EDTA第二鉄

EDTA鉄(III)は、鉄イオンとEDTAから形成される配位錯体です。EDTAは鉄イオンに対して高い親和性を持っています。黄色がかった水溶液になります。^{[ 1 ]}

Fe(III)-EDTA溶液は、鉄塩とEDTA水溶液を混合し、曝気することによって製造されます。 ^{[ 2 ]}

FeSO₄ _∙ 7H₂O + K₂H₂Y ₊ 1/4 O₂ _{→ K} ^[ FeY ( _H₂O ) _]・H₂O + _KHSO₄ + _{5.5 H₂O}

中性付近の pH では、主な錯体は [Fe(EDTA)(H ₂ O)] ⁻ですが、ほとんどの文献ではアクア配位子は無視されています。テトラアニオン EDTA ^{4− は}金属イオンを包み込み、4 つのカルボキシレートと 2 つのアミンを介して結合します。[Fe(EDTA)(H ₂ O)] ⁻アニオンは、例えば三水和物Na[Fe(EDTA)(H ₂ O)]・2H ₂ Oのように、多くのカチオンと結晶化されています^{。[ 3 ]} 塩と溶液は黄褐色です。[Fe(EDTA)(H ₂ O)] ^{−錯体を使用する}標準栄養溶液の pH が少なくとも 5.5 であれば、不完全な合成反応の結果として、錯体化されていない鉄はすべてキレート化された 3 価鉄に変化します。^{[ 4 ]}

EDTAは鉄(III)を水に溶解させるために使用されます。EDTAまたは同様のキレート剤がない場合、鉄(III)イオンは不溶性の固体を形成し、したがって生体利用できません。^{[ 1 ]}

ペンテト酸（DTPA）とともに、EDTAは金属イオンの捕捉に広く用いられている。これらの金属イオンは、製紙におけるパルプの漂白に用いられる過酸化水素の分解を触媒する。この目的のために、年間数百万キログラムのEDTAが生産されている。^{[ 5 ]}

鉄キレートは、葉がクロロフィルを十分に生成しない状態であるクロロシスを治療するために農業で一般的に使用されています。鉄とリガンドは植物の根によって別々に吸収され、非常に安定な鉄キレートが最初に不安定な鉄キレートに還元されます。^{[ 6 ]}園芸 では、鉄キレートはしばしば「封鎖鉄」と呼ばれ、植物強壮剤として使用され、他の栄養素や植物性食品（海藻など）と混合されることがよくあります。石灰質の土壌で生育しているツツジなどのツツジ科植物の栄養補給として、観賞園芸で推奨されています。封鎖鉄は土壌のpHを調整することなくツツジ科植物に利用可能であり、したがって石灰によるクロロシスが防止されます。

EDTA鉄は、例えば、ホーグランド溶液やロングアシュトン栄養溶液の必須成分として使用できます。^{[ 7 ]}ジェイコブソン（1951）^{[ 2 ]}によると、EDTA鉄の安定性は、錯体として5 ppmの鉄をさまざまなpH値のホーグランド溶液に添加することによってテストされました。pH 6以下では鉄の損失は発生しませんでした。ジェイコブソンの元のレシピとシュタイナーとファン・ウィンデン（1970）^{[ 4 ]}による修正プロトコルに加えて、EDTA鉄錯体を生成するための更新されたバージョンがNagelら（2020）によって利用可能です。^{[ 8 ]}

EDTAの他に、鉄を水に溶解させるために使用されるキレート剤EDDHAとペンテト酸（DTPA）がある。植物に生物学的に利用可能であるため、農業目的にも使用できる。^{[ 10 ]}

鉄キレート療法では、デフェロキサミンは鉄過剰貯蔵、すなわちヘモクロマトーシスの治療に用いられてきた。^{[ 11 ]}

EDTA-Fe(III)の還元型はEDTA-Fe(II)であり、これはほぼ無色で非常に酸化されやすい。^{[ 12 ]}

• DTPA
• EDTA鉄ナトリウム
• エッダ
• シデロフォア
• 酒石酸塩
• クエン酸塩