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| 名前 | |||
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| IUPAC名
二酸化塩素
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その他の名前
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| 識別子 | |||
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3Dモデル（JSmol）
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| チェビ |
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| ケムスパイダー |
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| ECHA 情報カード | 100.030.135 | ||
| EC番号 |
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| 1265 | |||
| メッシュ | 塩素+二酸化物 | ||
パブケム CID
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| RTECS番号 |
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| ユニ |
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| 国連番号 | 9191 | ||
CompTox ダッシュボード ( EPA )
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| プロパティ | |||
| 塩素2 | |||
| モル質量 | 67.45 グラムモル−1 | ||
| 外観 | 黄色から赤みがかったガス | ||
| 臭い | 刺激的な | ||
| 密度 | 2.757 g dm −3 [1] | ||
| 融点 | −59 °C (−74 °F; 214 K) | ||
| 沸点 | 11 °C (52 °F; 284 K) | ||
| 20℃で8g/L | |||
| 溶解度 | アルカリ溶液および硫酸に可溶 | ||
| 蒸気圧 | >1気圧[2] | ||
ヘンリーの法則
定数 ( k H ) |
4.01 × 10 −2 気圧・m 3モル−1 | ||
| 酸性度（p Ka） | 3.0(5) | ||
| 熱化学 | |||
標準モル
エントロピー ( S ⦵ 298 ) |
257.22 JK −1モル−1 | ||
標準生成エンタルピー (Δ f H ⦵ 298 ) |
104.60 kJ/モル | ||
| 危険 | |||
| 労働安全衛生（OHS/OSH）： | |||
主な危険
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非常に有毒で、腐食性があり、不安定で、強力な酸化剤 | ||
| GHSラベル: | |||
  
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| 危険 | |||
| H271、H300+H310+H330、H314、H372 | |||
| P210、P220、P260、P264、P271、P280、P283、P284、P301+P310、P304+P340、P305+P351+P338、P306+P360、P371+P380+P375、P403+P233、P405、P501 | |||
| NFPA 704 (ファイアダイヤモンド) | |||
| 致死量または濃度（LD、LC）： | |||
LD 50 (平均投与量)
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94 mg/kg（経口、ラット）[3] | ||
LC Lo (公表最低額)
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260 ppm（ラット、2時間）[4] | ||
| NIOSH（米国健康暴露限界）： | |||
PEL (許可)
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TWA 0.1 ppm (0.3 mg/m 3 ) [2] | ||
REL (推奨)
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TWA 0.1 ppm (0.3 mg/m 3 ) ST 0.3 ppm (0.9 mg/m 3 ) [2] | ||
IDLH（差し迫った危険）
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5ppm [2] | ||
| 安全データシート（SDS） | 安全データシートアーカイブ。 | ||
特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）の材料に関するものです。
 確認する （何ですか ？）
 インフォボックス参照
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二酸化塩素は、化学式 ClO 2の化合物で、11 °C 以上では黄緑色の気体、11 °C から -59 °C の間では赤褐色の液体、-59 °C 以下では明るいオレンジ色の結晶として存在します。通常は水溶液として取り扱われます。漂白剤としてよく使用されます。最近の開発により、食品加工や消毒剤としての用途も広がっています。
構造と結合
ClO 2分子は価電子が奇数個であるため、常磁性 ラジカルである。これは「二量化に対して安定な奇数電子分子の例」として珍しい（一酸化窒素もその1つである）。[5]
ClO 2は斜方晶系Pbca空間群で結晶化する。[6]
歴史
1933年、ライナス・ポーリングの大学院生だったローレンス・O・ブロックウェイは、 3電子結合と2つの単結合を含む構造を提唱した。[7]しかし、ポーリングは著書『一般化学』の中で、一方の酸素に対して二重結合、もう一方の酸素に対して単結合と3電子結合を示している。原子価結合構造は、ポーリングが描いた共鳴混成体として表される。[8] 3電子結合は、二重結合よりも弱い結合を表す。分子軌道理論では、3番目の電子が反結合軌道に配置されている場合、この考え方は一般的である。その後の研究で、最高占有分子軌道は、実際には不完全に満たされた反結合軌道であることが確認された。 [9]
準備
二酸化塩素は1811年にハンフリー・デービー卿によって初めて製造されました。[10]
紫外線存在下でのフラッシュ光分解条件下での塩素と酸素の反応により、微量の二酸化塩素が生成されます。[11]
- 。
![{\displaystyle {\ce {Cl2 + 2 O2 ->[{\ce {UV}}] 2 ClO2 ^}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/6c707d5e6c4755b040bc2aae93af3f9b567284d8)
二酸化塩素は希釈物質から分離されると激しく分解する可能性があるため、気相段階を経ずに二酸化塩素の溶液を生成する調製方法が好まれることが多いです。
亜塩素酸塩の酸化
実験室では、塩素酸ナトリウムを塩素で酸化することでClO2を調製することができる。[12]
NaClO 2 + 1/2 Cl 2 → ClO 2 + NaCl
従来、消毒用途の二酸化塩素は、亜塩素酸ナトリウムまたは亜塩素酸ナトリウム-次亜塩素酸塩法で作られてきました。
2 NaClO 2 + 2 HCl + NaOCl → 2 ClO 2 + 3 NaCl + H 2 O
または亜塩素酸ナトリウム-塩酸法：
5 NaClO2 + 4 HCl → 5 NaCl + 4 ClO2 + 2H2O
または亜塩素酸塩硫酸法：
4 塩素−2+ 2 H 2 SO 4 → 2 ClO 2 + HClO 3 + 2 SO2−4+ H 2 O + HCl
これら3つの方法はすべて、高い亜塩素酸塩変換率で二酸化塩素を生産することができます。他の方法とは異なり、亜塩素酸塩硫酸法は完全に塩素フリーですが、同量の二酸化塩素を生産するために25％多くの亜塩素酸塩が必要になるという欠点があります。代わりに、小規模な用途では過酸化水素を効率的に使用できます。 [13]
塩素酸塩に硫酸または強酸を加えると二酸化塩素が生成される。[8]
塩素酸塩の削減
実験室では、塩素酸カリウムとシュウ酸の反応によって二酸化塩素を調製することもできます。
KClO 3 + H 2 C 2 O 4 → 1 ⁄ 2 K 2 C 2 O 4 + ClO 2 + CO 2 + H 2 O
またはシュウ酸と硫酸で：
KClO 3 + 1/2 H 2 C 2 O 4 + H 2 SO 4 → KHSO 4 + ClO 2 + CO 2 + H 2 O
現在世界で生産される二酸化塩素の95%以上は、パルプの漂白に使用するために塩素酸ナトリウムを還元して作られています。メタノール、過酸化水素、塩酸、二酸化硫黄などの適切な還元剤を使用した強酸溶液で高効率に生成されます。[13]現代の技術はメタノールまたは過酸化水素に基づいています。これらの化学反応は最も経済性が高く、元素塩素を同時生成しないためです。全体の反応は次のように表すことができます。[14]
塩素酸塩 + 酸 + 還元剤 → 二酸化塩素 + 副産物
典型的な例として、単一の反応器内での塩素酸ナトリウムと塩酸の反応は、次の経路で進行すると考えられます。
塩素−3+ Cl − + H + → ClO−2+ HOCl
塩素−3+ 塩素−2+ 2 H + → 2 ClO 2 + H 2 O
HOCl + Cl − + H + → Cl 2 + H 2 O
全体的な反応を示す
塩素−3+ Cl − + 2 H + → ClO 2 + 1 ⁄ 2 Cl 2 + H 2 O .
商業的に重要な生産ルートでは、還元剤としてメタノール、酸性度を高めるために硫酸が使用されています。塩化物ベースのプロセスを使用しないことの2つの利点は、元素状塩素が生成されないことと、パルプ工場にとって貴重な化学物質である硫酸ナトリウムが副産物として生成されることです。これらのメタノールベースのプロセスは効率が高く、非常に安全に行うことができます。[13]
塩素酸ナトリウム、過酸化水素、硫酸を使用する変法は、95% を超える高効率で塩素を含まない製品を生産するため、1999 年以降、水処理やその他の小規模消毒用途でますます使用されるようになりました。[引用が必要]
その他のプロセス
非常に純粋な二酸化塩素は亜塩素酸塩溶液の電気分解によっても生成できる。[15]
NaClO2 + H2O → ClO2 + NaOH + 1 / 2H2
高純度二酸化塩素ガス（空気または窒素中7.7％）は、希薄塩素ガスと固体亜塩素酸ナトリウムを反応させるガス固体法によって製造することができる。[15]
NaClO 2 + 1/2 Cl 2 → ClO 2 + NaCl
取り扱い特性
二酸化塩素は元素塩素とは大きく異なります。[13]二酸化塩素の最も重要な特性の1つは、特に冷水での高い水溶性です。二酸化塩素は水と反応せず、溶液中では溶解したガスのままです。二酸化塩素は元素塩素よりも約10倍水に溶けやすいですが[13]、その溶解度は温度に大きく依存します。
ClO 2の部分圧が 10 kPa (1.5 psi) [13]を超えると(またはガス相の濃度が標準温度での空気中の 10% の体積を超えると)、爆発的に分解して塩素と酸素になることがあります。分解は、光、ホットスポット、化学反応、または圧力ショックによって開始される可能性があります。したがって、二酸化塩素は純粋なガスとして取り扱われることはなく、ほとんどの場合、濃度が 0.5 ～ 10 グラム/リットルの水溶液の状態で取り扱われます。溶解度は低温で高くなるため、濃度が 3 グラム/リットルを超える状態で保管する場合は、冷水 (5 °C、41 °F) を使用するのが一般的です。米国など多くの国では、二酸化塩素はどのような濃度でも輸送できず、ほとんどの場合、現場で生成されます。[ 13]一部の国では、[ ]濃度が 1 リットルあたり 3 グラム未満の二酸化塩素溶液は陸上輸送できますが、比較的不安定ですぐに劣化します。
用途
二酸化塩素は、木材パルプの漂白や水道水の消毒（塩素処理と呼ばれる）に使用されています。 [16] [17] : 4–1 [18]石油・ガス用途の水処理、食品産業での消毒、冷却塔での微生物制御、繊維の漂白。[19]消毒剤としては、その独特の性質により、低濃度でも効果があります。[13] [17] [19]
漂白
二酸化塩素は、木材パルプの漂白に塩素と組み合わせて使用されることもありますが、ECF（元素塩素フリー）漂白シーケンスでは単独で使用されます。中程度の酸性pH（3.5〜6）で使用されます。二酸化塩素を使用すると、生成される有機塩素化合物の量が最小限に抑えられます。[20]二酸化塩素（ECF技術）は現在、世界中で最も重要な漂白方法です。漂白されたクラフトパルプの約95％は、ECF漂白シーケンスで二酸化塩素を使用して作られています。[21]
二酸化塩素は小麦粉の漂白に使われてきました。[22]
水処理
ニューヨーク州ナイアガラフォールズの水処理場では、 1944年に初めて飲料水処理に二酸化塩素を使用し、「味と臭いの原因となるフェノール化合物」を破壊しました。[17] : 4–17 [18]二酸化塩素は、1956年にベルギーのブリュッセルで塩素から二酸化塩素に切り替えたときに、飲料水の消毒剤として大規模に導入されました。 [18]水処理における最も一般的な用途は、飲料水の塩素処理前の前酸化剤として、遊離塩素にさらされるとトリハロメタンを生成する天然の水の不純物を破壊することです。[23] [24] [ 25 ]トリハロメタンは、原水中の天然有機物の塩素処理に関連する、発がん性の疑いのある消毒副産物です。 [25]また、天然有機物が存在する場合、二酸化塩素は、元素塩素または漂白剤を使用した場合と比較して、ハロメタンを70％少なく生成します。[27]
二酸化塩素は、 pH 7以上で動作する場合、[17] : 4～33、 アンモニアとアミンの存在下での動作の場合、[28]および給水システム内のバイオフィルムの制御の場合にも塩素よりも優れています。 [25]二酸化塩素は、冷却塔、プロセス水、食品加工など、多くの工業用水処理アプリケーションで殺生物剤として使用されています。 [29]
二酸化塩素は塩素よりも腐食性が低く、レジオネラ菌の制御に優れています。[18] [30] 二酸化塩素は、pHによる悪影響がなく、細菌が耐性を持たないため時間の経過とともに効果が失われず、飲料水の腐食防止剤として一般的に使用されているシリカやリン酸塩による悪影響も受けないという点で、他の二次的な水消毒方法よりも優れています。米国では、EPAに登録された殺生物剤です。
ほとんどの場合、ウイルス、[31] 、 細菌、原生動物（ジアルジアの嚢子やクリプトスポリジウムのオーシストを含む）などの水系病原体に対する消毒剤としては塩素よりも効果的です。[17] : 4-20–4-21
水処理における二酸化塩素の使用は、副産物である亜塩素酸塩の形成につながるが、現在、米国の飲料水における亜塩素酸塩の含有量は1ppm以下に制限されている。[17] : 4–33 このEPA基準は、亜塩素酸塩の濃度を最小限に抑えるため、米国における二酸化塩素の使用を比較的高品質の水に制限している。また、鉄は亜塩素酸塩を塩化物に還元できるため、鉄ベースの凝固剤で処理される水にも制限している。[32]世界保健機関も1ppmの投与を推奨している。[27]
公共の危機における使用
二酸化塩素は酸化剤や消毒剤として多くの用途があります。[13]二酸化塩素は空気消毒にも使用でき[33] 、 2001年の炭疽菌攻撃後に米国で建物の除染に使用された主な薬剤でした。[34]ルイジアナ州ニューオーリンズと周辺のメキシコ湾岸でのハリケーン・カトリーナの災害の後、二酸化塩素は洪水で浸水した家屋から危険なカビを根絶するために使用されました。 [35]
COVID-19パンデミックへの対応として、米国環境保護庁は、原因コロナウイルスに対する環境対策での使用基準を満たす多くの消毒剤のリストを公開している。[36] [37]一部は二酸化塩素に活性化される亜塩素酸ナトリウムをベースにしているが、製品ごとに異なる配合が使用されている。EPAリストにある他の多くの製品には次亜塩素酸ナトリウムが含まれているが、名前は似ているが化学作用のモードが大きく異なるため、亜塩素酸ナトリウムと混同しないようにする必要がある。
その他の消毒用途
二酸化塩素は、カビや酵母が繁殖したブルーベリー、ラズベリー、イチゴなどの果物を「消毒」するための燻蒸剤として使用されることがある。[38]
二酸化塩素は、屠殺後に家禽類に噴霧または浸漬することで消毒に使用されることがある。[39]
二酸化塩素は内視鏡の消毒に使用されており、商品名はトリステルです。[40]また、界面活性剤による前洗浄と、脱イオン水と低濃度の酸化防止剤による後洗浄を組み合わせた3剤セットでも販売されています。[41]
二酸化塩素は取水口のゼブラ貝やクアッガ貝の駆除に使用できる。 [17] : 4–34
二酸化塩素はトコジラミ駆除に効果があることが証明された。[42]
キャンプ中の水の浄化には、家庭用漂白剤を使用するよりも二酸化塩素を含む消毒錠剤の方が病原菌に対して効果的ですが、通常はコストが高くなります。[43] [44]
その他の用途
二酸化塩素は、廃水中のフェノール類を破壊するための酸化剤として、また動物副産物（レンダリング）工場の空気洗浄機の臭気制御に使用されます。[17] ：4–34 また、水で活性化し、ボートや車の中に一晩置いておくと、二酸化塩素を生成するパッケージで、車やボートの消臭剤としても使用できます。
二酸化塩素は、希薄濃度では、一部のマウスウォッシュで消毒剤として作用する成分です。[45] [46]
水とサプリメントの安全性の問題
二酸化塩素の潜在的な危険性としては、中毒や可燃性物質との接触による自然発火や爆発の危険性などがある。[47] [48]
二酸化塩素は有毒であり、その安全使用を確保するためには人体への曝露を制限する必要がある。米国環境保護庁は飲料水中の二酸化塩素の最大濃度を0.8 mg/Lと定めている。[49]米国労働省の機関である労働安全衛生局（OSHA）は、二酸化塩素を扱う作業員の8時間許容曝露限界を空気中0.1 ppm（0.3 mg/m3）と定めている。[ 50 ]
二酸化塩素は、小児自閉症[51]やコロナウイルス[ 52 ]を含む幅広い疾患の摂取可能な治療薬として不正かつ違法に販売されている。[53] [54]小児自閉症の治療薬として二酸化塩素の浣腸を受けた子どもたちは、命に関わる病気に苦しんでいる。[51]米国食品医薬品局（FDA）は、監督下で希釈濃度でうがいをする場合を除き、二酸化塩素を摂取したり、体内に取り込んだりしても健康上の利点はなく、いかなる理由でも体内に取り込むべきではないと述べている。[55] [56]
疑似医療
2010年7月30日と10月1日、米国食品医薬品局は「ミラクルミネラルサプリメント」、または「MMS」という製品の使用に対して警告を発した。この製品は説明書通りに調製すると二酸化塩素を生成する。MMSはHIV、癌、自閉症、ニキビ、最近ではCOVID-19など、さまざまな病気の治療薬として販売されている。多くの人がFDAに苦情を申し立てており、生命を脅かす反応や[57]死亡例もあると報告している。[58] FDAは消費者に対し、MMSが健康に重大な害を及ぼす可能性があると警告しており、脱水症状による吐き気、下痢、重度の嘔吐、生命を脅かす低血圧の報告が多数寄せられていると述べた。[59] [60]この警告は2019年8月12日に3回目、2020年4月8日に4回目が繰り返され、MMSの摂取は漂白剤の摂取と同じくらい危険であり、二酸化塩素に有益な医学的特性があることを示す科学的証拠がないため、消費者はいかなる理由でもMMSを使用したり、子供に与えたりしないよう強く勧めている。[61] [56]
参考文献
- ^ ヘインズ、ウィリアム M. (2010).化学と物理のハンドブック(91 版). フロリダ州ボカラトン、米国: CRC プレス. p. 4–58. ISBN 978-1-43982077-3。
- ^ abcd NIOSH 化学物質の危険性に関するポケットガイド。「#0116」。国立労働安全衛生研究所(NIOSH)。
- ^ ドブソン、スチュアート; ケアリー、リチャード; 国際化学物質安全性計画 (2002)。二酸化塩素 (ガス)。世界保健機関。p. 4。hdl :10665/ 42421。ISBN 978-92-4-153037-8. 2020年8月17日閲覧。
- ^ 「二酸化塩素」。生命または健康に直ちに危険となる濃度（IDLH）。国立労働安全衛生研究所（NIOSH）。
- ^ グリーンウッド、ノーマン N. ; アーンショウ、アラン (1997)。元素の化学(第 2 版)。バターワース-ハイネマン。p. 845。ISBN 978-0-08-037941-8。
- ^ “mp-23207: ClO2 (Orthorhombic, Pbca, 61)”. Materials Project . 2022年11月3日閲覧。
- ^ Brockway, LO (1933 年 3 月). 「二酸化塩素の 3 電子結合」(PDF) . Proceedings of the National Academy of Sciences . 19 (3): 303–307. Bibcode :1933PNAS...19..303B. doi : 10.1073/pnas.19.3.303 . PMC 1085967 . PMID 16577512.
- ^ ab Linus Pauling (1988).一般化学. ミネオラ、ニューヨーク: Dover Publications. p. 264. ISBN 0-486-65622-5。
- ^ Flesch, R.; Plenge, J.; Rühl, E. (2006). 「二酸化塩素のコアレベル励起とフラグメンテーション」International Journal of Mass Spectrometry . 249–250: 68–76. Bibcode :2006IJMSp.249...68F. doi :10.1016/j.ijms.2005.12.046.
- ^ Aieta、E. Marco、James D. Berg。「飲料水処理における二酸化塩素のレビュー」ジャーナル（アメリカ水道協会）78、第6号（1986年）：62-72。2021年4月24日にアクセス。http://www.jstor.org/stable/41273622
- ^ ポーター、ジョージ、ライト、フランクリン J. (1953)。「フラッシュ光分解法によるフリーラジカル反応性の研究。塩素と酸素の光化学反応」。ファラデー協会の議論。14 :23。doi : 10.1039/ df9531400023。ISSN 0366-9033 。
- ^ダービー、ロードアイランド州; ハッチンソン、 WS (1953)。「塩素(IV)酸化物」。無機合成。第4巻。pp. 152–158。doi :10.1002/ 9780470132357.ch51。ISBN 978-0-470-13235-7。
- ^ abcdefghi Vogt, H.; Balej, J.; Bennett, JE; Wintzer, P.; Sheikh, SA; Gallone, P.; Vasudevan, S.; Pelin, K. (2010). 「塩素酸化物と塩素酸素酸」。Ullmann 's Encyclopedia of Industrial Chemistry。Weinheim: Wiley-VCH。doi :10.1002/14356007.a06_483.pub2。ISBN 978-3527306732。
- ^ Ni, Y.; Wang, X. (1996). 「メタノールベースの ClO2 生成プロセスのメカニズム」.国際パルプ漂白会議. TAPPI . pp. 454–462.[永久リンク切れ ]
- ^ ab White, George W.; White, Geo Clifford (1999).塩素処理および代替消毒剤ハンドブック（第4版）. ニューヨーク: John Wiley. ISBN 0-471-29207-9。
- ^ スワドル、トーマス・ウィルソン（1997年）。無機化学：産業と環境の視点。アカデミック・プレス。pp. 198–199。ISBN 0-12-678550-3。
- ^ abcdefgh 代替消毒剤および酸化剤マニュアル、第 4 章: 二酸化塩素(PDF) 、米国環境保護庁: 水資源局、1999 年 4 月、2015 年 9 月 5 日のオリジナル(PDF)からアーカイブ、 2009 年11 月 27 日取得
- ^ abcd Block, Seymour Stanton (2001).消毒、滅菌、保存（第5版）. Lippincott, Williams & Wilkins. p. 215. ISBN 0-683-30740-1。
- ^ ab シンプソン、グレゴリー・デワード（2005年）。実用二酸化塩素（第1巻版）。テキサス州コリービル：グレッグ・D・シンプソン＆アソシエイツ。ISBN 0-9771985-0-2。
- ^ Sjöström, E. (1993).木材化学: 基礎と応用.アカデミックプレス. ISBN 0-12-647480-X. OCLC 58509724.
- ^ 「AET – レポート – 科学 – 世界の漂白化学パルプ生産の動向: 1990–2005」。2017年7月30日時点のオリジナルよりアーカイブ。2016年2月26日閲覧。
- ^ Harrel, CG (1952). 「小麦粉製造における熟成剤と漂白剤」.工業化学と工学化学. 44 (1): 95–100. doi :10.1021/ie50505a030.
- ^ Sorlini, S.; Collivignarelli, C. (2005). 「イタリアの天然水 10 ヶ所における塩素、二酸化塩素、オゾンによる化学酸化中のトリハロメタン生成」.脱塩. 176 (1–3): 103–111. Bibcode :2005Desal.176..103S. doi :10.1016/j.desal.2004.10.022.
- ^ Li, J.; Yu, Z.; Gao, M. (1996). 「二酸化塩素処理水中のトリハロメタン形成に関するパイロットスタディ」.中国予防医学雑誌(中国語). 30 (1): 10–13. PMID 8758861.
- ^ abc Volk, CJ; Hofmann, R.; Chauret, C.; Gagnon, GA; Ranger, G.; Andrews, RC (2002). 「二酸化塩素消毒の実施: 実規模配水システムにおける処理変更による飲料水の水質への影響」Journal of Environmental Engineering and Science . 1 (5): 323–330. Bibcode :2002JEES....1..323V. doi :10.1139/s02-026.
- ^ Pereira, MA; Lin, LH; Lippitt, JM; Herren, SL (1982). 「発がんの誘発因子および促進因子としてのトリハロメタン」. Environmental Health Perspectives . 46 : 151–156. doi :10.2307/3429432. JSTOR 3429432. PMC 1569022. PMID 7151756 .
- ^ ab 「飲料水の水質に関するガイドライン、第4版、第1補遺を組み込んだもの」。世界保健機関。 2021年11月29日閲覧。
- ^ 「消毒剤としての二酸化塩素」Lenntech 。 2021年11月25日閲覧。
- ^ Andrews, L.; Key, A.; Martin, R.; Grodner, R.; Park , D. (2002). 「エビとザリガニの二酸化塩素洗浄は水性塩素の代替手段」。食品微生物学。19 (4): 261–267。doi :10.1006/fmic.2002.0493 。
- ^ Zhang, Zhe; McCann, Carole; Stout, Janet E.; Piesczynski, Steve; Hawks, Robert; Vidic, Radisav; Yu, Victor L. (2007). 「病院給水システムにおけるレジオネラ菌制御のための二酸化塩素の安全性と有効性」(PDF) .感染制御と病院疫学. 28 (8): 1009–1012. doi :10.1086/518847. PMID 17620253. S2CID 40554616. 2011年7月19日時点 のオリジナル(PDF)からアーカイブ。 2009年11月27日閲覧。
- ^ Ogata, N.; Shibata, T. (2008年1月). 「インフルエンザAウイルス感染に対する低濃度二酸化塩素ガスの保護効果」. Journal of General Virology . 89 (pt 1): 60–67. doi : 10.1099/vir.0.83393-0 . PMID 18089729.
- ^ 「二酸化塩素と亜塩素酸塩 | 公衆衛生声明 | ATSDR」。米国：疾病管理予防センター。 2021年11月25日閲覧。
- ^ Zhang, Y. - L.; Zheng, S.-Y.; Zhi, Q. (2007). 「樹液中の二酸化塩素による空気消毒」環境と健康ジャーナル。24 (4): 245–246。
- ^ 「二酸化塩素を使用した炭疽菌胞子の除染」。米国：環境保護庁。2007年。 2009年11月27日閲覧。
- ^ Sy, Kaye V.; McWatters, Kay H.; Beuchat, Larry R. (2005). 「ブルーベリー、イチゴ、ラズベリーのサルモネラ菌、酵母菌、カビを殺すための消毒剤としての二酸化塩素ガスの有効性」。食品保護ジャーナル。68 ( 6 ) 。国際食品保護協会：1165–1175。doi ：10.4315 /0362-028x-68.6.1165。PMID 15954703。
- ^ 「消毒剤がCOVID-19コロナウイルスを殺すとわかる理由」Chemical & Engineering News 。 2020年3月28日閲覧。
- ^ 「リストN：SARS-CoV-2に対する消毒剤」。環境保護庁。米国。2020年3月13日。 2020年3月28日閲覧。
- ^ O'Brian, D. (2017). 「二酸化塩素ポーチは農産物をより安全にし、腐敗を減らすことができる」AgResearch Magazine (7月) USDA農業研究局. 2018年6月21日閲覧。
- ^ 「塩素処理された鶏肉パニックの背後にある真実」。ビッグイシュー。2019年5月29日。 2020年2月5日閲覧。
- ^ Coates, D. (2001). 「フレキシブル内視鏡の除染のための二酸化塩素発生器を備えた自動洗浄消毒装置 (Medivator) での二酸化塩素 (Tristel One-Shot) の使用の評価」。Journal of Hospital Infection。48 ( 1): 55–65。doi :10.1053/jhin.2001.0956。PMID 11358471 。
- ^ 「Tristel Wipes System 製品情報」(PDF)。Ethical Agents 。 2016年4月15日時点のオリジナル(PDF)からアーカイブ。 2012年11月1日閲覧。
- ^ Gibbs, SG; Lowe, JJ; Smith, PW; Hewlett, AL (2012). 「トコジラミ駆除の代替手段としての二酸化塩素ガス」.感染制御と病院疫学. 33 (5): 495–9. doi :10.1086/665320. PMID 22476276. S2CID 14105046.
- ^ Langlois, Krista (2018年3月13日). 「How to Treat Backcountry Water on the Cheap」. Sierra . Sierra Club . 2021年2月10日閲覧。
- ^ 「バックカントリーと旅行での使用のための飲料水処理と衛生ガイド」。米国：疾病予防管理センター。2009年4月10日。 2021年2月10日閲覧。
- ^ ケレミ B、マルタ K、ファルカス K、クズンベル LM、トス B、シャカーチ Z、クスポル D、チマー J、ランバス Z、レベス P、ネメス A、ガーバー G、ヘギ P、ヴァルガ G (2020)。 「口腔衛生に対する二酸化塩素の影響 - 系統的レビューとメタ分析」。現在の医薬品設計。26 (25): 3015–3025。土井：10.2174/1381612826666200515134450。PMC 8383470。PMID 32410557。
- ^ Szalai E、Tajti P、Szabó B、Hegyi P、Czumbel LM、Shojazadeh S、Varga G、Németh O、Keremi B (2023)。 「二酸化塩素の毎日の使用は口臭を効果的に治療します: ランダム化比較試験のメタ分析」。プロスワン。18 (1): e0280377。Bibcode :2023PLoSO..1880377S。土井：10.1371/journal.pone.0280377。PMC 9836286。PMID 36634129。
- ^ 「二酸化塩素と亜塩素酸塩の毒性プロファイル」（PDF）。米国保健福祉省毒性物質・疾病登録局。2019年6月14日時点のオリジナル（PDF）からアーカイブ。
- ^ López, María I.; Croce, Adela E.; Sicre, Juan E. (1994). 「ガス状二酸化塩素の爆発的分解」J. Chem. Soc., Faraday Trans . 90 (22): 3391–3396. doi :10.1039/FT9949003391. ISSN 0956-5000.
- ^ 「ATSDR: 二酸化塩素と亜塩素酸塩に関する ToxFAQs™」
- ^ 「二酸化塩素に関する労働安全衛生ガイドライン」。2012年12月4日時点のオリジナルよりアーカイブ。2012年12月8日閲覧。
- ^ ab 「親たちは自閉症を『治す』ために漂白剤で子どもを毒殺している。これらの母親たちはそれを止めようとしている」NBCニュース。2019年5月21日。 2019年5月21日閲覧。
- ^ 「フェイクニュース：二酸化塩素はコロナウイルスを止められない」デトロイトニュース。 2020年4月3日閲覧。
- ^ フリードマン、リサ（2020年4月3日）。「EPA、偽コロナウイルスクリーナーの販売者に対して法的措置を脅かす」ニューヨークタイムズ。ISSN 0362-4331 。2020年4 月3日閲覧。
- ^ スペンサー、サーナック・ヘイル。「コロナウイルスの『治療法』って聞いたことある？あれは偽物。二酸化塩素を飲まないでください」。USAトゥデイ。 2020年4月3日閲覧。
- ^ 「漂白剤を飲んでもがんや自閉症は治らない、FDAが警告」NBCニュース。2019年8月12日。 2019年8月13日閲覧。
- ^ ab 「FDAは消費者に対し、ミラクルミネラルソリューションの危険で生命を脅かす可能性のある副作用について警告」。米国：食品医薬品局。2019年8月12日。2019年8月14日時点のオリジナルよりアーカイブ。 2019年8月16日閲覧。
- ^ バートリー、リサ（2016年10月29日）。「南カリフォルニアの親のグループが漂白剤を使って自閉症の子供を秘密裏に治そうとしている」ABC 7ニュース。ABC 。 2019年3月24日閲覧。
- ^ ライアン、フランシス（2016年7月13日）。「自閉症の偽の治療法は致命的である可能性がある」ガーディアン。 2019年3月24日閲覧。
- ^ 「プレス発表 - FDAは消費者に対し、ミラクルミネラルソリューション（MMS）を飲むと深刻な害があると警告」。食品医薬品局。2017年1月12日時点のオリジナルよりアーカイブ。
- ^ 「『奇跡の』治療法が強力な漂白剤に変わる」。米国食品医薬品局。2015年11月20日。2017年11月1日時点のオリジナルよりアーカイブ。 2017年12月6日閲覧。
- ^ 「FDAは消費者に対し、ミラクルミネラルソリューション（MMS）を飲むと深刻な害があると警告」。米国：食品医薬品局。2011年2月3日。2011年2月3日時点のオリジナルよりアーカイブ。 2018年4月5日閲覧。
外部リンク
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