を軟水化する ために使われていたと記録されている。[9]
- フライヤーやその他Bクラスの火災を消火する ための消火剤として使用されます。
- 凝縮エアロゾル消火では、硝酸カリウムの副産物として使用されます。
- 溶接フラックスの成分として、またアーク溶接 棒のフラックスコーティングとして使用されます。
- ブロイラー種鶏などの養殖動物のカリウム要求量を満たすための動物飼料原料として。
- スウェーデンの スヌース 嗅ぎタバコの酸度調整剤として
参考文献
- ^ CRC 化学・物理学ハンドブック: 化学・物理データのすぐに使える参考書。ウィリアム・M・ヘインズ、デビッド・R・ライド、トーマス・J・ブルーノ (2016-2017、第 97 版)。フロリダ州ボカラトン。2016 年。ISBN 978-1-4987-5428-6. OCLC 930681942.
{{cite book}}: CS1 メンテナンス: 場所が不明な発行元 (リンク) CS1 メンテナンス: その他 (リンク) - ^ Chambers, Michael. 「ChemIDplus - 584-08-7 - BWHMMNNQKKPAPP-UHFFFAOYSA-L - 炭酸カリウム [USP] - 類似構造検索、同義語、式、リソースリンク、およびその他の化学情報」. chem.sis.nlm.nih.gov。2014年8月12日時点のオリジナルよりアーカイブ。
- ^ ab H. シュルツ; G.バウアー; E.シャッフル; F.ハーゲドーン。 P. シュミッティンガー (2005)。 「カリウム化合物」。ウルマンの工業化学百科事典。ワインハイム: ワイリー-VCH。土井：10.1002/14356007.a22_039。ISBN 3-527-30673-0。
- ^ リスト、ジェニー（2022年10月19日）。「Crusty Leaking Cells Kill Your Tech. Just What's Going On?」Hackaday。2023年5月30日時点のオリジナルよりアーカイブ。
- ^ 「米国特許取得におけるマイルストーン」www.uspto.gov 。 2023年8月4日閲覧。
- ^ アメリア・シモンズ著『American Cookery』（Hudson & Goodwin、ハートフォード、1796年発行）の「パールアッシュ」に関する記述を参照。
- ^ Civitello, Linda (2017).ベーキングパウダー戦争：料理に革命をもたらした熾烈な食品戦争。イリノイ州アーバナ：イリノイ大学出版局。pp. 18–22。ISBN 978-0-252-04108-2。
- ^ レナード、J.; ライゴ、B.; プロクター、G. 「上級実用有機化学」 1998 年、スタンレー・トーマス出版社
- ^ チャイルド、リディア・M.「アメリカの質素な主婦」1832年
文献
- 科学辞典、オックスフォード大学出版局、ニューヨーク、2004年
- Yu. Platonov, Andrew; Evdokimov, Andrey; Kurzin, Alexander; D. Maiyorova, Helen (2002 年 6 月 29 日)。「メタノール中の炭酸カリウムおよび炭酸水素カリウムの溶解度」。Journal of Chemical & Engineering Data。47 ( 5): 1175–1176。doi :10.1021/je020012v。
外部リンク
- 国際化学物質安全性カード 1588