炭酸バリウム

炭酸バリウムは、化学式 BaCO _3で表される無機化合物です。ほとんどのアルカリ土類金属炭酸塩と同様に、水に溶けにくい白色の塩です。ウィザライトとして知られる鉱物として産出します。商業的には、最も重要なバリウム化合物の 1 つです。^[⁵^]

準備

炭酸バリウムは、硫化バリウムを炭酸ナトリウムで60～70 ℃（140～158 °F）で処理することによって商業的に製造される（ソーダ灰法）、またはより一般的には二酸化炭素で40～90 ℃（104～194 °F）で処理することによって製造される：^[⁵^]

BaS + H ₂ O + CO ₂ → BaCO ₃ + H ₂ S

反応

炭酸バリウムは塩酸などの酸と反応して、塩化バリウムなどの可溶性バリウム塩を生成する。

BaCO ₃ + 2 HCl → BaCl ₂ + CO ₂ + H ₂ O

炭酸バリウムの熱分解により酸化バリウムが得られる。^{[ 6 ]}

用途

炭酸バリウムは主にクロルアルカリプロセスの原料から硫酸塩不純物を除去するために使用されます。また、フェライトなどのバリウム含有化合物の一般的な前駆体でもあります。^{[ 5 ]}

その他の用途

炭酸バリウムは、陶磁器産業において釉薬の成分として広く使用されています。融剤、艶消し剤、結晶化剤として作用し、特定の着色酸化物と結合して、他の方法では容易に得られない独特の色を作り出します。釉薬から食品や飲料に溶出する可能性があるため、その使用には多少議論があります。毒性の懸念を軽減するために、釉薬中で同様の働きをするものの毒性が低い炭酸ストロンチウムで代替されることがよくあります。^{[ 7 ]}

レンガ、タイル、陶器、陶磁器産業では、炭酸バリウムが粘土に添加され、白華現象を引き起こす可溶性塩（硫酸カルシウムと硫酸マグネシウム）を沈殿させる。

表面硬化処理において、「活性化剤」として使用されることもある。

参考文献

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↑ P. Ehrlich (1963). "酸化バリウム". G. Brauer (編). Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed . Vol. 1. NY, NY: Academic Press. pp. 933–944 .
↑ 「炭酸バリウム」。iqosaimpex.com 。 2025年10月2日取得。

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[Brauer-6] P. Ehrlich (1963). "酸化バリウム". G. Brauer (編). Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed . Vol. 1. NY, NY: Academic Press. pp. 933–944 .

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準備

反応

用途

その他の用途

参考文献

関連するトピック

表される無機化合物

アルカリ土類金属炭酸

塩

ウィザライト