ヨウ化ナトリウム

ヨウ化ナトリウム
ヨウ化ナトリウム	ヨウ化ナトリウム
	; NaI(Tl)シンチレーター
識別子
CAS番号	7681-82-5 ; 13517-06-1 (二水和物) ;
3Dモデル（JSmol）	インタラクティブ画像;
チェビ	チェビ:33167 ;
チェムBL	チェルノブイリ原子力発電所 ;
ケムスパイダー	5048 ;
ECHA 情報カード	100.028.800
パブケム CID	5238;
RTECS番号	WB6475000;
ユニ	型番 ;
CompTox ダッシュボード ( EPA )	DTXSID2041125;
	InChI InChI=1S/HI.Na/h1H;/q;+1/p-1 キー: FVAUCKIRQBBSSJ-UHFFFAOYSA-M ; InChI=1/HI.Na/h1H;/q;+1/p-1 キー: FVAUCKIRQBBSSJ-REWHXWOFAL;
	笑顔 [Na+].[I-];
プロパティ
化学式	ナル
モル質量	149.894
外観	白色固体; 潮解性物質
臭い	無臭
密度	3.67 g cm −3
融点	661 °C (1,222 °F; 934 K)
沸点	1,304 °C (2,379 °F; 1,577 K)
水への溶解度	1587 g/L (0 °C) ; 1842 g/L (25 °C) ; 2278 g/L (50 °C) ; 2940 g/L (70 °C) ; 3020 g/L (100 °C)
溶解度	エタノール、アセトン
バンドギャップ	5.89eV
磁化率（χ）	−57×10 −6 cm 3 モル−1
屈折率( n D )	1.93 (300 nm) ; 1.774 (589 nm) ; 1.71 (10 μm)
構造
結晶構造	岩塩、cF8
空間群	Fm 3 m、No. 225
格子定数	a = 0.6462 nm
数式単位( Z )	4
座標幾何学	八面体
熱化学
熱容量 ( C )	52.1 J モル−1 K −1
標準モル; エントロピー ( S ⦵ 298 )	98.5 J モル−1 K −1
; 標準生成エンタルピー (Δ f H ⦵ 298 )	−287.8 kJ モル−1
ギブスの自由エネルギー (Δ f G ⦵ )	−286.1 kJ モル−1
危険
	労働安全衛生（OHS/OSH）：
主な危険	刺激性があり、胎児に害を及ぼす可能性がある
	GHSラベル:
ピクトグラム
シグナルワード	危険
危険有害性情報	H315、H319、H400
注意事項	P273、P305+P351+P338
NFPA 704 (ファイアダイヤモンド)	1 0 1
引火点	不燃性
安全データシート（SDS）	[1]
関連化合物
その他の陰イオン	フッ化ナトリウム; 塩化ナトリウム臭化; ナトリウムアスタチン; 酸ナトリウム
その他の陽イオン	ヨウ化; リチウムヨウ化カリウム; ヨウ化ルビジウム; ヨウ化セシウム; ヨウ化フランシウム
	特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）の材料に関するものです。確認する（何ですか？）インフォボックス参照

ヨウ化ナトリウム（化学式 NaI）は、金属ナトリウムとヨウ素の化学反応から形成されるイオン化合物です。標準条件下では、結晶格子内にナトリウム陽イオン（Na ⁺）とヨウ化物陰イオン（I ⁻ ）の1:1混合物を含む白色の水溶性固体です。主に栄養補助食品や有機化学で使用されます。工業的には、酸性ヨウ化物が水酸化ナトリウムと反応して形成される塩として生産されます。^{[11]これは}カオトロピック塩です。

用途

栄養補助食品

ヨウ化ナトリウムはヨウ化カリウムと同様に、ヨウ素欠乏症の治療と予防によく使用されます。ヨウ素添加食卓塩には10 ppmのヨウ化物が含まれています。^[11]

有機合成

ヨウ化ナトリウムはアルキル塩化物をアルキルヨウ化物に変換するために使用される。この方法、フィンケルシュタイン反応^[13]は、塩化ナトリウムのアセトンへの不溶性を利用して反応を促進する：^[14]

R–Cl + NaI → R–I + NaCl

核医学

^{Na 125} Iや Na ¹³¹ Iなどの一部の放射性ヨウ化ナトリウム塩は、甲状腺がんや甲状腺機能亢進症の治療に放射性医薬品として、またはイメージングにおける放射性トレーサーとして使用されます( 「ヨウ素の同位体 > 医学および生物学における放射性ヨウ素 I-123、I-124、I-125、および I-131」を参照)。

タリウム添加NaI(Tl)シンチレータ

タリウムで活性化されたヨウ化ナトリウムNaI(Tl) は、電離放射線にさらされると光子(すなわちシンチレーション) を放出し、シンチレーション検出器で使用され、伝統的に核医学、地球物理学、核物理学、環境測定に使用されています。 NaI(Tl) は最も広く使用されているシンチレーション材料です。ヨウ化ナトリウムは吸湿性があるため、結晶は通常、密閉されたアセンブリ内で光電子増倍管と結合されています。結晶成長の条件を変えることで、いくつかのパラメータ (すなわち、放射線耐性、残光、透明性)を微調整できます。より高いレベルのドーピングを持つ結晶は、高分光品質の X 線検出器に使用されます。この目的では、ヨウ化ナトリウムは単結晶としても多結晶としても使用できます。最大放出波長は 415 nm です。^[15]

造影剤

アントニオ・エガス・モニスは脳血管造影用の造影剤を探しました。^[16]ウサギとイヌで実験した後、彼はヨウ化ナトリウムが最良の媒体であると判断しました。^[16]

溶解度データ

ヨウ化ナトリウムは、塩化ナトリウムや臭化ナトリウムとは異なり、いくつかの有機溶媒に対して高い溶解性を示します。

安定性

ヨウ化物（ヨウ化ナトリウムを含む）は、大気中の酸素（O ₂）によって分子状ヨウ素（I ₂）に酸化されます。I ₂とI ^{− は}錯体を形成し、ヨウ化ナトリウムの白色とは異なり、黄色の三ヨウ化物錯体を形成します。水は酸化プロセスを促進し、ヨウ化物も光酸化によってI _{2 を}生成する可能性があるため、安定性を最大限に高めるには、ヨウ化ナトリウムを暗所、低温、低湿度の条件下で保管する必要があります。

参照

参考文献

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引用元

ヘインズ、ウィリアム M. 編 (2016)。CRC化学・物理ハンドブック(第 97 版)。CRCプレス。p. 4.49。ISBN 9781498754293。

外部リンク

「ICSC 1009 – ヨウ化ナトリウム（無水）」。国際化学物質安全性カード。2005年4月20日。 2017年6月21日閲覧。
「化学物質等安全データシート（MSDS） - ヨウ化ナトリウムの安全データ」。ScienceLab.com 2013年5月21日。2018年6月3日時点のオリジナルよりアーカイブ。 2017年6月21日閲覧。
「ヨウ化ナトリウム（経口経路、注射経路、静脈内経路）」。Drugs.com . 2017年. 2017年6月21日閲覧。
「安全データシート – ヨウ化ナトリウム」（PDF）。グローバルセーフティマネジメント。2015年1月23日。 2019年10月16日閲覧。

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