臭化バリウム

臭化バリウム
	; 結晶構造の空間充填モデル
識別子
CAS番号	10553-31-8 (無水) [ PubChem ] ; 7791-28-8 (二水和物) [ PubChem ] ;
3Dモデル（JSmol）	インタラクティブ画像; インタラクティブ画像;
ケムスパイダー	59728 ;
ECHA 情報カード	100.031.024
EC番号	234-140-0;
パブケム CID	5462743 （無水）; 44537612 (二水和物);
ユニ	型番 ;
CompTox ダッシュボード ( EPA )	DTXSID2065123;
	InChI InChI=1S/Ba.2BrH/h;21H/q+2;;/p-2 キー: NKQIMNKPSDEDMO-UHFFFAOYSA-L ; InChI=1/Ba.2BrH/h;21H/q+2;;/p-2 キー: NKQIMNKPSDEDMO-NUQVWONBAE;
	笑顔 Br[バ]Br; [Ba+2].[Br-].[Br-];
プロパティ
化学式	Ba Br 2（無水）; BaBr 2 ·2H 2 O （二水和物）
モル質量	297.14 グラム/モル
外観	白無地
密度	4.78 g/cm 3 (無水) ; 3.58 g/cm 3 (二水和物)
融点	857 °C (1,575 °F; 1,130 K)
沸点	1,835 °C (3,335 °F; 2,108 K)
水への溶解度	92.2 g/100 mL (0°C)
磁化率（χ）	-92.0·10 −6 cm 3 /モル
構造
結晶構造	PbCl 2型（斜方晶系、oP12）
空間群	プンマ（第62号）
熱化学
; 標準生成エンタルピー (Δ f H ⦵ 298 )	−181.1 kcal/モル
危険
	労働安全衛生（OHS/OSH）：
主な危険	有毒
	GHSラベル:
ピクトグラム
シグナルワード	警告
危険有害性情報	H302、H332
注意事項	P261、P264、P270、P271、P301+P312、P304+P312、P304+P340、P312、P330、P501
NFPA 704 (ファイアダイヤモンド)	3 0 0
安全データシート（SDS）	NIH BaBr
関連化合物
その他の陰イオン	フッ化バリウム; 塩化バリウム; ヨウ化バリウム
その他の陽イオン	臭化ベリリウム; 、臭化マグネシウム、; 臭化カルシウム; 、臭化ストロンチウム、; 臭化ラジウム、; 臭化鉛
	特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）の材料に関するものです。確認する（何ですか？）インフォボックス参照

臭化バリウムは化学式BaBr ₂の化合物です。イオン性で吸湿性があります。

構造と特性

BaBr2は_塩化鉛（コトゥナイト）モチーフで結晶化し、潮解性のある白色の斜方晶系結晶を与える。^[1]^[2]

水溶液中ではBaBr2_は単純な塩として挙動します。

臭化バリウムの溶液は硫酸塩と反応して硫酸バリウムの固体沈殿物を生成します。

BaBr2 + SO²⁻⁴
_... → BaSO ₄ + 2 Br ⁻

同様の反応がシュウ酸、フッ化水素酸、リン酸でも起こり、それぞれシュウ酸バリウム、フッ化物、リン酸の固体沈殿物を生成します。

準備

臭化バリウムは、硫化バリウムまたは炭酸バリウムを臭化水素酸で処理することによって製造できます。

BaS + 2 HBr → BaBr ₂ + H ₂ S

BaCO ₃ + 2 HBr → BaBr ₂ + CO ₂ + H ₂ O

臭化バリウムは濃厚水溶液から二水和物BaBr ₂ ·2H _{2 Oとして}結晶化する。この二水和物を120℃に加熱すると無水塩が得られる。^[6]

用途

臭化バリウムは、写真で使用される化学物質や他の臭化物の原料です。
歴史的には、臭化バリウムは、マリー・キュリーが考案した分別結晶化のプロセスでラジウムを精製するために使用されていました。ラジウムは臭化バリウムの溶液中に優先的に沈殿するため、沈殿物中のラジウムとバリウムの比率は溶液中の比率よりも高くなります。^[7]

安全性

臭化バリウムは、他の水溶性バリウム塩（塩化バリウムなど）と同様に有毒である。しかし、その危険性に関する決定的なデータは存在しない。^[8]

大衆文化において

この化合物は『ブレイキング・バッド』のオープニングタイトルカードに登場し、最初の文字のペアはそれぞれ臭素とバリウムの記号と原子番号である Br ³⁵と Ba ⁵⁶に置き換えられています。

参考文献

^ ab Brackett, Elizabeth B.; Brackett, Thomas E.; Sass, Ronald L. (1963). 「塩化バリウム、臭化バリウム、ヨウ化バリウムの結晶構造」J. Phys. Chem. 67 (10): 2132–2135. doi :10.1021/j100804a038.
^ グリーンウッド、ノーマン N. ; アーンショウ、アラン (1997)。元素の化学(第 2 版)。バターワース-ハイネマン。pp. 117–119。ISBN 978-0-08-037941-8。
^ 「エントリー1527183の情報カード」。Crystallography Open Database。1963年。 2021年3月26日閲覧。
^ 「ICSD 15706 : ICSD構造 : Ba Br2」。ケンブリッジ構造データベース：アクセス構造。ケンブリッジ結晶学データセンター。 2021年3月26日閲覧。
^ グリーンウッド、ノーマン N. ; アーンショウ、アラン (1997)。元素の化学(第 2 版)。バターワース-ハイネマン。p. 382。ISBN 978-0-08-037941-8。
^ パトナイク、プラディオット（2003）、無機化合物ハンドブック、マグロウヒルプロフェッショナル、pp.81-82、ISBN 978-0-07-049439-8、2007-12-03取得
^ Sime, Ruth Lewin (1996)、Lise Meitner: A Life in Physics、カリフォルニア大学出版局、p. 233、ISBN 978-0-520-20860-5、2007-12-03取得
^ https://www.sigmaaldrich.com/MSDS/MSDS/DisplayMSDSPage.do?country=US& language=en&productNumber=413607&brand=ALDRICH |

[BrackettBrackett&Sass-1] Brackett, Elizabeth B.; Brackett, Thomas E.; Sass, Ronald L. (1963). 「塩化バリウム、臭化バリウム、ヨウ化バリウムの結晶構造」J. Phys. Chem. 67 (10): 2132–2135. doi :10.1021/j100804a038.

[2] グリーンウッド、ノーマン N. ; アーンショウ、アラン (1997)。元素の化学(第 2 版)。バターワース-ハイネマン。pp. 117–119。ISBN 978-0-08-037941-8。

[3] 「エントリー1527183の情報カード」。Crystallography Open Database。1963年。 2021年3月26日閲覧。

[4] 「ICSD 15706 : ICSD構造 : Ba Br2」。ケンブリッジ構造データベース：アクセス構造。ケンブリッジ結晶学データセンター。 2021年3月26日閲覧。

[5] グリーンウッド、ノーマン N. ; アーンショウ、アラン (1997)。元素の化学(第 2 版)。バターワース-ハイネマン。p. 382。ISBN 978-0-08-037941-8。

[6] パトナイク、プラディオット（2003）、無機化合物ハンドブック、マグロウヒルプロフェッショナル、pp.81-82、ISBN 978-0-07-049439-8、2007-12-03取得

[7] Sime, Ruth Lewin (1996)、Lise Meitner: A Life in Physics、カリフォルニア大学出版局、p. 233、ISBN 978-0-520-20860-5、2007-12-03取得

[8] ttps://www.sigmaaldrich.com/MSDS/MSDS/DisplayMSDSPage.do?country=US& language=en&productNumber=413607&brand=ALDRICH |