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| 名前 | |
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| IUPAC名
炭酸アンモニウム
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その他の名前
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| 識別子 | |
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3Dモデル（JSmol）
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| チェビ |
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| ケムスパイダー |
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| ECHA 情報カード | 100.007.326 |
| EC番号 |
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| E番号 | E503(i) (酸性度調整剤、...) |
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パブケム CID
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| ユニ |
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| 国連番号 | 3077 |
CompTox ダッシュボード ( EPA )
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| プロパティ | |
| [NH 4 ] 2 CO 3 | |
| モル質量 | 96.086 グラムモル−1 |
| 外観 | 白い粉 |
| 密度 | 1.50グラム/ cm3 |
| 融点 | 58 °C (136 °F; 331 K) (分解) |
| 100g/(100ml) (15℃) [1] 25g/(100ml) (20℃) | |
磁化率（χ）
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−42.50·10 −6 cm 3 /モル |
| 危険 | |
| 労働安全衛生（OHS/OSH）： | |
主な危険
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刺激物 |
| GHSラベル: | |
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| 警告 | |
| H302、H319 | |
| 安全データシート（SDS） | 外部MSDS |
| 関連化合物 | |
その他の陰イオン
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炭酸水素アンモニウム カルバミン酸アンモニウム |
その他の陽イオン
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炭酸ナトリウム 炭酸カリウム |
特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）の材料に関するものです。
 確認する （何ですか ？）
 インフォボックス参照
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炭酸アンモニウムは、化学式[ N H 4 ] 2 C O 3の化合物です。炭酸のアンモニウム塩です。アンモニウム陽イオン[NH 4 ] +と炭酸陰イオンCOで構成されています。 2−3炭酸アンモニウムは加熱すると容易にアンモニアガスと二酸化炭素に分解するため、膨張剤や芳香剤 として使用されます。パン用アンモニアとも呼ばれ、より現代的な膨張剤である重曹やベーキングパウダーの前身です。以前は揮発性塩やハーツホーン塩と呼ばれていたものの成分であり、[2]焼くと刺激臭を発します。白色の粉末またはブロック状で、モル質量は96.09 g/mol、密度は1.50 g/cm 3です。強電解質です。
生産
炭酸アンモニウムは二酸化炭素とアンモニア水を混合して製造されます。1997年時点で年間約8万トンが生産されています。
- 2 NH 3 + H 2 O + CO 2 → [NH 4 ] 2 CO 3 [2]
直方晶系炭酸アンモニウム一水和物（[NH 4 ] 2 CO 3 ·H 2 O）が知られている。これは二酸化炭素を多く含む大気中のアンモニア溶液中で結晶化する。[3]
分解
炭酸アンモニウムは、標準温度と圧力で2 つの経路を経てゆっくりと分解します。そのため、最初は純粋だった炭酸アンモニウムのサンプルも、すぐにさまざまな副産物を含む混合物になってしまいます。
炭酸アンモニウムは自然に分解して重炭酸アンモニウムとアンモニアになります。
- [NH 4 ] 2 CO 3 → [NH 4 ]HCO 3 + NH 3
さらに二酸化炭素、水、そして別のアンモニア分子に分解されます。
- [NH 4 ]HCO 3 → H 2 O + CO 2 + NH 3
用途
膨張剤
炭酸アンモニウムは、伝統的なレシピ、特に北ヨーロッパやスカンジナビアのレシピ（例：アメリカン、スペキュロス、トゥンブロード、レープクーヘン）の膨張剤として使用されることがあります。これは、今日より一般的に使用されているベーキングパウダーの前身です。
もともとは鹿の角を挽いて作られ、ハーツホーンと呼ばれていましたが、今日ではベーカーズアンモニアと呼ばれています。硫酸アンモニウムと炭酸カルシウムの混合物を昇華させることで作られ、白い粉末、または硬くて白い、または半透明の塊として存在します。[4]熱活性化膨張剤として機能し、二酸化炭素（膨張剤）、アンモニア（消散する必要がある）、水に分解されます。重曹と混合して二重作用のベーキングパウダーとして機能し、焼き残しのアンモニア臭を隠すのに役立つこともあります。
また、酸度調整剤としても機能し、 E 番号は E503です。ベーキングパウダーで代用できますが、完成品の味と食感の両方に影響する可能性があります。ベーカーズ アンモニアは、クラッカーやクッキーなどの薄く乾いた焼き菓子を作るときに使用します。これにより、強いアンモニア臭が焼き上がります。アンモニアは親水性で強い苦味を残すため、ケーキなどの湿った焼き菓子を作るときには使用しないでください。
膨張剤としてのその使用は、それに伴う論争を伴いながら、何世紀も遡ります。
3 つ目の種類のパンは、生地にアンモニア塩 (通常は炭酸塩) を加えることで泡状の外観が与えられ、この塩は焼く過程で完全にガス状物質に変化し、生地が膨らんで小さな気孔を形成し、最終的に破裂してガスが逃げ、パンが非常に多孔質になります。アカム氏は、料理毒に関する論文の中で、この方法を「詐欺」と非難していますが、私たちの意見では、それはまったく不当です。パン職人は、必要に迫られてこの方法を採用するだけです。良質の酵母が手に入らない場合、この方法は立派で完全に無害な代替品になります。パン職人のコストがかさみ、利益が減りますが、消費者は、発酵の過程でアルコールと炭酸ガスの形で消散する固形物がパンに残っていることで利益を得ます。[5]
その他の用途
炭酸アンモニウムは芳香剤の主成分ですが、商業生産規模は小さいです。カナダのBuckley の咳止めシロップは現在、気管支炎の症状を緩和するための有効成分として炭酸アンモニウムを使用しています。また、催吐剤としても使用されています。また、Skoal などの無煙タバコ製品にも含まれており、イーストマン コダックの「コダック レンズ クリーナー」などの写真レンズ洗浄剤として水溶液で使用されています。
また、ワシントン州ではリンゴマゴットの誘引にも使用され、感染の拡大を監視し、リンゴマゴット検疫区域の境界を調整しています。[6]
参照
参考文献
- ^ ジョン・ランブル（2018年6月18日）。CRC化学物理ハンドブック（第99版）。CRCプレス。pp.4–40。ISBN 978-1138561632。
- ^ ab カール・ハインツ・ザップ (2012). 「アンモニウム化合物」。ウルマンの工業化学百科事典。ワインハイム: ワイリー-VCH。土井：10.1002/14356007.a02_243。ISBN 978-3527306732。
- ^ Fortes, AD; Wood, IG; Alfè, D.; Hernàndez, ER; Gutmann, MJ; Sparkes, HA (2014-12-01). 「炭酸アンモニウム一水和物の構造、水素結合および熱膨張」. Acta Crystallographica Section B . 70 (6): 948–962. Bibcode :2014AcCrB..70..948F. doi :10.1107/S205252061402126X. ISSN 2052-5206. PMC 4468514 . PMID 25449618 . 2021-08-20に取得。
- ^ 「CFR - 連邦規則集第21編」www.accessdata.fda.gov 。 2018年2月7日閲覧。
- ^ 「パン」。エンジニアとメカニックの百科事典。第 1 巻。ルーク・ヘバート。1849 年。239 ページ。
- ^ Yee, Wee L.; Nash, Meralee J.; Goughnour, Robert B.; Cha, Dong H.; Linn, Charles E.; Feder, Jeffrey L. (2014). 「ワシントン州では炭酸アンモニウムがリンゴやサンザシの実の揮発性ルアーよりもRhagoletis pomonella(双翅目: ミバエ科) にとって魅力的」. Environmental Entomology . 43 (4): 957–968. doi :10.1603/en14038. PMID 24915519. S2CID 31174719.