Loading article…
| |||
| 識別子 | |||
|---|---|---|---|
| |||
3Dモデル（JSmol）
|
| ||
| ケムスパイダー |
| ||
| ECHA 情報カード | 100.033.972 | ||
パブケム CID
|
| ||
CompTox ダッシュボード ( EPA )
|
| ||
| |||
| |||
| プロパティ | |||
| セオ3 | |||
| モル質量 | 126.96グラム/モル | ||
| 外観 | 白色の吸湿性結晶 | ||
| 密度 | 3.44グラム/ cm3 | ||
| 融点 | 118.35 °C (245.03 °F; 391.50 K) | ||
| 沸点 | 昇華する | ||
| 非常に溶けやすい | |||
| 構造 | |||
| 正方晶 | |||
| 危険 | |||
| GHSラベル: [3] | |||
 
| |||
| 危険 | |||
| H301、H331、H373、H410 | |||
| NFPA 704 (ファイアダイヤモンド) | |||
| 致死量または濃度（LD、LC）： | |||
LD 50 (平均投与量)
|
7 mg/kg（ラット、経口） 7.08 mg/kg（マウス、経口） 5.06 mg/kg（モルモット、経口） 2.25 mg/kg（ウサギ、経口） 13 mg/kg（ウマ、経口）[2] | ||
LC 50 (中央濃度)
|
13 mg/kg（豚、経口） 9.9 mg/kg（牛、経口） 3.3 mg/kg（ヤギ、経口） 3.3 mg/kg（羊、経口）[2] | ||
特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）の材料に関するものです。
 確認する （何ですか ？）
 インフォボックス参照
| |||
三酸化セレンは、化学式Se O 3の無機化合物です。白色の吸湿性固体です。酸化剤やルイス酸でもあります。Se(VI)化合物の前駆体として学術的に注目されています。[4]
準備
三酸化セレンは二酸化ケイ素に対して不安定であるため、調製が困難です。
- 2SeO3 → 2SeO2 + O2
二酸化炭素は通常の条件下では燃焼しないにもかかわらず、さまざまな方法で生成されてきました。[4] 1つの方法は、無水セレン酸を五酸化リンで150～160℃で脱水することです。別の方法は、液体三酸化硫黄とセレン酸カリウムを反応させることです。
- SO 3 + K 2 SeO 4 → K 2 SO 4 + SeO 3
反応
SeO 3の化学的性質は、一般的に三酸化テルル（TeO 3 ）ではなく三酸化硫黄（SO 3 ）に似ています。[4]この物質は、酸化可能な有機化合物と爆発的に反応します。[5]
120℃でSeO 3は二酸化セレンと反応してSe(VI)-Se(IV)化合物の五酸化二セレンを形成する。[6]
- SeO 3 + SeO 2 → Se 2 O 5
四フッ化セレンと反応して、フッ化スルフリルのセレン類似体であるフッ化セレノイルを形成する。
- 2SeO 3 + SeF 4 → 2SeO 2 F 2 + SeO 2
SO 3と同様に、ピリジン、ジオキサン、エーテルなどのルイス塩基と付加物が形成される。[4]
酸化リチウムおよび酸化ナトリウムと反応して、Se VI O 5 4−および Se VI O 6 6−の塩を形成する: [7] Li 2 O と反応して、 170.6～171.9 pmの赤道結合を持つ三角錐アニオンSe VI O 5 4−と、179.5 pmのより長い軸方向Se−O結合を含むLi 4 SeO 5を与える。Na 2 O と反応して、172.9 → 181.5 pmの範囲のSe−O結合長を持つ四角錐Se VI O 5 4−を含むNa 4 SeO 5と、八面体Se VI O 6 6−を含むNa 12 (SeO 4 ) 3 (SeO 6 ) を与える。Se VI O 6 6− は、未知のオルトセレン酸 (Se(OH) 6 )の共役塩基である。
構造
固相ではSeO 3は8員環(Se−O) 4を持つ環状四量体から構成されています。セレン原子は4配位で、Se−O架橋結合長は175 pmと181 pm、非架橋結合長は156 pmと154 pmです。[7]
気相中のSeO 3はテトラマーとモノマーSeO 3で構成され、モノマーSeO 3は三方平面構造をしており、Se−O結合長は168.78 pmである。[8]
参考文献
- ^ ライド、デビッド・R. (1998).化学と物理のハンドブック(87 版). フロリダ州ボカラトン: CRC プレス. pp. 4–81. ISBN 0-8493-0594-2。
- ^ ab 「セレン化合物（Seとして）」。生命または健康に直ちに危険となる濃度（IDLH）。国立労働安全衛生研究所（NIOSH）。
- ^ 「C&L Inventory」echa.europa.eu . 2021年12月16日閲覧。
- ^ abcd エゴン・ウィバーグ、アーノルド・フレデリック・ホレマン (2001)無機化学、エルゼビアISBN 0123526515
- ^ シュミット、ボルンマン、ヴィルヘルム、1963年。
- ^ Z. Žák「五酸化二セレン Se 2 O 5の結晶構造」Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie 1980、volume 460、81–85 ページ。土井：10.1002/zaac.19804600108
- ^ ab カルコゲン化学ハンドブック：硫黄、セレン、テルルに関する新たな展望、フランチェスコ A. デビラノバ、王立化学協会、2007 年、ISBN 9780854043668
- ^ Brassington, NJ; Edwards, HGM; Long, DA; Skinner, M. (1978). 「SeO 3の純粋な回転ラマンスペクトル」。Journal of Raman Spectroscopy . 7 (3): 158–160. Bibcode :1978JRSp....7..158B. doi :10.1002/jrs.1250070310. ISSN 0377-0486.
さらに読む
- グリーンウッド、ノーマン N. ; アーンショウ、アラン (1997)。元素の化学(第 2 版)。バターワース-ハイネマン。ISBN 978-0-08-037941-8。
- Schmidt, Prof. Dr. Max; Bornmann, Dr. P.; Wilhelm, Dr. Irmgard (1963-10-02). 「三酸化セレンの化学」。Angewandte Chemie International Edition in English . 2 (11): 691–692. doi :10.1002/anie.196306913.