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| 名前 | |
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| IUPAC名
塩化ビスマス
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| その他の名前
三塩化ビスマス、トリクロロビスマス、トリクロロビスムチン、塩化ビスマス(III)
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| 識別子 | |
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3Dモデル（JSmol）
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| ケムスパイダー |
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| ECHA 情報カード | 100.029.203 |
パブケム CID
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| RTECS番号 |
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| ユニ |
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CompTox ダッシュボード ( EPA )
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| プロパティ | |
| 塩化ビオチン | |
| モル質量 | 315.34 グラム/モル |
| 外観 | 吸湿性の白から黄色の結晶 |
| 密度 | 4.75グラム/ cm3 |
| 融点 | 227 °C (441 °F; 500 K) |
| 沸点 | 447 °C (837 °F; 720 K) |
| 可溶性、加水分解 | |
| 溶解度 | メタノール、ジエチルエーテル、アセトンに可溶 |
磁化率（χ）
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-26.5·10 −6 cm 3 /モル |
| 構造 | |
| キュービック | |
| 熱化学 | |
熱容量 ( C )
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0.333 J/(g・K) |
標準モル
エントロピー ( S ⦵ 298 ) |
82.9 J/(Kモル) |
標準生成エンタルピー (Δ f H ⦵ 298 ) |
-1.202kJ/g |
| 危険 | |
| NFPA 704 (ファイアダイヤモンド) | |
| 致死量または濃度（LD、LC）： | |
LD 50 (平均投与量)
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3324 mg/kg、経口（ラット） |
| 安全データシート（SDS） | JT ベイカー |
| 関連化合物 | |
その他の陰イオン
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フッ化ビスマス、次サリチル酸ビスマス、三酸化ビスマス |
その他の陽イオン
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塩化鉄(III)、塩化マンガン(II)、塩化コバルト(II) |
特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）の材料に関するものです。
 確認する （何ですか ？）
 インフォボックス参照
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塩化ビスマス（またはビスマスバター）は、化学式 BiCl 3の無機化合物です。共有結合化合物であり、Bi 3+イオンの一般的な供給源です。気相および結晶中では、この種はVSEPR 理論に従ってピラミッド構造をとります。
準備
塩化ビスマスはビスマスに塩素を通すことで直接合成できます。
- 2 Bi + 3 Cl 2 → 2 BiCl 3
または、ビスマス金属を王水に溶解し、混合物を蒸発させてBiCl 3 ·2H 2 Oを得る。これを蒸留して無水三塩化物を形成することもできる。[1]
あるいは、酸化ビスマスに塩酸を加えて溶液を蒸発させること によっても調製できる。
- Bi 2 O 3 + 6 HCl → 2 BiCl 3 + 3 H 2 O
また、この化合物はビスマスを濃硝酸に溶解し、この溶液に固体塩化ナトリウムを加えることによっても調製できる。 [2]
- Bi + 6HNO 3 → Bi(NO 3 ) 3 + 3H 2 O + 3NO 2
- Bi(NO 3 ) 3 + 3 NaCl → BiCl 3 + 3 NaNO 3
構造
気相では、BiCl 3 はピラミッド型で、Cl–Bi–Cl 角は 97.5°、結合長は 242 pm です。[3]固体状態では、各 Bi 原子は 250 pm に 3 つの近傍原子、324 pm に 2 つの近傍原子、平均 336 pm に 3 つの近傍原子を持ちます。[4]上の図では、最も近い 3 つの近傍原子が強調表示されています。この構造は、 AsCl 3、AsBr 3、SbCl 3、SbBr 3の構造に似ています。
化学
塩化ビスマスは容易に加水分解されてオキシ塩化ビスマスBiOClとなる。[5]
- バイ3歳以上
(水溶液) + Cl−
(水溶液) + H
2O (l) ⇌ BiOCl (s) + 2 H+
(あ)
この反応は塩酸などの酸を加えることで逆転させることができる。[6]
50℃以下の水蒸気と固体BiCl 3との反応では、中間体一水和物BiCl 3 ·H 2 Oが生成されることが明らかになっています。[7]
塩化ビスマスは酸化剤であり、還元剤によって容易に金属ビスマスに還元されます。
クロロ錯体
周期表の傾向との整合性から通常予想されることとは対照的に、BiCl 3 はルイス酸であり、オクテット則に強く違反する[BiCl 6 ] 3−などのさまざまなクロロ錯体を形成する。さらに、この配位錯体の八面体構造は、ビスマスの孤立電子対が予想外に立体化学的に不活性であるため、VSEPR理論の予測に従わない。しかし、ジアニオン錯体 [BiCl 5 ] 2− は、予想される四角錐構造を採用している。[8]
有機触媒
塩化ビスマスは有機合成の触媒として用いられる。特にマイケル反応や向山アルドール反応を触媒する。他の金属ヨウ化物を添加すると触媒活性が増加する。[9]
参考文献
- ^ Godfrey, SM; McAuliffe, CA; Mackie, AG; Pritchard, RG (1998). Nicholas C. Norman (編).ヒ素、アンチモン、ビスマスの化学. Springer. p. 90. ISBN 0-7514-0389-X。
- ^ プラディオット・パトナイク『無機化学ハンドブック』マグロウヒル、2002年、ISBN 0-07-049439-8
- ^ Töke、Orsolya、Magdolna Hargittai。「電子回折と振動分光法を組み合わせた研究による三塩化ビスマスの分子構造。」構造化学6.2（1995）：127–130。
- ^ ウェルズ AF (1984)構造無機化学第 5 版、pp. 879–884、オックスフォード サイエンス パブリケーションズ、ISBN 0-19-855370-6
- ^ ジョエル・ヘンリー・ヒルデブランド (2008).化学の原理. BiblioBazaar, LLC. p. 191. ISBN 978-0-559-31877-1。
- ^ フランク・ウェルチャー (2008).化学ソリューション. 本を読む. p. 48. ISBN 978-1-4437-2907-9。
- ^ Wosylus, Aron; Hoffmann, Stefan; Schmidt, Marcus; Ruck, Michael (2010). 「中間水和物 BiCl 3 ·H 2 Oを介したBiCl 3から BiOCl への固気反応のその場研究」. European Journal of Inorganic Chemistry . 2010 (10): 1469–1471. doi :10.1002/ejic.201000032. ISSN 1434-1948.
- ^ Holleman, AF; Wiberg, E.「無機化学」Academic Press: サンディエゴ、2001年。ISBN 0-12-352651-5。
- ^ 鈴木ひとみ;俣野吉弘（2001）。有機ビスマス化学。エルゼビア。 403–404ページ。ISBN 0-444-20528-4。