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| 名前 | |
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| IUPAC名
緑泥石
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| 識別子 | |
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3Dモデル（JSmol）
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| ケムスパイダー |
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| ECHA 情報カード | 100.123.477 |
| EC番号 |
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パブケム CID
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| ユニ |
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CompTox ダッシュボード ( EPA )
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| プロパティ | |
| 塩素− 2 | |
| モル質量 | 67.452 |
| 共役酸 | 亜塩素酸 |
特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）の材料に関するものです。
インフォボックス参照
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亜塩素酸 イオン、または二酸化塩素アニオンは、化学式ClOの岩塩である。−
2亜塩素酸塩（化合物）は、この基を含み、塩素の酸化状態が +3である化合物です。亜塩素酸塩は亜塩素酸塩としても知られています。
化合物
遊離酸である亜塩素酸HClO 2は、塩素の最も不安定なオキソ酸であり、低濃度の水溶液としてのみ観察されています。濃縮できないため、市販されていません。アルカリ金属およびアルカリ土類金属化合物はすべて無色または淡黄色で、亜塩素酸ナトリウム(NaClO 2 ) が唯一の商業的に重要な亜塩素酸塩です。重金属亜塩素酸塩 (Ag +、Hg +、Tl +、Pb 2+、および Cu 2+とNH+
4）は不安定で、熱や衝撃により爆発的に分解する。[1]
亜塩素酸ナトリウムは、塩素酸ナトリウム（ NaClO 3 ）から間接的に生成されます。まず、メタノール、過酸化水素、塩酸、二酸化硫黄などの適切な還元剤で塩素酸ナトリウムを還元して、爆発的に不安定なガスである二酸化塩素（ClO 2 ）を生成します。
構造と特性
亜塩素酸イオンは、塩素原子上の孤立電子対の影響により、O–Cl–O結合角が111°、Cl–O結合長が156 pmの曲がった分子構造をとります。 [1]亜塩素酸は、標準半電池電位に基づくと 、塩素オキシアニオンの中で最も強力な酸化剤です。[2]
用途
最も重要な亜塩素酸塩は亜塩素酸ナトリウム(NaClO 2 ) で、繊維、パルプ、紙の漂白に使用されます。しかし、その強力な酸化特性にもかかわらず、直接使用されることはなく、通常は HCl との反応によって 中性種の二酸化塩素(ClO 2 ) を生成するために使用されます。
- 5 NaClO2 + 4 HCl → 5 NaCl + 4 ClO2 + 2H2O
健康リスク
2009年、カリフォルニア州環境健康被害評価局（OEHHA）は、飲料水中の亜塩素酸塩の量を50ppb未満に抑えるという公衆衛生目標を発表しました[3]。これは、同州の科学者が、高濃度の亜塩素酸塩にさらされると精子や甲状腺の機能に影響を及ぼし、胃潰瘍を引き起こし、実験動物の赤血球に損傷を与えると報告したことを受けてのことです[4]。一部の研究では、亜塩素酸塩が一定濃度になると発がん性がある可能性も指摘されています[5] 。
米国の連邦法定限度では、飲料水中の亜塩素酸塩の濃度は1,000ppbまで許容されており、これはカリフォルニア州の公衆衛生目標の20倍に相当します。[6]
その他のオキシアニオン
塩素にはいくつかのオキシアニオンが存在し、対応するアニオンCl −、ClO −、ClO内で酸化状態が-1、+1、+3、+5、または+7になることができる。−
2、ClO−
3、またはClO−
4一般に、それぞれ塩化物、次亜塩素酸塩、亜塩素酸塩、塩素酸塩、過塩素酸塩として知られています。これらは、他の塩素酸化物のより大きなグループの一部です。
参照
- テトラクロロデカオキシド、亜塩素酸塩ベースの薬剤
- クロリル、ClO+
2
参考文献
- ^ ab Greenwood, NN; Earnshaw, A. (2006).元素の化学（第2版）。オックスフォード：バターワース・ハイネマン。p. 861。ISBN 0750633654。
- ^ コットン、F. アルバート、ウィルキンソン、ジェフリー(1988)、Advanced Inorganic Chemistry (第 5 版)、ニューヨーク: Wiley-Interscience、p. 564、ISBN 0-471-84997-9
- ^ 「塩素酸塩に関する最終的な公衆衛生目標」。oehha.ca.gov 。2023年8月8日閲覧。
- ^ グループ、Environmental Working。「EWGの水道水データベース：あなたの水中の汚染物質」www.ewg.org 。 2023年8月8日閲覧。
{{cite web}}:|last=一般的な名前があります (ヘルプ) - ^ 「飲料水中の亜塩素酸塩に関する公衆衛生目標」（PDF）oehha.ca.gov。2023年8月8日閲覧。
- ^ US EPA、OW (2015-10-13)。「ステージ1およびステージ2の消毒剤および消毒副産物の規則」www.epa.gov 。 2023年8月8日閲覧。
- カーク・オスマー化学簡潔百科事典、マーティン・グレイソン編、ジョン・ワイリー・アンド・サンズ社、1985年