炭素の同素体

炭素は、その原子価（四価）により、多くの同素体（同じ元素の構造的に異なる形態）を形成することができます。よく知られている炭素の形態には、ダイヤモンドやグラファイトなどがあります。ここ数十年で、バックミンスターフラーレンなどの球形やグラフェンなどのシート形など、さらに多くの同素体が発見され、研究されています。炭素のより大規模な構造には、ナノチューブ、ナノバッド、ナノリボンなどがあります。他の珍しい炭素形態は、非常に高い温度や極度の圧力下で存在します。サマラ炭素同素体データベース（SACADA）によると、現在約500の炭素の仮説的な3周期同素体が知られています。^[1]

特定の条件下では、炭素は原子の形で存在する。炭素はグラファイトを蒸発させたり、大電流を流して非常に低い圧力で炭素アークを形成させることで生成される。炭素は非常に反応性が高いが、カルベンの生成に使用される中間生成物である。^[2]

二原子炭素は特定の条件下でも発見されることがあります。彗星や特定の恒星などの地球外天体では分光法により検出されることが多いです。^{[3] [4]}

ダイヤモンドは、よく知られている炭素の同素体です。硬さ、極めて高い屈折率、そして光の分散性の高さから、ダイヤモンドは工業用途や宝飾品として有用です。ダイヤモンドは、知られている天然鉱物の中で最も硬いものです。このため、ダイヤモンドは優れた研磨剤となり、磨きと光沢を非常によく保ちます。ダイヤモンドを切ったり傷をつけたりできる天然物質は、他のダイヤモンド以外には知られていません。ダイヤモンドの形態では、炭素は最も高価な元素の 1 つです。

ダイヤモンドの結晶構造は面心立方格子で、単位格子あたり 8 個の原子がダイヤモンド立方構造を形成しています。各炭素原子は、四面体形状で他の 4 個の炭素と共有結合しています。これらの四面体は、椅子型配座の 6 員炭素環の 3 次元ネットワークを形成し、結合角の歪みがゼロになります。結合は sp ³混成軌道を介して行われ、CC 結合長は 154  pmになります。この歪みのない共有結合のネットワークにより、ダイヤモンドは非常に強力になります。ダイヤモンドは、圧力が 154 MPa 未満の場合はグラファイトよりも熱力学的に不安定です。 1.7GPa  . ^{[5] [6]} [ ^7]

ダイヤモンドの主な工業用途は、切断、穴あけ（ドリルビット）、研削（ダイヤモンドエッジカッター）、および研磨です。これらの技術におけるダイヤモンドの用途のほとんどでは大きなダイヤモンドは必要なく、宝石品質ではないほとんどのダイヤモンドは工業用途に使用できます。ダイヤモンドはドリルの先端や鋸刃に埋め込まれたり、粉末に粉砕されて研削や研磨用途に使用されます（非常に硬いため）。特殊な用途としては、高圧実験用の封じ込め容器（ダイヤモンドアンビルを参照）、高性能ベアリング、技術装置の 特殊な窓など、研究室での使用があります。

工業用ダイヤモンドの市場は、宝石用ダイヤモンドの市場とは大きく異なります。工業用ダイヤモンドは主に硬度と熱伝導性で評価されるため、透明度や色などダイヤモンドの宝石学的特性の多くはほとんど無関係になります。これは、採掘されたダイヤモンドの80％（年間約1億カラットまたは20 トンに相当）が宝石としての使用に適さず、ボートと呼ばれ、工業用に向けられている理由を説明しています。採掘されたダイヤモンドに加えて、合成ダイヤモンドは1950年代に発明されてからほぼすぐに工業用途が見つかりました。さらに毎年4億カラット（80トン）の合成ダイヤモンドが工業用に生産されており、これは同じ期間に採掘された天然ダイヤモンドの質量のほぼ4倍です。

合成ダイヤモンドの製造は継続的に進歩しており、将来的な応用が実現可能になり始めています。マイクロチップの製造に適した半導体としてダイヤモンドを使用する可能性や、電子機器のヒートシンクとしてダイヤモンドを使用する可能性は、大きな注目を集めています。日本、ヨーロッパ、米国では、合成ダイヤモンド製造業者から供給され始めている品質と供給量の向上と相まって、ダイヤモンドのユニークな材料特性がもたらす可能性を活用するための重要な研究が進行中です。^[要出典]

グラファイトは、1789年にアブラハム・ゴットロープ・ヴェルナーによって、鉛筆に使われることからギリシャ語のγράφειν（graphein、「描く/書く」）に由来して名付けられ、最も一般的な炭素同素体の1つです。ダイヤモンドとは異なり、グラファイトは電気伝導体です。そのため、たとえば電気アークランプの電極に使用できます。同様に、標準条件下では、グラファイトは最も安定した炭素形態です。そのため、熱化学では、炭素化合物の生成熱を定義するための標準状態として使用されます。

グラファイトは、炭素原子の平面の上下のπ結合電子の非局在化により電気を伝導します。これらの電子は自由に移動できるため、電気を伝導できます。ただし、電気は層の平面に沿ってのみ伝導されます。ダイヤモンドでは、各炭素原子の4つの外側の電子すべてが、共有結合で原子間に「局在」しています。電子の動きは制限されており、ダイヤモンドは電流を伝導しません。グラファイトでは、各炭素原子は、その4つの外側のエネルギーレベルの電子のうち3つだけを使用して、平面内の他の3つの炭素原子と共有結合します。各炭素原子は、化学結合の一部でもある電子の非局在化システムに1つの電子を提供します。非局在化した電子は、平面全体を自由に移動できます。このため、グラファイトは炭素原子の平面に沿って電気を伝導しますが、平面に直角の方向には電気を伝導しません。

グラファイト粉末は乾式潤滑剤として使用されます。この工業的に重要な特性は、構造内のシート間の緩い層間結合によるものと考えられるかもしれませんが、実際には真空環境（宇宙で使用する技術など）では、グラファイトは非常に貧弱な潤滑剤であることがわかりました。この事実から、グラファイトの潤滑性は、二硫化モリブデンなどの他の層状乾式潤滑剤とは異なり、層間に吸着した空気と水によるものであることが発見されました。最近の研究では、超潤滑性と呼ばれる効果もこの効果を説明できることが示唆されています。

多数の結晶学的欠陥（物理的）がこれらの面を結合すると、グラファイトは潤滑特性を失い、人工心臓弁などの血液接触インプラントに有用な材料である熱分解炭素になります。

グラファイトは炭素の最も安定した同素体です。一般に信じられていることとは反対に、高純度グラファイトは高温でも容易に燃えません。^[8]このため、原子炉や金属を溶かす高温るつぼに使用されています。^[9]非常に高い温度と圧力（およそ 2000 °C と 5 GPa）では、ダイヤモンドに変化します。^[要出典]

天然および結晶性のグラファイトは、せん断面、脆さ、および一貫性のない機械的特性のため、構造材料として純粋な形ではあまり使用されません。

純粋なガラス状（等方性）合成形態の熱分解グラファイトと炭素繊維グラファイトは、極めて強度が高く、耐熱性（3000 °C まで）のある材料であり、ミサイルノーズコーンの再突入シールド、固体ロケットエンジン、高温炉、ブレーキシュー、電動モーター ブラシなどに使用されます。

膨張性または膨張性グラファイトは、防火扉の周囲に取り付けられた防火シールに使用されます。火災時には、グラファイトが膨張して（膨張して炭化して）、火の侵入を防ぎ、煙の拡散を防ぎます。一般的な膨張開始温度（SET）は 150 ～ 300 °C です。

グラファイトの比重は2.3で、ダイヤモンドよりも密度が低くなります。

グラファイトはダイヤモンドよりもわずかに反応性が高いです。これは、反応物がグラファイトの炭素原子の六角形の層の間に浸透できるためです。グラファイトは、通常の溶剤、希酸、または溶融アルカリの影響を受けません。ただし、クロム酸はグラファイトを二酸化炭素に酸化します。

グラファイトの単層はグラフェンと呼ばれ、並外れた電気的、熱的、物理的特性を持っています。グラフェンは、絶縁性または導電性基板上でのエピタキシー、またはグラファイトからの機械的剥離 (繰り返し剥離) によって生成できます。グラフェンの用途には、高性能電子デバイスにおけるシリコンの代替などがあります。2 つの層を積み重ねると、異なる特性を持つ 二層グラフェンが生まれます。

ロンズデーライトは、隕石が地球に衝突した際に隕石に含まれるグラファイトから形成される同素体で、「六方ダイヤモンド」と呼ばれることもあります。衝突の際の高熱と圧力により、グラファイトはダイヤモンドに似た密度の高い形状に変化しますが、グラファイトの六方結晶格子は保持されます。「六方ダイヤモンド」は、静的プレスまたは爆薬を使用してグラファイトを圧縮および加熱することで、実験室で合成することもできます。また、大気圧、不活性ガス雰囲気（アルゴン、窒素など）下で、110 °C（230 °F）の温度から、ポリマー、ポリ（ヒドリドカルビン）の熱分解によって生成することもできます。^{[10] [11] [12]}

グラフェニレン^{[13]は、六角格子構造の基礎として}ビフェニレンのようなサブユニットを持つ単層炭素材料です。ビフェニレンカーボンとしても知られています。

カルボフェンは2次元の共有結合性有機骨格である。^{[14] 4-6カルボフェンは1-3-5}トリヒドロキシベンゼンから合成された。これは4炭素環と6炭素環が1:1の比率で構成されている。軌道の3つのσ結合間の角度はおよそ120°、90°、150°である。^[15]

AA'-グラファイトはグラファイトに似た炭素の同素体ですが、グラファイトの順序と比較して層が互いに異なる位置に配置されています。

ディアマンは2次元のダイヤモンドです。高圧で作ることができますが、圧力がなければ材料はグラフェンに戻ります。別の技術は水素原子を追加することですが、その結合は弱いです。代わりにフッ素（二フッ化キセノン）を使用すると、層が接近し、結合が強化されます。これはf-ディアマンと呼ばれます。^[16]

アモルファスカーボンは、結晶構造を持たない炭素の名称です。すべてのガラス質材料と同様に、短距離秩序は観察されますが、原子位置の長距離パターンは観察されません。完全にアモルファスな炭素も生成できますが、ほとんどのアモルファスカーボンには、グラファイトのような^[17]、またはダイヤモンドのような炭素の微細結晶が含まれています。^[18]

石炭や煤、カーボンブラックは非公式には非晶質炭素と呼ばれています。しかし、これらは熱分解（熱の作用によって物質を分解するプロセス）によって生成される物質であり、通常の条件下では真の非晶質炭素は生成されません。

バックミンスターフラーレン、または単にフラーレン、あるいは略してバッキーボールは、1985年にライス大学とサセックス大学の科学者チームによって発見され、そのうち3人が1996年のノーベル化学賞を受賞しました。フラーレンは、リチャード・バックミンスター「バッキー」フラーが考案した測地線構造に似ていることから名付けられました。フラーレンは、完全に炭素でできた、さまざまなサイズの正に曲がった分子で、中空の球、楕円体、またはチューブの形をしています（C60バージョンは、従来の縫い合わせたサッカーボールと同じ形をしています）。

21 世紀初頭現在、フラーレンの化学的および物理的特性は、純粋および応用研究室の両方で依然として精力的に研究されています。2003 年 4 月、フラーレンは、特定の抗生物質を構造に結合させて耐性菌を標的にしたり、悪性黒色腫などの特定の癌細胞を標的にしたりするなど、医療用途の可能性について研究されていました。

カーボンナノチューブはバッキーチューブとも呼ばれ、円筒形の炭素 分子で、新しい特性を備えているため、さまざまな用途（ナノエレクトロニクス、光学、材料用途など）で潜在的に有用です。並外れた強度、独自の電気特性を示し、効率的な熱伝導体です。非炭素ナノチューブも合成されています。カーボンナノチューブはフラーレン構造ファミリーのメンバーで、バッキーボールも含まれます。バッキーボールが球形であるのに対し、ナノチューブは円筒形で、少なくとも一方の端は通常、半球状のバッキーボール構造で覆われています。ナノチューブの直径は数ナノメートル（人間の髪の毛の幅の約 50,000 分の 1）のオーダーですが、長さは最大で数センチメートルになるので、その名前はサイズに由来しています。ナノチューブには、単層ナノチューブ（SWNT）と多層ナノチューブ（MWNT） の 2 つの主なタイプがあります。

カーボンナノバッドは、フラーレンのような「芽」がカーボンナノチューブの外側壁に共有結合した、新しく発見された炭素の同素体です。このハイブリッド材料は、フラーレンとカーボンナノチューブの両方の有用な特性を備えています。たとえば、非常に優れた電界エミッターであることがわかっています。

シュワルツ鉱は、もともと三重周期極小表面を炭素原子で装飾することによって提案された、負に曲がった炭素表面です。構造の幾何学的トポロジーは、グラフェンの六角形格子に対する七角形や八角形などのリング欠陥の存在によって決まります。 ^[19] （負の曲率は、球のように内側に曲がるのではなく、鞍のように外側に曲がる表面です。）

最近の研究では、ゼオライトテンプレートカーボン（ZTC）がシュワルツァイトである可能性が示唆されている。ZTCという名前は、結晶性二酸化ケイ素鉱物であるゼオライトの細孔内に由来している。炭素含有分子の蒸気がゼオライトに注入され、炭素が細孔の壁に集まり、負の曲線を形成する。ゼオライトを溶解すると炭素が残る。ある研究チームは、モンテカルロ法によってゼオライトの細孔を炭素で装飾して構造を生成した。結果として得られたモデルのいくつかは、シュワルツァイトのような構造に似ている。^[20]

ガラス状炭素またはガラス質炭素は、電気化学における電極材料として、また高温るつぼや一部の補綴装置の部品として 広く使用されている非黒鉛化炭素の一種です。

1950 年代半ば、英国マンチェスターのカーボランダム社の研究所でバーナード レッドファーンが初めて製造しました。彼はダイヤモンド構造を模倣するポリマー マトリックスの開発に着手し、特別な準備により触媒なしで硬化するレゾール (フェノール) 樹脂を発見しました。この樹脂を使用して、最初のガラス状炭素が製造されました。

ガラス状炭素の製造には、有機前駆体を最高 3000 °C の温度で一連の熱処理にかけることが含まれます。多くの非黒鉛化炭素とは異なり、これらの炭素はガスを通さず、化学的に極めて不活性です。特に非常に高温で製造されたものはそうです。酸素、二酸化炭素、または水蒸気中での特定のガラス状炭素の酸化速度は、他のどの炭素よりも遅いことが実証されています。また、酸による攻撃に対しても非常に耐性があります。したがって、通常の黒鉛は室温で濃硫酸と濃硝酸の混合物によって粉末になりますが、ガラス状炭素は数か月後でもそのような処理の影響を受けません。

カーボンナノフォームは、1997年にキャンベラのオーストラリア国立大学のアンドレイ・V・ロード氏とその同僚によって発見された、炭素の5番目の同素体です。これは、ゆるやかな3次元の網目状に連なった炭素原子の低密度クラスター集合体で構成されています。

各クラスターの幅は約 6 ナノメートルで、グラファイトのようなシートに連結された約 4000 個の炭素原子で構成され、規則的な六角形パターンの中に七角形が含まれることで負の曲率が与えられています。これは、五角形が含まれることで炭素シートに正の曲率が与えられるバックミンスターフラーレンの場合とは逆の現象です。

カーボンナノフォームの大規模構造はエアロゲルに似ていますが、密度はこれまでに製造されたカーボンエアロゲルの 1% で、海面の空気の密度のわずか数倍です。カーボンエアロゲルとは異なり、カーボンナノフォームは電気伝導性が低いです。

炭化物由来炭素（CDC）は、TiC、SiC、Ti ₃ AlC ₂、Mo ₂ Cなどの金属炭化物前駆体から金属を選択的に除去することによって生成される、表面形状と炭素配列が異なる炭素材料のファミリーです。この合成は、塩素処理、水熱合成、または真空下での高温選択的金属脱着を使用して行われます。合成方法、炭化物前駆体、および反応パラメータに応じて、主にアモルファス炭素で構成される内包粒子、カーボンナノチューブ、エピタキシャルグラフェン、ナノ結晶ダイヤモンド、タマネギ状炭素、グラファイトリボン、バレル、ホーンなど、複数の炭素同素体を実現できます。これらの構造は、高い多孔性と比表面積を示し、細孔径を高度に調整できるため、スーパーキャパシタベースのエネルギー貯蔵、水ろ過および静電容量脱塩、触媒サポート、およびサイトカイン除去に有望な材料となっています。^[21]

他の準安定炭素相（ダイヤモンド状を含む）は、SiCまたはCH3SiCl3とCF4の反応から生成されています。^[22]

_{—(C≡C) n} —という構造を持つ 1 次元炭素ポリマー。その構造は非晶質炭素に比較的似ています。

シクロ[18]カーボン（C18 _）は2019年に合成されました。^[23]

他にも多くの同素体が仮説として立てられていますが、まだ合成されていません。

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  bcc-炭素: 1000GPaを超える超高圧下では、ダイヤモンドは体心立方構造に変化すると予測されている。この相は天体物理学や、天王星や海王星などの惑星の深部で重要である。様々な構造が提案されている。この相に似た超高密度で超硬質の物質が1979年に合成・発表され、Im 3 空間群を持ち、基本単位胞あたり8個の原子（従来の単位胞あたり16個の原子）を持つことが報告された。^[24]いわゆるC ₈構造が合成され、Im 3 m空間群のキュバンに似た8個の炭素立方体を持ち、基本単位胞あたり8個の原子、または従来の単位胞あたり16個の原子（スーパーキュバンとも呼ばれる、右の図を参照）を持つという主張がなされた。しかし1988年の論文では、その構造はSi-IIIまたはγ-シリコンと呼ばれるシリコンの同素体の構造と同じであるという説の方が良いと主張した。これは、空間群Ia 3で基本単位胞あたり8個の原子（通常の単位胞あたり16個の原子）を持つ、いわゆるBC8構造である。^{[25] [26]} 2008年には、キューバンのような構造が特定されたと報告された。^{[27] [28]} 2012年の論文では、提案された4つの構造、スーパーキューバン構造、BC8構造、基本単位胞あたり4個の原子（通常の単位胞あたり8個）を持つ空間群I 4 3mの四面体内に4個の炭素原子のクラスターを持つ構造、および著者らが「炭素ソーダライト」と呼ぶ構造が検討された。著者らは、この炭素ソーダライト構造を支持し、計算密度は2.927 g/cm ³であり、概要の下の図の左上に示されている。^[29]この構造は、基本単位格子あたり6個の原子（通常の単位格子あたり12個）しか持たない。炭素原子は、鉱物ソーダライトのシリコン原子とアルミニウム原子と同じ位置にある。空間群I 4 3mは、ソーダライトがシリコンだけ、またはアルミニウムだけを含む場合のソーダライトの完全に拡張された形態と同じである。^[30]

• bct炭素：体心正方炭素は2010年に理論家によって提唱された。^{[31] [32]}
• チャオアイトは、隕石の衝突によって形成されたと考えられている鉱物です。グラファイトよりわずかに硬く、反射色は灰色から白色であると説明されています。ただし、カルビン相の存在については議論があります。詳細については、チャオアイトの記事を参照してください。
• D-炭素：D-炭素は2018年に理論家によって提唱されました。^[33] D-炭素は斜方晶系sp ³炭素同素体（セルあたり6原子）です。全エネルギー計算により、D-炭素は、以前に提案されたT ₆構造（セルあたり6原子）や他の多くの構造よりもエネルギー的に有利であることが実証されています。
• ヘッケル石: 平面または管状の五角形、六角形、七角形が整然と配置された構造。

• ラーベスグラフまたはK4結晶は、理論的に予測された3次元結晶準安定炭素構造であり_、各炭素原子は他の3つの原子と120°の角度で結合しているが（グラファイトのように）、隣接する層の結合面は一致せず、70.5°の角度で位置している。^{[34] [35]}
• M-炭素：単斜晶系C中心炭素は、1963年にグラファイトを室温で圧縮することによって初めて生成されたと考えられています。その構造は2006年に理論化され、^[36] 2009年に実験的観察と関連付けられていました。^[37] bct-炭素を含む多くの構造候補は、当時入手可能な実験データと同等に互換性があると提案されましたが、2012年に理論的にこの構造がグラファイトから形成される可能性が最も高いことが示されました。^{[38] [39]}その後すぐに高解像度のデータが登場し、すべての構造候補の中でM-炭素のみが実験と互換性があることを示しました。^{[40] [41]}
• 金属炭素：理論的研究によると、非常に高い圧力下では、炭素が金属的性質を示す領域が相図に存在することが示されています。 ^[42]レーザー衝撃実験と理論は、600GPaを超えると液体炭素が金属的になることを示唆しています。^[43]
• ノバメン：グラフェンと同様に六方ダイヤモンドとsp2六方晶系の組み合わせ。^[ 44 ^]
• ファグラフェン:歪んだディラックコーンを持つグラフェンのような同素体。
• プリズマンC8_は理論的に予測された準安定炭素同素体であり、8つの炭素原子の原子クラスターで構成され、細長い三角両錐（ 6つの原子からなる三角柱の底辺の上下にさらに2つの原子がある）の形状をしています。 ^[45]
• プロトメン： 48個の原子を含む完全に緩和した原始セルを持つ六方晶構造。このうち12個の原子はsp ²とsp ³の混成を切り替える可能性があり、二量体を形成する。^[46]
• Q-カーボン：強磁性炭素は2015年に発見されました。 ^[47]
• T-炭素：ダイヤモンド中のすべての炭素原子が炭素四面体に置き換えられている（そのため「T-炭素」と呼ばれる）。これは1985年に理論家によって提唱された。^[48]
• 白色矮星には結晶化した炭素と酸素の核からなる核があるという証拠がある。宇宙でこれまでに発見された中で最大のものは、ケンタウルス 座の50光年（4.7 × 10 ^{14 km）離れたところにある}BPM 37093である。ハーバード・スミソニアン天体物理学センターのニュースリリースでは、幅2,500マイル（4,000 km）の恒星核をダイヤモンドと表現し、^[49]ビートルズの曲「ルーシー・イン・ザ・スカイ・ウィズ・ダイアモンズ」にちなんでルーシーと名付けられたが、 ^[50]むしろエキゾチックな炭素である可能性が高い。ペンタグラフェンは、カイロ五角形のタイリングを利用した炭素同素体と予測されている。
• U炭素は、共有結合でつながれた6個または12個の原子環が敷き詰められた波状の層で構成されていると予測されている。特に、鋼鉄よりも硬く、ステンレス鋼と同等の導電性を持ち、反射率が高く、強磁性で、125℃までの温度で永久磁石として働く。 ^[51]

• ザイデン：直線状のsp炭素鎖とsp3バルク炭素の組み合わせ。これらの結晶性炭素同素体の構造は、六方ダイヤモンド（ロンズデーライト）に周期的に配置された円筒形の空洞に挿入されたsp鎖で構成されています。^{[52] [53]}

炭素同素体のシステムは、すべてが同じ元素の構造形成にすぎないことを考慮すると、驚くほど幅広い範囲にわたります。

ダイヤモンドとグラファイトの間:

• ダイヤモンドは立方晶系で結晶化しますが、グラファイトは六方晶系で結晶化します。
• ダイヤモンドは透明ですが、グラファイトは黒くて不透明です。
• ダイヤモンドは知られている鉱物の中で最も硬い（モース硬度10 ）が、グラファイトは最も柔らかい鉱物の 1 つである（モース硬度1～2 ）。
• ダイヤモンドは究極の研磨剤ですが、グラファイトは柔らかく、非常に優れた潤滑剤です。
• ダイヤモンドは優れた電気絶縁体ですが、グラファイトは優れた導体です。
• ダイヤモンドは優れた熱伝導体ですが、グラファイトのいくつかの形態は断熱材（例えば、熱シールドや防火帯）として使用されます。
• 標準温度と圧力では、グラファイトは熱力学的に安定した形態です。したがって、ダイヤモンドは永久に存在するわけではありません。ただし、ダイヤモンドからグラファイトへの変換には、非常に高い活性化エネルギーが必要なため、非常に時間がかかります。

ダイヤモンドは硬いにもかかわらず、ダイヤモンドの炭素原子を結合する化学結合は、実際にはグラファイトを結合する化学結合よりも弱い。違いは、ダイヤモンドでは結合が柔軟性のない3次元格子を形成することである。グラファイトでは、原子はシート状にしっかりと結合しているが、シートは互いに簡単に滑ることができるため、グラファイトは柔らかい。^[54]

• 超高密度炭素同素体

• 「SACADA: サマラ炭素同素体データベース」。sctms.ru。

• Falcao, Eduardo HL; Wudl, Fred (2007). 「炭素同素体: グラファイトとダイヤモンドを超えて」. Journal of Chemical Technology & Biotechnology . 82 (6): 524–531. Bibcode :2007JCTB...82..524F. doi :10.1002/jctb.1693. ISSN  0268-2575.

• 「炭素の神秘的な同素体」dendritics.com。