三塩化アンチモン

三塩化アンチモン
三塩化アンチモンの立体構造式	三塩化アンチモンの球と棒の模型
名前
	推奨されるIUPAC名三塩化アンチモン
	体系的なIUPAC名トリクロロスチバン
	その他の名前塩化アンチモン(III)、アンチモンバター、塩化アンチモン、塩化スチビン、トリクロロスチビン
識別子
CAS番号	10025-91-9 ;
3Dモデル（JSmol）	インタラクティブ画像;
チェビ	チェビ:74856 ;
ケムスパイダー	23199 ;
ECHA 情報カード	100.030.031
EC番号	233-047-2;
ケッグ	C15235 ;
メッシュ	アンチモン+三塩化物
パブケム CID	24814;
RTECS番号	CC4900000;
ユニ	J281401KK3 ;
国連番号	1733
CompTox ダッシュボード ( EPA )	DTXSID4044161;
	インチ InChI=1S/3ClH.Sb/h31H;/q;;;+3/p-3 キー: FAPDDOBMIUGHIN-UHFFFAOYSA-K ; InChI=1S/3ClH.Sb/h31H;/q;;;+3/p-3 キー: FAPDDOBMIUGHIN-UHFFFAOYSA-K; InChI=1/3ClH.Sb/h3*1H;/q;;;+3/p-3 キー: FAPDDOBMIUGHIN-DFZHHIFOAK;
	笑顔 Cl[Sb](Cl)Cl;
プロパティ
化学式	塩素3重鎖
モル質量	228.11 グラムモル−1
外観	無色の固体、非常に吸湿性が高い
臭い	鋭い、刺激的な
密度	3.14 g/cm 3 (25 °C) ; 2.51 g/cm 3 (150 °C)
融点	73.4 °C (164.1 °F; 346.5 K)
沸点	223.5 °C (434.3 °F; 496.6 K)
水への溶解度	601.1 g/100 ml (0 °C) ; 985.1 g/100 mL (25 °C) ; 1.357 kg/100 mL (40 °C)
溶解度	アセトン、エタノール、CH 2 Cl 2、フェニル、エーテル、ジオキサン、CS 2、CCl 4、CHCl 3、シクロヘキサン、オキシ塩化セレン(IV)に可溶。ピリジン、キノリン、有機塩基 ; に不溶。
酢酸への溶解度	143.9 g/100 g (0 °C) ; 205.8 g/100 g (10 °C) ; 440.5 g/100 g (25 °C) ; 693.7 g/100 g (45 °C)
アセトンへの溶解性	537.6 g/100 g (18 °C)
塩化ベンゾイルへの溶解性	139.2 g/100 g (15 °C) ; 169.5 g/100 g (25 °C) ; 2.76 kg/100 g (70 °C)
塩酸への溶解度	20℃: ; 8.954 g/g (4.63% w/w) ; 8.576 g/g (14.4% w/w) ; 7.898 g/g (36.7% w/w)
p-シメンへの溶解度	69.5 g/100 g (-3.5 °C) ; 85.5 g/100 g (10 °C) ; 150 g/100 g (30 °C) ; 2.17 kg/100 g (70 °C)
蒸気圧	13.33 Pa (18.1 °C) ; 0.15 kPa (50 °C) ; 2.6 kPa (100 °C)
磁化率（χ）	-86.7·10 −6 cm 3 /モル
屈折率( n D )	1.46
構造
結晶構造	斜方晶系
双極子モーメント	3.93 D（20℃）
熱化学
熱容量 ( C )	183.3 J/モル·K
標準モル; エントロピー ( S ⦵ 298 )	110.5 J/モル·K
; 標準生成エンタルピー (Δ f H ⦵ 298 )	-381.2 kJ/モル
ギブスの自由エネルギー (Δ f G ⦵ )	-322.5 kJ/モル
危険
	GHSラベル:
ピクトグラム
シグナルワード	危険
危険有害性情報	H314、H411
注意事項	P273、P280、P305+P351+P338、P310
NFPA 704 (ファイアダイヤモンド)	2 0 1
引火点	不燃性
	致死量または濃度（LD、LC）：
LD 50 (平均投与量)	525 mg/kg（経口、ラット）
	NIOSH（米国健康暴露限界）：
PEL (許可)	TWA 0.5 mg/m 3（アンチモンとして）
REL (推奨)	TWA 0.5 mg/m 3（アンチモンとして）
安全データシート（SDS）	1224 ...
関連化合物
その他の陰イオン	三フッ化アンチモン; 三臭化アンチモン; 三ヨウ化アンチモン
その他の陽イオン	三塩化; 窒素三塩化; リン三塩化; ヒ素塩化ビスマス
関連化合物	五塩化アンチモン
	特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）の材料に関するものです。確認する（何ですか？）インフォボックス参照

三塩化アンチモンは、化学式SbCl ₃の化合物です。刺激臭のある柔らかい無色の固体で、錬金術師の間ではアンチモンバターとして知られていました。

準備

三塩化アンチモンは、塩素とアンチモン、三臭化アンチモン、三酸化アンチモン、三硫化アンチモンとの反応によって製造されます。また、三酸化アンチモンを濃塩酸で処理することによっても製造されます。

反応

SbCl ₃は容易に加水分解されるため、SbCl ₃のサンプルは湿気から保護する必要があります。限られた量の水と反応すると、塩化水素を放出するオキシ塩化アンチモンが形成されます。

SbCl ₃ + H ₂ O → SbOCl + 2 HCl

さらに水を加えるとSbが形成される
₄お
₅塩素
₂アルゴン雰囲気下で460°に加熱するとSbに変換される。
₈お
₁₁塩素
₁₂^[7 ]

SbCl _3はハロゲン化物と容易に錯体を形成するが、その組成を化学量論で示すことは適切ではない。^[7]例えば、(C
₅H
₅NH)SbCl
₄^{歪んだSb III}八面体を持つ鎖状陰イオンを含む。同様に塩（C
₄H
₉NH
₃）
₂塩化ストロンチウム
₅組成[SbCl²⁻⁵
_5人]
_ん歪んだ八面体Sb ^III^[8 ]

窒素供与性配位子Lと、立体化学的に活性な孤立電子対を持つ錯体が形成される。例えば、Ψ-三方両錐LSbCl ₃やΨ-八面体L
₂塩化ストロンチウム
₃^[9 ]

SbCl _3は弱いルイス塩基であるが、^[7]カルボニル錯体 Fe (CO)
₃(SbCl
₃）
₂およびNi(CO)
₃塩化ストロンチウム
₃などが知られている。^[9]

構造

気相では、SbCl _{3 は}ピラミッド型で、Cl-Sb-Cl 角は 97.2°、結合長は 233 pm です。^{[10] SbCl}₃では、各 Sb は 234 pm に 3 つの Cl 原子を持ち、分子 SbCl ₃単位の持続性を示していますが、さらに 5 つの隣接する Cl 原子があり、346 pm に 2 つ、361 pm に 1 つ、374 pm に 2 つあります。これらの 8 つの原子は、双頭三角柱を形成していると考えられます。これらの距離は、250 pm に 3 つの近接原子、324 pm に 2 つ、平均 336 pm に 3 つの近接原子を持つ BiCl ₃と対照的です。ここで注目すべき点は、Bi の 8 つの近接原子すべてが Sb の 8 つの最も近い近接原子よりも近く、Bi がより高い配位数を採用する傾向があることを示しています。^[10]^[7]

用途

SbCl _{3 は}、カー・プライス試験でビタミン Aおよび関連カロテノイドを検出するための試薬です。三塩化アンチモンはカロテノイドと反応して青色の錯体を形成し、比色法で測定できます。

三塩化アンチモンは、アブサンのルーシュ効果を高めるための混ぜ物としても使われてきました。過去には、子牛の角芽を切断せずに溶かして取り除くためにも使われてきました。

また、重合、水素化分解、塩素化反応の触媒、媒染剤、その他のアンチモン塩の製造にも使用されます。その溶液は、クロラール、芳香族化合物、ビタミンAの分析試薬として使用されます。^[11] 合成有機変換におけるルイス酸触媒としての用途が非常に高い可能性があります。

液体硫化水素中の三塩化アンチモン溶液は優れた導体であるが、硫化水素が液体となるには極めて低い温度または高い圧力が必要であるため、その用途は限られている。^[12]

大衆文化における言及

イギリスの人気番組「All Creatures Great and Small」の第3シーズン第2話（書籍「All Things Wise and Wonderful 」の第6章を脚色）では、ケイト・ビリングス農場で数頭の子牛が非特異性胃腸炎の発作で死亡したが、その原因は後に、子牛の角芽を焼灼して除去するために塗られた局所用「アンチモンバター」溶液に含まれる三塩化アンチモンの摂取であると判明した。

参考文献

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₃₋₆ビス（n-ブチルアンモニウム）ペンタクロロアンチモン酸（III）（C
₄H
₉NH
₃）
₂[SbCl
₅] ". Z. Naturforsch. B 2006 , 61 , 1101–1109. 要約 (PDF)
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[8] ^ Zarychta, B.; Zaleski, J.「 SbClの相転移機構と歪み³⁻⁶
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