ギ酸ナトリウム

ギ酸ナトリウム（H₂COO₃Na）は、ギ酸（HCOOH ）のナトリウム塩です。通常は白色の潮解性粉末として存在します。

商業用途では、ギ酸ナトリウムは、130 ℃、6～8バールの圧力下で固体水酸化ナトリウムに一酸化炭素を吸収することによって製造されます。 ^{[ 1 ]} 

CO + NaOH → HCO ₂ Na

メタノールのカルボニル化と生成したギ酸メチルの加水分解によりギ酸が低コストかつ大量に入手できるため、ギ酸ナトリウムは通常、ギ酸を水酸化ナトリウムで中和することによって調製される。ギ酸ナトリウムは、ペンタエリスリトール合成の最終段階や、ホルムアルデヒドとアルドール反応生成物であるトリメチロールアセトアルデヒド[3-ヒドロキシ-2,2-ビス(ヒドロキシメチル)プロパナール]との交差カンニッツァーロ反応の副生成物としても不可避的に生成される。^{[ 2 ]}

実験室では、ギ酸ナトリウムを炭酸ナトリウムで中和することによりギ酸ナトリウムを調製できる。また、クロロホルムと水酸化ナトリウムのアルコール溶液を反応させることによっても得られる。

CHCl ₃ + 4 NaOH → HCOONa + 3 NaCl + 2 H ₂ O

または、水酸化ナトリウムと抱水クロラールを反応させることによって。

C ₂ HCl ₃ (OH) ₂ + NaOH → CHCl ₃ + HCOONa + H ₂ O

後者の方法は、一般的に前者よりも好ましい。なぜなら、CHCl ₃の水への溶解度が低いため、可溶性のNaClよりも分別結晶化によってギ酸ナトリウム溶液から分離しやすいからである。

ギ酸ナトリウムは、様々な繊維染色および印刷工程で使用されます。また、強酸のpHを上昇させるための緩衝剤として、食品添加物（E237）、および融雪剤としても使用されます。

構造生物学では、ギ酸ナトリウムはタンパク質結晶のX線回折実験の凍結保護剤として使用できます^{[ 6 ]。}これは通常、放射線損傷の影響を軽減するために100Kの温度で行われます。

ギ酸ナトリウムはギ酸の合成において重要な役割を果たし、硫酸によって以下の反応式に従って変換されます。

${\displaystyle \mathrm {2\ HCOONa+H_{2}SO_{4}\longrightarrow 2\ HCOOH+Na_{2}SO_{4}} }$

ギ酸ナトリウムは硫酸と反応してギ酸と硫酸ナトリウムに変換される。

イラクサの刺激毛には、ギ酸だけでなくギ酸ナトリウムも含まれている。

固体ギ酸ナトリウムは、空港で滑走路の除氷剤として、腐食防止剤やその他の添加剤と混合して使用され、固体の雪や氷の層に素早く浸透し、アスファルトやコンクリートからそれらを剥離させ、氷を急速に溶かします。ギ酸ナトリウムは、 1987年から1988年にかけてオタワ市でも道路除氷剤として使用されました。^{[ 7 ]}

高い凝固点降下作用は、現在も頻繁に使用されている尿素（効果的ではあるが富栄養化の問題がある）と比較して、-15 °C 以下の温度でも再凍結を効果的に防ぎます 。固体ギ酸ナトリウムの融解効果は、ギ酸カリウム水溶液または酢酸カリウム水溶液で湿らせることでさらに高めることができます。ギ酸ナトリウムの分解性は特に有利で、化学的酸素要求量（COD）は 211  mg O ₂ /g であり、融雪剤である酢酸ナトリウム（740  mg O ₂ /g）や尿素（> 2,000  mg O ₂ /g）と比較して優れています。^{[ 8 ]}

飽和ギ酸ナトリウム溶液（およびギ酸カリウムやギ酸セシウムなどの他のアルカリ金属ギ酸塩の混合物）は、比較的高い密度のため、ガスおよび石油探査において重要な掘削および安定化助剤として使用されています。対応する飽和アルカリ金属ギ酸塩溶液を混合することにより、1.0～2.3 g/ ^cm³の任意の密度を設定できます。飽和溶液は殺生物性があり、微生物分解に対して長期的に安定しています。一方、希釈すると、速やかに完全に生分解されます。掘削助剤としてのアルカリ金属ギ酸塩は、密度を高めるために固体充填剤（バライトなど）を添加する必要がなく、ギ酸塩溶液は掘削現場で回収およびリサイクルできるため、ギ酸塩は探査技術における重要な進歩を表しています。^{[ 9 ]}

• 酢酸ナトリウム