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| 名前 | |
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| その他の名前
(エチレンジニトリロ)テトラアセタト鉄酸塩
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| 識別子 | |
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3Dモデル（JSmol）
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| ケムスパイダー |
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| EC番号 |
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パブケム CID
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CompTox ダッシュボード ( EPA )
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| プロパティ | |
| C 10 H 12 Fe N 2 O 8 | |
| モル質量 | 344.057 グラムモル−1 |
| 外観 | 黄色 |
| 危険 | |
| GHSラベル: | |
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| 警告 | |
| H315、H319 | |
| P264、P280、P302+P352、P305+P351+P338、P321、P332+P313、P337+P313、P362 | |
特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）の材料に関するものです。
インフォボックス参照
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鉄EDTAは鉄(III)イオンとEDTAから形成される錯体です。EDTAは鉄(III)イオンに対して高い親和性を持っています。黄色がかった水溶液を与えます。[1]
合成と構造
Fe(III)-EDTA溶液は、鉄塩とEDTA水溶液を混合することによって生成され、ヤコブソン溶液として知られています（表（1）の化学式（1）を参照）。[2]
中性 pH 付近では、主な錯体は [Fe(EDTA)(H 2 O)] −ですが、ほとんどの情報源ではアコ配位子は無視されています。[Fe(EDTA)(H 2 O)] −アニオンは、多くの陽イオン、例えば三水和物Na[Fe(EDTA)(H 2 O)] . 2H 2 Oとともに結晶化されています。 [3] 塩と溶液は黄褐色です。[Fe(EDTA)(H 2 O)] −錯体が使用される栄養溶液の pH が少なくとも 5.5 であれば、不完全な合成反応の結果として、錯体を形成していない鉄はすべてキレート化された鉄の形に変化します。[4]
用途
EDTAは鉄(III)を水に溶解するために使用されます。EDTAまたは同様のキレート剤がない場合、鉄(III)イオンは不溶性の固体を形成し、生物学的に利用できません。[1]
EDTAはペンテト酸（DTPA）とともに金属イオンを隔離するために広く使用されています。また、これらの金属イオンは製紙業でパルプを漂白するために使用される過酸化水素の分解を触媒します。この目的で毎年数百万キログラムのEDTAが生産されています。[5]
鉄キレートは、葉が十分なクロロフィルを生成しない状態であるクロロシスの治療に農業目的でよく使用されます。鉄とリガンドは植物の根によって別々に吸収され、その際に非常に安定した鉄(III)キレートが最初に安定性の低い鉄(II)キレートに還元されます。[6]園芸 では、鉄キレートは「隔離鉄」と呼ばれることが多く、植物の強壮剤として使用され、他の栄養素や植物性食品（例：海藻）と混ぜられることがよくあります。観賞用園芸では、石灰質土壌で育つシャクナゲなどのツツジ科植物の施肥として推奨されています。隔離鉄は土壌の pH を調整することなくツツジ科植物に利用可能であるため、石灰によるクロロシスが防止されます。
EDTA-鉄は、ホーグランド溶液またはロングアシュトン栄養溶液の成分として使用できます。[7] Jacobson (1951) [2]によると、EDTA-鉄の安定性は、さまざまなpH値のホーグランド溶液に5 ppmの鉄を錯体として追加することによってテストされました。pH 6未満では鉄の損失は発生しませんでした。 Jacobsonの元のレシピとSteinerとvan Winden (1970) [4]による修正プロトコルに加えて、Nagelら (2020) [8]によるEDTA-鉄錯体を製造するための更新バージョンが表(1)に示されています。
ジェイコブソンの解決策
表（１）鉄EDTA原液の調製
Fe(III)-EDTA (FeY) −の形成は次のように説明できます。
FeSO 4 ∙7H 2 O + K 2 H 2 Y + 1/4 O 2 → K[FeY(H 2 O)] . H 2 O + KHSO 4 + 5.5 H 2 O (1) [8]
鉄キレートは、オーストラリアやニュージーランドの農業において、ナメクジ、カタツムリ、カブトムシの化学的駆除の餌としても使われてきました。鉄キレートの毒性は軟体動物に特有であるため、一般的に使用される他の有毒物質よりも優れています。[9]
EDTA 鉄 (III) は、銀金属を銀塩に変換し、後で除去できるようにする 写真用 漂白剤として使用されます。
関連デリバティブ
EDTAのほかに、キレート剤EDDHAは鉄を水に溶解させるために使われます。また、植物に利用できることから農業にも利用されています。[10]
鉄キレート療法では、デフェロキサミンが過剰な鉄貯蔵、すなわちヘモクロマトーシスの治療に使用されている。[11]
参照
参考文献
- ^ ab Xue, Hanbin; Sigg, Laura; Kari, Franz Guenter (1995). 「天然水中のEDTAのスペシエーション：河川水中のFe-EDTAの交換速度論」.環境科学技術. 29 (1): 59–68. doi :10.1021/es00001a007. PMID 22200201.
- ^ ab Jacobson, L. (1951). 「鉄カリウムエチレンジアミン四酢酸塩の単回添加による栄養溶液中の鉄供給の維持」.植物生理学. 26 (2): 411–413. doi :10.1104/pp.26.2.411. PMC 437509. PMID 16654380.
- ^ Solans, X.; Font Altaba, M.; Garcia-Oricain, J. (1984). 「エチレンジアミン四酢酸金属錯体の結晶構造。V. [Fe(C 10 H 12 N 2 O 8 )(H 2 O)] −アニオンを含む構造」。Acta Crystallographica Section C。40 (4): 635–638。doi : 10.1107 /S0108270184005151 。
- ^ ab Steiner, AA; van Winden, H. (1970). 「エチレンジアミン四酢酸の鉄塩のレシピ」.植物生理学. 46 (6): 862–863. doi : 10.1104/pp.46.6.862. PMC 396702. PMID 16657561.
- ^ J. Roger Hart 「エチレンジアミン四酢酸および関連キレート剤」、Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry、Wiley-VCH、Weinheim、2005年。doi :10.1002/14356007.a10_095
- ^ Van Driel, W. (1964). 「水耕栽培におけるエチレンジアミン四酢酸鉄のトマトの成長と代謝への影響」. Plant and Soil . 20 : 85–104. doi :10.1007/BF01378101. S2CID 28252630.
- ^ Hewitt EJ (1966)。植物栄養の研究に使用される砂耕・水耕栽培法。ファーナムロイヤル、イングランド：連邦農業局、pp. 547。連邦園芸・プランテーション作物局の技術通信第22号（改訂第2版）。
- ^ ab Nagel, KA; Lenz, H.; Kastenholz, B.; Gilmer, F.; Averesch, A.; Putz, A.; Heinz, K.; Fischbach, A.; Scharr, H.; Fiorani, F.; Walter, A.; Schurr, U. (2020). 「GrowScreen-Agarプラットフォームにより、寒天培地で栽培した植物の根とシュートの成長特性における表現型の多様性を特定することが可能に」。Plant Methods . 16 (89): 1–17. doi : 10.1186/s13007-020-00631-3 . PMC 7310412 . PMID 32582364.
- ^ Young CL、Armstrong GD (2001)。「ナメクジ、カタツムリ、鉄ベースの餌：増大する問題と低毒性の特定の対策」オーストラリア農学会。地域研究所。 2009年10月18日閲覧。
- ^ Batra, PP; Maier, RH (1964). 「植物組織中のエチレンジアミンジ(o-ヒドロキシフェニル酢酸)の鉄(III)キレートの単離および測定」. Plant and Soil . 20 : 105–115. doi :10.1007/BF01378102. S2CID 9873911.
- ^ 「ヘモクロマトーシス：モニタリングと治療」。国立先天異常・発達障害センター（NCBDDD）。2007年11月1日。2009年5月18日時点のオリジナルよりアーカイブ。 2009年10月18日閲覧。