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| 名前 | |
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| その他の名前
塩化ヒ素(III)、三塩化ヒ素、三塩化アルシン、ヒ素バター、ド・ヴァラギン溶液、トリクロロアルシン
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| 識別子 | |
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3Dモデル（JSmol）
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| ケムスパイダー |
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| ECHA 情報カード | 100.029.144 |
| EC番号 |
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パブケム CID
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| RTECS番号 |
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| ユニ |
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| 国連番号 | 1560 |
CompTox ダッシュボード ( EPA )
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| プロパティ | |
| 塩化アス3 | |
| モル質量 | 181.28 グラム/モル |
| 外観 | 無色の油状液体 |
| 密度 | 2.163 g/cm 3、液体 |
| 融点 | −16.2 °C (2.8 °F; 256.9 K) |
| 沸点 | 130.2 °C (266.4 °F; 403.3 K) |
| 加水分解する | |
| 溶解度 | アルコール、エーテル、HCl、HBr、クロロホルム、CCl4に可溶[1 ] |
磁化率（χ）
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-79.9·10 −6 cm 3 /モル |
屈折率( n D )
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1.6006 |
| 粘度 | 9.77 x 10 −6パスカル秒 |
| 危険 | |
| 労働安全衛生（OHS/OSH）： | |
主な危険
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非常に有毒で、発がん性があり、腐食性があり、水に触れると分解してHClを放出します。 |
| GHSラベル: | |
   
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| 危険 | |
| H301、H310、H314、H331、H350、H410 | |
| P201、P202、P260、P261、P262、P264、P270、P271、P273、P280、P281、P301+P310、P301+P330+P331、P302+P350、P303+P361+P353、P304+P340、P305+P351+P338、P308+P313、P310、P311、P321、P322、P330、P361、P363、P391、P403+P233、P405、P501 | |
| NFPA 704 (ファイアダイヤモンド) | |
| 致死量または濃度（LD、LC）： | |
LD 50 (平均投与量)
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48mg/kg |
LC Lo (公表最低額)
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100 mg/m 3 (猫、1時間) 200 mg/m 3 (猫、20分) 338 ppm (ラット、10分) [3] |
| NIOSH（米国健康暴露限界）： | |
PEL (許可)
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[1910.1018] TWA 0.010 mg/m3 [ 2] |
REL (推奨)
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カルシウムC 0.002 mg/m 3 [15分] [2] |
IDLH（差し迫った危険）
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カルシウム [5 mg/m 3 (Asとして)] [2] |
| 関連化合物 | |
その他の陰イオン
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三酸化ヒ素、三フッ化ヒ素 |
その他の陽イオン
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三塩化アンチモン |
特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）の材料に関するものです。
 確認する （何ですか ？）
 インフォボックス参照
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三塩化ヒ素は化学式AsCl 3の無機化合物で、塩化ヒ素またはヒ素バターとも呼ばれる。この有毒な油は無色だが、不純物を含むサンプルは黄色に見えることがある。これは有機ヒ素化合物の製造における中間体である。[4]
構造
AsCl 3 はC 3v 対称性を持つピラミッド型分子である。As-Cl 結合は 2.161 Å で、Cl-As-Cl 角は 98° 25'±30 である。[5] [6] AsCl 3には ν1(A 1 ) 416、ν2(A 1 ) 192、ν3 393、および ν4(E) 152 cm −1の 4 つの通常振動モードがある。[7]
合成
この無色の液体は、酸化ヒ素(III)を塩化水素で処理し、続いて蒸留すること によって製造されます。
- As 2 O 3 + 6 HCl → 2 AsCl 3 + 3 H 2 O
80～85℃でヒ素を塩素化することによっても製造できるが、この方法ではヒ素元素が必要となる。[4]
- 2 As + 3 Cl 2 → 2 AsCl 3
三塩化ヒ素は、酸化ヒ素と一塩化硫黄の反応によって製造することができる。この方法は、簡単な装置で効率的に進行する：[8]
- 2 As 2 O 3 + 6 S 2 Cl 2 → 4 AsCl 3 + 3 SO 2 + 9 S
実験室で簡単に行える方法としては、ヒ素(III)酸化物を塩化チオニルと還流させる方法がある。[9]
- 2 As 2 O 3 + 3 SOCl 2 → 2 AsCl 3 + 3 SOCl 2
三塩化ヒ素は、塩酸と硫化ヒ素(III)の反応によっても製造できます。
- As 2 S 3 + 6 HCl → 2 AsCl 3 + 3 H 2 S
反応
- AsCl 3 + 3 H 2 O → As(OH) 3 + 3 HCl
AsCl 3はPCl 3よりも湿気に敏感ではありませんが、それでも湿った空気中では煙を発します。[10]
AsCl 3 はAs 2 O 3で処理すると再分配され、無機ポリマーAsOCl を生成します。塩化物源では、AsCl 3 はアニオン [AsCl 4 ] −を含む塩も形成します。臭化カリウムおよびヨウ化カリウムと反応すると、それぞれ 三臭化ヒ素および三ヨウ化ヒ素が生成されます。
AsCl 3は有機ヒ素化学において有用であり、例えばトリフェニルアルシンはAsCl 3から誘導される。[11]
- AsCl 3 + 6 Na + C 6 H 5 Cl → As(C 6 H 5 ) 3 + 6 NaCl
ルイサイトと呼ばれる化学兵器は、アセチレンに三塩化ヒ素を加えることによって製造されます。
- AsCl 3 + C 2 H 2 → ClCH=CHAsCl 2
安全性
無機ヒ素化合物は非常に有毒であり[4]、特にAsCl3は揮発性と溶解性（水への溶解度）が高いため、毒性が強い。
米国では、米国緊急事態計画およびコミュニティの知る権利法（42 USC 11002）第302条で定義されているように、極めて危険な物質に分類されており、大量に製造、保管、使用する施設には厳しい報告義務が課せられています。[12]
参考文献
- ^ ジョン・ランブル（2018年6月18日）。CRC化学物理ハンドブック（第99版）。CRCプレス。pp.4–41。ISBN 978-1138561632。
- ^ abc NIOSH 化学物質の危険性に関するポケットガイド。「#0038」。国立労働安全衛生研究所(NIOSH)。
- ^ 「ヒ素（無機化合物、As）」。生命または健康に直ちに危険となる濃度（IDLH）。国立労働安全衛生研究所（NIOSH）。
- ^ abc Sabina C. Grund、Kunibert Hanusch、Hans Uwe Wolf「ヒ素とヒ素化合物」、Ullmann 's Encyclopedia of Industrial Chemistry、VCH-Wiley、2008年、Weinheim。doi :10.1002/14356007.a03_113.pub2
- ^ P. Kisliuk; CH Townes. 「三塩化リンおよび三塩化ヒ素のマイクロ波スペクトルと分子構造」J. Chem. Phys. 1950, 18.
- ^ ジャン・ゲイリー;レネー・エンジャルベルトル・ピエール・レカンテ; Andrzej Burian「AsCl 3 : 結晶状態から液体状態へ。XRD (176< T (K) < 250) および WAXS (295K) の研究」Inorg. Chem 2002、第 41 巻、693 ～ 698 ページ。土井：10.1021/ic0102788
- ^ Klapoetke, Thomas M. 「三塩化ヒ素の振動スペクトル」主族金属化学1997 年、第 20 巻、pp. 81-83。
- ^ RC スミス、「三塩化ヒ素の製造」工業化学ジャーナル1919、第 11 巻、pp. 109–110。doi : 10.1021/ie50110a009
- ^ Pandey, SK; Steiner, A.; Roesky, HW (1997). 「塩化ヒ素(III)」.無機合成. 31 : 148-150. doi :10.1002/9780470132623.ch24.
- ^ Holleman, AF ; Wiberg, E.無機化学アカデミックプレス：サンディエゴ、2001年。ISBN 0-12-352651-5。
- ^ Shriner, RL; Wolf, CN (1963). 「テトラフェニルアルソニウムクロリド塩酸塩」有機合成;全集第4巻910頁.. As(C 6 H 5 ) 3の製造方法について説明します。
- ^ 40 CFR: パート355の付録A—極めて危険な物質とその閾値計画量の一覧(PDF) (レポート) (2008年7月1日版)。政府印刷局。 2012年2月25日時点のオリジナル(PDF)からアーカイブ。 2011年10月29日閲覧。