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| 名前 | |
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| その他の名前
酸化セレン(IV)
無水亜セレン | |
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3Dモデル（JSmol）
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| チェムBL |
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| ケムスパイダー |
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| ECHA 情報カード | 100.028.358 |
| EC番号 |
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パブケム CID
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| RTECS番号 |
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| ユニ |
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| 国連番号 | 3283 |
CompTox ダッシュボード ( EPA )
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| プロパティ | |
| セオ2 | |
| モル質量 | 110.96グラム/モル |
| 外観 | 白色結晶、微量分解によりわずかにピンク色に変色[1] |
| 臭い | 腐った大根 |
| 密度 | 3.954 g/cm 3、固体 |
| 融点 | 340 °C (644 °F; 613 K) (密閉管) |
| 沸点 | 350 °C (662 °F; 623 K) |
| 38.4 g/100 mL (20 °C) 39.5 g/100 mL (25 °C) 82.5 g/100 mL (65 °C) | |
| 溶解度 | ベンゼンに溶ける |
| エタノールへの溶解度 | 6.7 g/100 mL (15 °C) |
| アセトンへの溶解性 | 4.4 g/100 mL (15 °C) |
| 酢酸への溶解度 | 1.11 g/100 mL (14 °C) |
| メタノールへの溶解度 | 10.16 g/100 mL (12 °C) |
| 蒸気圧 | 1.65kPa（70℃） |
| 酸性度（p Ka） | 2.62; 8.32 |
磁化率（χ）
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−27.2·10 −6 cm 3 /モル |
屈折率( n D )
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> 1.76 |
| 構造 | |
| テキストを参照 | |
| 三方晶系（Se） | |
| 危険 | |
| 労働安全衛生（OHS/OSH）： | |
主な危険
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摂取や吸入により有毒[2] |
| GHSラベル: | |
  
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| 危険 | |
| H301、H331、H373、H410 | |
| P260、P261、P264、P270、P271、P273、P301+P310、P304+P340、P311、P314、P321、P330、P391、P403+P233、P405、P501 | |
| NFPA 704 (ファイアダイヤモンド) | |
| 引火点 | 不燃性 |
| 致死量または濃度（LD、LC）： | |
LC Lo (公表最低額)
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5890 mg/m 3（ウサギ、20分） 6590 mg/m 3（ヤギ、10分） 6590 mg/m 3（ヒツジ、10分）[3] |
| 安全データシート（SDS） | ICSC 0946 |
| 関連化合物 | |
その他の陰イオン
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二硫化セレン |
その他の陽イオン
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オゾン 二酸化硫黄 二酸化テルル |
| 三酸化セレン | |
関連化合物
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亜セレン酸 |
特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）の材料に関するものです。
 確認する （何ですか ？）
 インフォボックス参照
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二酸化セレンは化学式SeO 2の化合物です。この無色の固体はセレンの最もよく見られる化合物の1つです。特殊なガラスの製造や有機化学の試薬として使用されます。[4]
プロパティ
固体SeO 2は一次元ポリマーで、鎖は交互に並んだセレン原子と酸素原子からなる。各Se原子はピラミッド型で、末端に酸化物基を持つ。架橋Se-O結合長は179 pmで、末端Se-O距離は162 pmである。[5] Seの 相対立体化学は、ポリマー鎖に沿って交互になっている（シンジオタクチック）。気相では、二酸化セレンは二量体やその他のオリゴマー種として存在し、高温では単量体である。[6]単量体形態は、結合長が161 pmの二酸化硫黄と非常によく似た曲がった構造をとる。 [6]二量体形態は低温アルゴンマトリックス中で単離されており、振動スペクトルはそれが中心対称の椅子型であることを示している。[5] SeO 2をオキシ二塩化セレンに溶解すると、三量体[Se(O)O] 3 となる。[6] モノマーSeO 2は極性分子であり、双極子モーメントは2.62 D [7]で、 2つの酸素原子の中点からセレン原子に向かって伸びています。
固体は容易に昇華する。濃度が非常に低い場合、蒸気は腐ったワサビに似た不快な臭いを発する。濃度が高い場合、蒸気はワサビソースに似た臭いを発し、吸入すると鼻や喉を焼く可能性がある。SO 2 は分子状になる傾向があり、SeO 2は1次元鎖であるのに対し、TeO 2 は架橋ポリマーである。[5]
SeO 2は酸性酸化物と考えられており、水に溶解して亜セレン酸を形成します。[6]亜セレン酸と二酸化セレンという用語は互換的に使用されることがよくあります。塩基と反応してSeOを含む亜セレン 酸塩を形成します。2−3
...陰イオン。例えば、水酸化ナトリウムとの反応で亜セレン酸ナトリウムが生成される。
- SeO 2 + 2 NaOH → Na 2 SeO 3 + H 2 O
準備
二酸化セレンは、空気中で燃焼させてセレンを酸化するか、硝酸または過酸化水素と反応させることによって製造されますが、おそらく最も便利な製造方法は亜セレン酸の脱水によるものです。
- 2H2O2 + Se → SeO2 + 2H2O
- 3 Se + 4 HNO 3 + H 2 O → 3 H 2 SeO 3 + 4 NO
- H 2 SeO 3 ⇌ SeO 2 + H 2 O
発生
天然の二酸化セレンであるダウニー石は非常に希少な鉱物で、少数の石炭の燃焼層でのみ発見され、ガスが漏れてできた通気孔の周囲に形成されます。[8]
用途
有機合成
SeO 2は有機合成において重要な試薬である。パラアルデヒド（アセトアルデヒド三量体）をSeO 2で酸化するとグリオキサール[9]が得られ、シクロヘキサノンを酸化すると1,2-シクロヘキサンジオンが得られる[10]。セレン出発物質はセレンに還元され、赤色の非晶質固体として沈殿するが、これは簡単に濾過できる。[10]このタイプの反応はライリー酸化と呼ばれる。また、以下の変換を伴う アリル酸化[11]の試薬としても知られている。
これをより一般的に説明すると、次のようになります。
- R 2 C=CR'-CHR" 2 + [O] → R 2 C=CR'-C(OH)R" 2
ここで、R、R'、R''はアルキルまたはアリール置換基であることができる。
二酸化セレンは、アシル化ヒドラゾン誘導体から1,2,3-セレナジアゾールを合成するためにも使用される。[12]
着色剤として
二酸化セレンはガラスに赤い色を与えます。少量使用すると鉄の不純物による色を打ち消し、（見かけ上）無色のガラスを作ることができます。大量に使用すると、深いルビーレッド色になります。
二酸化セレンは、いくつかの冷間ブルーイング溶液の有効成分です。
写真現像のトナーとしても使われていました。
安全性
セレンは必須元素ですが、1日5mgを超えて摂取すると非特異的な症状を引き起こします。[13]
参考文献
- ^ 「安全データシート：二酸化セレン」（PDF） . integrachem.com . 2015年3月27日. 2022年12月2日閲覧。
- ^ 「二酸化セレンの安全性と危険性」pubchem.ncbi.nlm.nih.gov . 2022年12月2日閲覧。
- ^ 「セレン化合物（Seとして）」。生命または健康に直ちに危険となる濃度（IDLH）。国立労働安全衛生研究所（NIOSH）。
- ^ Hoekstra, William J.; Fairlamb, Ian JS; Giroux, Simon; Chen, Yuzhong (2017). 「セレン(IV) 酸化物」。有機合成試薬百科事典。pp. 1–12。doi : 10.1002 /047084289X.rs008.pub3。ISBN 978-0-470-84289-8。
- ^ abc カルコゲン化学ハンドブック: 硫黄、セレン、テルルに関する新たな展望、フランチェスコ・A・デビラノバ、王立化学協会、2007 年、 ISBN 9780854043668
- ^ abcd Holleman, Arnold Frederik; Wiberg, Egon (2001)、Wiberg, Nils (ed.)、Inorganic Chemistry、Eagleson, Mary 訳、Brewer, William、サンディエゴ/ベルリン: Academic Press/De Gruyter、ISBN 0-12-352651-5
- ^ 武尾 晴俊; 広田 栄治; 森野 米蔵 (1972). 「マイクロ波分光法によるSeO2の3次ポテンシャル定数と双極子モーメント」.分子分光ジャーナル. 41 (2): 420–422. Bibcode :1972JMoSp..41..420T. doi :10.1016/0022-2852(72)90216-0. ISSN 0022-2852.
- ^ Finkelman, Robert B.; Mrose, Mary E. (1977). 「ダウニー石、SeO2 が初めて確認された天然鉱物」(PDF) . American Mineralogist . 62 : 316–320.
- ^ Ronzio, AR; Waugh, TD (1955). 「グリオキサール亜硫酸水素塩」有機合成
{{cite journal}}: CS1 maint: 複数の名前: 著者リスト (リンク);全集第3巻438ページ。 - ^ ab Hach、CC Banks、CV;ディール、H. (1963)。 「1,2-シクロヘキサンジオン ジオキシム」。有機合成
{{cite journal}}: CS1 maint: 複数の名前: 著者リスト (リンク);全集第4巻、229ページ。 - ^ Coxon, JM; Dansted, E.; Hartshorn, MP (1977). 「過酸化水素と二酸化セレンによるアリル酸化: トランス-ピノカルベオール」.有機合成. 56 : 25. doi :10.15227/orgsyn.056.0025
{{cite journal}}: CS1 maint: 複数の名前: 著者リスト (リンク)。 - ^ イラク、ラレザリ;シャフィー、アッバス。ヤルパニ、モハメッド（1969年）。 「セレン複素環の新規合成: 置換 1,2,3-セレナジアゾール」。四面体の文字。10 (58): 5105–5106。土井：10.1016/S0040-4039(01)88895-X。
- ^ Bernd E. Langner「セレンとセレン化合物」、Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry、2005年、Wiley-VCH、Weinheim。doi : 10.1002/14356007.a23_525
外部リンク
ウィキメディア・コモンズには二酸化セレンに関連するメディアがあります。
- 国際化学物質安全性カード 0946