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| 名前 | |
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| IUPAC名
炭酸水素カリウム
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| その他の名前
炭酸水素カリウム、炭酸カリウム
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| 識別子 | |
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3Dモデル（JSmol）
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| 4535309 | |
| チェビ |
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| チェムBL |
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| ケムスパイダー |
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| ドラッグバンク |
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| ECHA 情報カード | 100.005.509 |
| EC番号 |
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| E番号 | E501(ii) (酸性度調整剤、...) |
| ケッグ |
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パブケム CID
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| ユニ |
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CompTox ダッシュボード ( EPA )
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| プロパティ | |
| 水素化ホウ素3 | |
| モル質量 | 100.115グラム/モル |
| 外観 | 白い結晶 |
| 臭い | 無臭 |
| 密度 | 2.17グラム/ cm3 |
| 融点 | 292 °C (558 °F; 565 K) (分解) |
| 22.4 g/100 mL (20 °C) [1] | |
| 溶解度 | アルコールにはほとんど溶けない |
| 酸性度（p Ka） | 10.329 [2]
6.351（炭酸）[2] |
| 熱化学 | |
標準生成エンタルピー (Δ f H ⦵ 298 ) |
-963.2 kJ/モル |
| 薬理学 | |
| A12BA04 ( WHO ) | |
| 危険性[3] | |
| GHSラベル: | |
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| 警告 | |
| H315、H319、H335 | |
| P261、P264、P280、P302+P352、P304+P340、P305+P351+P338、P312、P332+P313、P362、P403+P233、P405 | |
| NFPA 704 (ファイアダイヤモンド) | |
| 引火点 | 不燃性 |
| 致死量または濃度（LD、LC）： | |
LD 50 (平均投与量)
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> 2000 mg/kg（ラット、経口） |
| 安全データシート（SDS） | 製品安全データシート |
| 関連化合物 | |
その他の陰イオン
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炭酸カリウム |
その他の陽イオン
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重炭酸ナトリウム 重炭酸アンモニウム |
関連化合物
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硫酸水素 カリウム リン酸一カリウム リン酸二カリウム |
特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）の材料に関するものです。
 確認する （何ですか ？）
 インフォボックス参照
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炭酸水素カリウム（IUPAC名：炭酸水素カリウム、炭酸カリウムとも呼ばれる）は、化学式KHCO 3の無機化合物です。白色の固体です。[1]
生産と反応性
炭酸カリウムまたは水酸化カリウムの水溶液を二酸化炭素で処理することによって製造される：[1]
- K 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O → 2 KHCO 3
重炭酸塩の分解は100～120℃（212～248℉）で起こります。
- 2 KHCO 3 → K 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O
この反応は高純度の炭酸カリウムを製造するために使用されます。
用途
飲食
この化合物は、パンを焼くときに膨らませる二酸化炭素の供給源です。低ナトリウム食を摂っている人の場合は重曹（炭酸水素ナトリウム）の代用として使用でき、[4]低ナトリウムベーキングパウダーの原料でもあります。[5] [6]
安価で毒性のない塩基として、 pH を調整したり試薬としてさまざまな用途に広く使用されています。例としては、医薬品の緩衝剤、ワイン製造の添加物などがあります。
重炭酸カリウムは味を良くするためにボトル入りの水によく添加され、 [7]クラブソーダにも使用されています。
医療用途と健康
カリウムの摂取量が多いと、腎臓結石症の発症を予防できる可能性がある。[8]カリウムの摂取量が多いと、脳卒中のリスクが低下する。[9]
消火器
重炭酸カリウムは、一部のドライケミカル消火器の消火剤（「BCドライケミカル」）として、またパープルKドライケミカルの主成分として、また凝縮エアロゾル消火のいくつかの用途で使用されています。これは、米国防火協会によって空港墜落救助現場の消火用に認められた唯一のドライケミカル消火剤です。重炭酸ナトリウムの約2倍の消火効果があります。[10]
農業
重炭酸カリウムは作物に広く使用されており、特に酸性土壌を中和する ために使用されています。[11]
重炭酸カリウムはうどんこ病やリンゴ黒星病に対する効果的な殺菌剤であり、有機農業での使用が認められている。[12] [13] [14] [15]
炭酸水素カリウムは、 1ガロンあたり1⁄4カップを混ぜるとスペインモスの接触殺虫剤となる。[16]
歴史
サレラトゥスという言葉は、ラテン語の「空気を含んだ塩」を意味する sal æratusに由来し、19世紀に初めて使用され、炭酸水素カリウムと炭酸水素ナトリウムの両方を指します。[17]
参考文献
- ^ abc H. シュルツ; G.バウアー; E.シャッフル; F.ハーゲドーン。 P. シュミッティンガー (2005)。 「カリウム化合物」。ウルマンの工業化学百科事典。ワインハイム: ワイリー-VCH。土井：10.1002/14356007.a22_039。ISBN 3-527-30673-0。
- ^ ab Goldberg, Robert N.; Kishore, Nand; Lennen, Rebecca M. (2003). 「水中緩衝液のイオン化反応に関する熱力学的量」。David R. Lide (編)。CRC 化学・物理学ハンドブック (第 84 版)。フロリダ州ボカラトン: CRC プレス。pp . 7– 13。ISBN 978-0-8493-0595-5. 2011年3月6日閲覧。
- ^ 「炭酸水素カリウム」pubchem.ncbi.nlm.nih.gov。
- ^ 「炭酸水素カリウム」。encyclopedia.com。Cengage。2020年5月29日閲覧。
- ^ 「塩分控えめの家庭料理」harvard.edu . ハーバード大学。2020年3月。 2020年5月29日閲覧。
- ^ Wilkens, Katy G. (2018年12月15日). 「低ナトリウムベーキングパウダーで（ベーキング）パワーを手に入れよう」agingkingcounty.org . シアトル・キング郡高齢者・障害者サービス. 2020年5月29日閲覧。
- ^ 「なぜボトル入りの水には4つの異なる成分が含まれているのか」Time Magazine、2014年7月24日。
- ^ He FJ、MacGregor GA (2008)。「カリウムのヒトの健康に対する有益な効果」。Physiologia Plantarum。133 ( 4 ): 725– 735。doi :10.1111/j.1399-3054.2007.01033.x。PMID 18724413 。
- ^ Vinceti M、Filippini T、Orsini N (2016)。「カリウム摂取量と脳卒中リスクのメタ分析」。米国心臓協会誌。5 (10): e004210。doi : 10.1161 / JAHA.116.004210。PMC 5121516。PMID 27792643。
- ^ 「パープルKパウダー」。米国海軍研究所。2009年2月15日時点のオリジナルよりアーカイブ。 2012年2月8日閲覧。
- ^ 「カリウム重炭酸塩ハンドブック」（PDF） 。Armand Products Company。 2021年1月22日時点のオリジナル（PDF）からアーカイブ。2016年9月6日閲覧。
- ^ 「重曹の殺菌剤としての使用」。2010年5月7日時点のオリジナルよりアーカイブ。2010年2月14日閲覧。
- ^ 「Powdery Mildew - Sustainable Gardening Australia」。2016年3月3日時点のオリジナルよりアーカイブ。
- ^ 「ミシガン州の有機果物生産」。
- ^ 「リンゴの黒星病とすす病に対するアルミカーブ（重炭酸カリウム）の効能」（PDF）。
- ^ 「スパニッシュモスの捨て方」。SkyFrog landscape company。2020年12月4日。
- ^ “saleratus”. merriam-webster.com . Merriam-Webster . 2020年5月29日閲覧。
外部リンク
- 炭酸水素カリウムハンドブック 2021-01-22ウェイバックマシンにアーカイブされました
- OMRI 重炭酸カリウム
- 安全データシート - 重炭酸カリウム
- 。新国際百科事典。1905年。