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| 名前 | |
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| IUPAC名
酸化鉛(II)
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| その他の名前 | |
| 識別子 | |
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3Dモデル（JSmol）
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| チェビ |
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| ケムスパイダー |
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| ECHA 情報カード | 100.013.880 |
| EC番号 |
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| ケッグ |
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パブケム CID
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| RTECS番号 |
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| ユニ |
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| 国連番号 | 3288 2291 3077 |
CompTox ダッシュボード ( EPA )
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| プロパティ | |
| PbO | |
| モル質量 | 223.20 グラム/モル |
| 外観 | 赤または黄色の粉末 |
| 密度 | 9.53グラム/ cm3 |
| 融点 | 888 °C (1,630 °F; 1,161 K) |
| 沸点 | 1,477 °C (2,691 °F; 1,750 K) |
| α-PbO: 0.0504 g/L (25 °C) β-PbO: 0.1065 g/L (25 °C) [1] | |
| 溶解度 | 希アルカリ、アルコールには溶けず、 濃アルカリには溶け、 HCl、塩化アンモニウム には溶ける |
磁化率（χ）
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4.20 × 10 −5 cm 3 /モル |
| 構造 | |
| 正方晶、tP4 | |
| P4/nmm、No.129 | |
| 危険 | |
| GHSラベル: | |
  
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| 危険 | |
| H302、H332、H351、H360Df、H362、H373、H410 | |
| P201、P202、P260、P261、P263、P264、P270、P271、P273、P281、P301+P312、P304+P312、P304+P340、P308+P313、P312、P314、P330、P391、P405、P501 | |
| NFPA 704 (ファイアダイヤモンド) | |
| 引火点 | 不燃性 |
| 致死量または濃度（LD、LC）： | |
LD Lo (公表最低値)
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1400 mg/kg（犬、経口）[2] |
| 安全データシート（SDS） | ICSC 0288 |
| 関連化合物 | |
その他の陰イオン
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硫化鉛(II) セレン 化鉛 テルル化鉛 |
その他の陽イオン
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一酸化炭素 一酸化ケイ素一酸化 ゲルマニウム 酸化スズ(II) |
| 酸化鉛(II,IV) 二酸化 鉛 | |
関連化合物
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酸化タリウム(III) 酸化 ビスマス(III) |
特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）の材料に関するものです。
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 インフォボックス参照
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酸化鉛(II)は一酸化鉛とも呼ばれ、分子式Pb Oの無機化合物です。PbOには、正方晶構造のリサージと斜方晶構造のマシコットの2つの多形があります。PbOの現在の用途は、主に鉛ベースの工業用ガラスや工業用セラミックス（コンピューター部品を含む）です。これは両性酸化物です。[3]
種類
酸化鉛には 2 つの種類があります。
- 赤色正方晶（α-PbO）、486℃（907℉）以下の温度で得られる
- 黄色の斜方晶系（β-PbO）、486℃（907℉）以上の温度で得られる
合成
PbOは、鉛金属を空気中で約600℃（1,100℉）で加熱することによって生成される。この温度では、空気中の他の鉛酸化物の分解の最終生成物でもある。 [4]
![{\displaystyle {\ce {PbO2->[{293 °C}] Pb12O19 ->[{351 °C}] Pb12O17 ->[{375 °C}] Pb3O4 ->[{605 °C}] PbO}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/65b5cadcc73921d39d6f69f4b6d59a4227e2b780)
硝酸鉛(II)または炭酸鉛(II)の熱分解でもPbOが生成されます。
PbOは、原料の鉛鉱石を金属鉛に精製する際の中間生成物として大規模に生産されています。通常の鉛鉱石は方鉛鉱（硫化鉛（II））です。約1,000℃（1,800℉）の温度で、硫化物は酸化物に変換されます。[5]
- 2PbS + 3O
2→ 2 PbO + 2 SO 2
鉛から
一酸化鉛を製造するには主に2つの方法があり、どちらも高温での鉛の燃焼に似ています。[6]
- バートンポット法。
- 精製された溶融鉛の液滴は、強制空気流下の容器内で酸化され、さらなる処理のために分離システム（サイクロン式分離器など）に運ばれる。 [6] [7] ：245 この方法で生成される酸化物は、主にα-PbOとβ-PbOの混合物である。全体的な反応は次のようになる。
2鉛 + 酸素22PbO
- ボールミル法
- 鉛ボールは冷却された回転ドラム内で酸化される。酸化はボールの衝突によって達成される。バートンポット法と同様に、空気の供給とセパレーターも使用される。[6] [7] : 245
構造
X線結晶構造解析によって判明したところ、正方晶と斜方晶の両方の多形はピラミッド型の4配位鉛中心を特徴とする。正方晶では4つの鉛–酸素結合の長さは同じであるが、斜方晶では2つが短く、2つが長い。ピラミッド型であることは、立体化学的に活性な孤立電子対の存在を示している。[8] PbOが正方晶格子構造をとる場合、それはリサージと呼ばれ、斜方晶格子構造をとる場合、それはマシコットと呼ばれる。PbOは、制御された加熱と冷却によって、マシコットからリサージへ、またはその逆に変化させることができる。[9]正方晶は通常赤またはオレンジ色であるのに対し、斜方晶は通常黄色またはオレンジ色であるが、色は構造のあまり信頼できる指標ではない。[10] PbOの正方晶と斜方晶は、希少鉱物として天然に産出する。
反応
金属鉛は、PbOを約1,200℃（2,200℉）で一酸化炭素で還元することによって得られる。 [13]
- PbO + CO → Pb + CO 2
この物質の赤色と黄色の形態は、エンタルピーの小さな変化によって関連しています。
- PbO (赤) → PbO (黄) Δ H = 1.6 kJ/mol
PbOは両性であり、酸と塩基の両方と反応する。酸と反応するとPbの塩を形成する。2歳以上
[ Pb
6O(OH)
6]4歳以上
強塩基では、PbOは溶解して鉛鉱（鉛酸塩(II)とも呼ばれる）塩を形成する：[14]
アプリケーション
鉛ガラスに含まれる鉛の種類は通常 PbO で、PbO はガラスの製造に広く使用されています。ガラスによって異なりますが、ガラスに PbO を使用することで、ガラスの屈折率が上がる、ガラスの分散が上がる(つまりアッベ数が下がる)、ガラスの粘度が下がる、ガラスの電気抵抗が上がる、ガラスのX 線吸収能力が上がる、などの利点があります。工業用セラミック(およびガラス)に PbO を添加すると、材料の磁気的および電気的不活性度が高まり (キュリー温度が上がる)、この目的でよく使用されます。[15]歴史的に、PbO は家庭用セラミックの釉薬にも広く使用されており、現在でも使用されていますが、それほど多くはありません。その他のあまり一般的ではない用途には、ゴムの加硫や特定の顔料や塗料の製造などがあります。[3] PbOは、X線放射を遮断するためにブラウン管のガラスに使用されていますが、主に管のネックとファンネルに使用されています。フェースプレートに使用すると変色を引き起こす可能性があるためです。フェースプレートには酸化ストロンチウムと酸化バリウムが好まれます。[16]
鉛の消費量、ひいてはPbOの処理量は自動車の数と相関関係にある。なぜなら鉛は依然として自動車用鉛蓄電池の主要部品だからである。[17]
ニッチな用途または減少している用途
PbO とグリセリンの混合物は、硬くて防水性のあるセメントに固まり、水槽の平らなガラスの側面と底を接合するために使用され、かつては窓枠のガラスパネルを密閉するためにも使用されていました。これは鉛塗料の成分です。
PbOは、中国の保存卵の一種であるセンチュリーエッグの原料の1つだったが、健康上の問題から徐々に置き換えられてきた。一部の小規模工場では悪質な慣行だったが、中国では蔓延し、2013年にスキャンダルが世間を賑わせた後、多くの誠実な製造業者が箱に「鉛フリー」と表示せざるを得なくなった。
粉末状の四方晶リサージは亜麻仁油と混ぜて煮沸すると、金箔に使われる耐候性サイジング剤を作ることができます。リサージはサイジング剤に濃い赤色を与え、金箔に温かみと光沢を与え、亜麻仁油は接着力と平らで耐久性のある結合面を与えます。
PbOは有機合成における特定の縮合反応に使用されます。[18]
PbO は、 Plumbiconと呼ばれるビデオカメラ管の入力光伝導体です。
健康問題
酸化鉛は飲み込んだり吸い込んだりすると致命的となる可能性がある。皮膚、目、呼吸器に炎症を起こす。歯肉組織、中枢神経系、腎臓、血液、生殖器系に影響を及ぼし、植物や哺乳類に蓄積する可能性がある。 [19]
参考文献
- ^ ドロシー・グレニンガー、ヴァレリー・コロニッチュ、チャールズ・ハワード・クライン（1977年）。鉛化学物質。国際鉛亜鉛研究機構。p.52。
- ^ 「鉛化合物（Pb として）」。生命または健康に直ちに危険となる濃度（IDLH）。国立労働安全衛生研究所（NIOSH）。
- ^ ab Carr, Dodd S. (2005). 「鉛化合物」. Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry . Weinheim: Wiley-VCH. doi :10.1002/14356007.a15_249. ISBN 978-3527306732。
- ^ ab グリーンウッド、ノーマン N. ; アーンショウ、アラン (1997)。元素の化学(第 2 版)。バターワース-ハイネマン。pp. 382–387。ISBN 978-0-08-037941-8。
- ^ Abdel-Rehim, AM (2006). 「エジプト産方鉛鉱の熱分析およびXRD分析」.熱分析および熱量測定ジャーナル. 86 (2): 393–401. doi :10.1007/s10973-005-6785-6. S2CID 96393940.
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- ^ ab Pavlov, D. (2017). 鉛蓄電池：科学と技術：鉛蓄電池技術と製品への影響に関するハンドブック（第2版）。セントルイス。ISBN 978-0-444-59560-7. OCLC 978538577.
{{cite book}}: CS1 メンテナンス: 場所が見つかりません 発行者 (リンク) - ^ ウェルズ、AF（1984）、構造無機化学（第5版）、オックスフォード：クラレンドンプレス、ISBN 0-19-855370-6[ページが必要]
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- ^ ロウ、デイヴィッド・ジョン（1983年）。英国における鉛製造の歴史。クルーム・ヘルム。p. 16。ISBN 978-0-7099-2250-6。
- ^ ピロヴァーノ、キャロライン;イスラム、M. サイフル; ヴァニエ、ローズノエル; ノヴォロックキ、ガイ; メレス、ガエタン (2001)。「オーリビリウス相の結晶構造のモデリング」。固体イオン。140 ( 1–2): 115–123。doi :10.1016/S0167-2738(01)00699-3。
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- ^ Lead Processing @ Universalium.academic.ru。代替アドレス: Lead processing @ Enwiki.net。
- ^ Holleman, Arnold Frederik; Wiberg, Egon (2001)、Wiberg, Nils (ed.)、Inorganic Chemistry、Eagleson, Mary 訳、Brewer, William、サンディエゴ/ベルリン: Academic Press/De Gruyter、ISBN 0-12-352651-5[ページが必要]
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- ^ コンプトン、ケネス（2003年12月5日）。CRTディスプレイの画像性能。SPIE Press。ISBN 9780819441447– Google ブックス経由。
- ^ サザーランド、チャールズ A.; ミルナー、エドワード F.; カービー、ロバート C.; テインドル、ハーバート; メリン、アルバート; ボルト、ヘルマン M. 「鉛」。ウルマン工業化学百科事典。ワインハイム: Wiley-VCH。doi :10.1002/ 14356007.a15_193.pub2。ISBN 978-3527306732。
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- ^ 「鉛(II)酸化物」国際労働安全衛生情報センター。2011年12月15日時点のオリジナルよりアーカイブ。2009年6月6日閲覧。
外部リンク
- 環境医学のケーススタディ - 鉛毒性
- 毒性に関するFAQ: 鉛
- 国家汚染物質目録 - 鉛および鉛化合物ファクトシート
- ウェブエレメント PbO